Nomenclatura

QUÍMICA
Problemas tipo para exámenes del III trimestre, supletorio y de grado.
1.
Nomenclatura
NOMENCLATURA ES:
a) La representación escrita de los cuerpos simples y compuestos
b) El lenguaje empleado para designar a los cuerpos simples y compuestos
c) El nombre que se le da a los metales
d) Ninguna
2. CUANTOS SON LOS SITEMAS DE NOMENCLATURAS USADOS PARA NOMBRAR
CUERPOS QUIMICOS
a) 3
b) 2
c) 4
d) Ninguna
3. EN LA NOMENCLATTURA TRADICIONAL EL NOMBRE GENERICO INDICA:
a) El elemento característico
b) La función química
c) A y B son correctas
d) Ninguna
4. YODURO DE ALUMINIO ES UNA NOMENCLATURA EXPRESEDA EN:
a) Nomenclatura IUPAC
b) Nomenclatura Tradicional
c) Nomenclatura STOCK
d) Ninguna
5. LA NOMENCLATURA STOCK ES CARACTERISTICA POR EXPRESAR:
a) El nombre de los metales con sus sufijos OSO , ICO, ITO Y ATO
b) No conservar la terminación URO Y ATO
c) Los nombres genéricos y específicos pero con la valencia del metal escrita en números
romanos (eliminan los sufijos, conservan los prefijos y la terminación URO y ATO)
d) Ninguna
6. UN EJEMPLO DE NOMENCLATURA IUPAC (SISTEMATICA) ES:
a) Trióxido de di hierro
b) Oxido férrico
c) Oxido de hierro (III)
d) Ninguna
7. QUE NOMENCLATURA INDICA EL NÚMERO DE ATOMOS DE LA FORMULA:
a) Nomenclatura Tradicional
b) Nomenclatura STOCK
c) Nomenclatura IUPAC
d) Ninguna
8. A los anhídridos también se los denomina:
a) Ácidos oxácidos
b) Óxidos ácidos
c) Hidruros
d) Ninguna
9. Para la formación de los hidruros se trabaja con sus:
a) Valencias
b) Contra valencias
c) Ambas
d) Ninguna
10. Los anhídridos se forman por la combinación de:
a) No metal + Oxígeno
b) Metal + Oxígeno
c) 2 No metales + Oxígeno
d) Ninguna
11. Los óxidos básicos son compuestos:
a) Binarios
b) Ternarios
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c) Cuaternarios
d) Ninguna
12. Los óxidos básicos se forman por la combinación de:
a) No metal + Oxígeno
b) Metal + Oxígeno
c) 2 metales + Oxígeno
d) Ninguna
13. Fórmula del Óxido hipofluoroso.
a) F2O3
b) FO
c) F2O
d) Ninguna
14. Nombre del compuesto: Cu2O
a) Óxido Cuproso
b) Óxido Cúprico
c) Dióxido de cobre
d) Ninguna
15. En los peróxidos el oxígeno tiene el valor de:
a) -1
b) -2
c) +1
d) Ninguna
16. Los Óxidos salinos se forman por la suma de 2 óxidos del:
a) Mismo no metal
b) Mismo metal
c) Distinto metal
d) Ninguna
17. Los óxidos que no reaccionan ni como ácidos ni como bases son:
a) Óxidos salinos
b) Óxidos indiferentes
c) Óxidos neutros
d) Ninguno
18. La fórmula del agua oxigenada (Peróxido de hidrógeno).
a) H2O2
b) HO2
c) HO
d) Ninguna
19. Fórmula del Óxido salino de Hierro:
a) FeO
b) Fe3O4
c) Fe2O3
d) Ninguna
20. Nombre del compuesto: PbO2
a) Óxido plúmbico
b) Monóxido de plomo
c) Óxido de diplomo
d) Ninguna
21. Como ejemplo de óxido neutro tenemos:
a) Óxido cobaltoso
b) Óxido de Osmio
c) Monóxido de carbono
d) Ninguna
22. Fórmula del Óxido de teluro IV
a) Te2O4
b) TeO2
c) Te4O2
d) Ninguna
23. Los hidruros metálicos se forman por la unión de:
a) metal + oxigeno
b) no metal + hidrogeno
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c) metal + hidrogeno
d) ninguno
24. En los hidruros el numero de oxidación del hidrogeno es
a) 1
b) 2
c) -1
d) ninguno
25. La formula del hidruro crómico es
a) Cr2H3
b) CrH3
c) CrO3
d) ninguno
26. La formula de MgH2 en la nomenclatura IUPAK es
a) hidruro de magnesio
b) hidruro de magnesio II
c) dihidruro de magnesio
d) ninguno
27. Los hidruros son compuestos:
a) cuaternarios
b) binarios
c) terciaros
d) ninguno
28. Los ácidos hidrácidos se forman por la unión de
a) no metales con los grupos VIA y VA
b) metales con los grupos VIA y VIIA
c) no metales con los grupos VIA y VIIA
d) ninguno
29. Los ácidos hidrácidos son compuestos
a) cuaternarios
b) binarios
c) terciaros
d) ninguno
30. En los ácidos hidrácidos el numero de oxidación del hidrogeno es
a) 1
b) 2
c) -1
d) ninguno
31. La formula del cianuro de hidrogeno es
a) HCN
b) HSCN
c) CNH
d) H2CN
32. En la nomenclatura general el nombre genérico es…..... Y el específico es……
a) hidrácido, metal terminado en hídrico
b) acido, metal terminado en ICO
c) acido, no metal terminado en hídrico
d) ninguno
33. Se forman por la combinación de los no metales de la tercera familia y la cuarta
familia son:
a) hidrácidos
b) compuestos especiales
c) hidruros
d) ninguno
34. La formula del silano es:
a) SiH5
b) Si4H
c) SiH4
d) ninguno
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35. Cual es el nombre de la siguiente formula AsH3
a) estibina
b) arsénico
c) arsina
d) ninguno
36. El número de oxidación del hidrogeno en los compuestos especiales es:
a) 1
b) 2
c) -1
d) ninguno
37. A las Bases también se conocen como:
a) Ácidos oxácidos
b) Óxidos ácidos
c) Hidróxidos
d) Ninguna
38. Cual es el grupo característico de los Hidróxidos:
a) (OH)
b) Mg
c) H20
d) Ninguna
39. Los Hidróxidos se forman por la combinación de:
a) No metal + Oxígeno
b) Metal + Oxígeno
c) 2 No metales + Oxígeno
d) Oxido básico + agua
40. Las Bases son compuestos:
a) Binarios
b) Ternarios
c) Cuaternarios
d) Ninguna
41. Que nomenclaturas tienen los Hidróxidos:
a) IUPAC y stock
b) Stock y tradicional
c) tradicional
d) tradicional, stock, IUPAC
42. Fórmula del Hidróxido ferroso.
a) Fe (OH)3
b) Fe (OH)4
c) Fe (OH)2
d) Ninguna
43. Nombre del compuesto: Pb(OH)4
a) Hidróxido de plomo (IV)
b) Hidróxido plumboso
c) Trihidroxido de plomo
d) Ninguna
44. En los Ácidos Oxácidos el hidrogeno tiene el valor de:
a) -1
b) -2
c) +1
d) Ninguna
45. Los Ácidos Oxácidos se forman por:
a) Hidróxidos + agua
b) Óxidos Ácidos + agua
c) Metal + agua
d) Ninguna
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46.
a)
b)
c)
d)
47.
a)
b)
c)
d)
48.
a)
b)
c)
d)
49.
a)
b)
c)
d)
50.
a)
b)
c)
d)
51.
a)
b)
c)
d)
52.
a)
b)
c)
d)
53.
a)
b)
c)
d)
54.
a)
b)
c)
d)
55.
a)
b)
c)
d)
56.
a)
b)
c)
Los Ácidos Oxácidos son compuestos:
Cuaternarios
Binarios
ternarios
Ninguno
La fórmula del ácido carbónico:
H2 C O3
H C O2
HCO
Ninguna
Nomenclatura de: H Cl O
Acido perclórico
Acido hipocloroso
Acido Clórico
Acido cloroso
Los casos especiales de hidratación que prefijos tiene:
Meta, orto, piro
Meta
Piro
Ninguna
Formula de acido piro fosforoso:
H3 P O2
H P O3
H2 P2 O4
H4 P2 O5
Nomenclatura de: H3 As O2
Acido meta arsenioso
Acido piro arsenioso
Acido orto arsenioso
Acido arsenioso
QUE TIPO DE SALES SE FORMAN DE CON HIDROXIDO MAS ACIDO HIDRACIDO
Sales oxisales
Sales halógenas
A y B son correctas
Ninguna
EN QUE SALES DEBEN EXISTIR IONES DE HIDROXILOS (OH)
Sales neutras
Sales acidas
Sales básicas
Ninguna
LAS SALES HALOGENAS NEUTRAS SON:
Son compuestos binarios que se forman de la neutralización total de los hidrógenos de un
acido hidrácido por los oxidrilos de en hidróxido.
Son compuestos terciarios que se forman de la neutralización total de los hidrógenos de
un acido hidrácido por los oxidrilos de en hidróxido.
Son compuestos binarios que se forman de la neutralización parcial de uno de los
hidrógenos de un acido hidrácido por los oxidrilos de en hidróxido.
Ninguna
CUAL ES LA FORMULA DE SULFURO DE LITIO
Li 2 S
S Li
H S Li
Ninguna
LAS SALES HALOGENAS ACIDAS SE FORMAN DE:
Hidróxido mas Acido hidrácido (primera familia)
Hidróxido mas Acido oxácido (segunda familia)
Hidróxido mas Acido hidrácido (tercera familia)
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d) Ninguna
57. .SON COMPUESTOS TERNARIOS QUE SE FORMAN POR LA SUSTITUCION
PARCIAL DE UN HIDROGENO DEL ACIDO POR METALES.
a) Sales halógenas dobles
b) Sales halógenas acidas
c) Sales oxisales dobles
d) Ninguna
58. Fe (HS)3 SE NOMBRA:
a) Sulfuro acido férrico
b) Bisulfuro férrico
c) A y B son correctos
d) Ninguna
59. UN ACIDO HIDRACIDO MÁS UN HIDROXIDO CON 2 O MÁS HIDROXILOS (OH) DA
COMO RESULTADO:
a) Una sal halógena básica
b) Una sal halógena neutra
c) Esto no forma un compuesto
d) Ninguna
60. SI EN UNA SAL HALOGENA BASICA EXISTEN 2 OH (IONES HIDROXILOS) SON:
a) Tribásicas
b) Monobásicas
c) Tetra básicas
d) Ninguna
61. LA FORMULA DE SUBCLORURO DE BISMUTO ES:
a) [Bi(OH)] Cl
b) [Bi(OH)2] Cl
c) [Bi(OH)] Cl2
d) Ninguna
62. LAS SALES OXISALES MIXTAS RESULTAN DE:
a) Acido oxácido mas dos hidróxidos
b) Dos acido oxácido mas hidróxido
c) A y B son correctas
d) Ninguna
63. FOSFITO SILICATO DE URANIO ESTA EXPRESADA EN:
a) Nomenclatura IUPAC
b) Nomenclatura STOCK
c) Nomenclatura tradicional
d) Ninguna
64. LAS SALES ALOJENAS SE PUEDEN CLASIFICAR EN:
a) Neutras, acidas y básicas
b) Doble y mixtas
c) A y B son correctas
d) Ninguna
65. Las sales halógenas dobles se forma por la unión de:
a) Una base y dos ácidos hidrácidos.
b) Una base y un acido.
c) Dos bases y un acido hidrácido.
d) Dos bases y un acido
66. Las sales halógenas mixtas se forman por la unión de:
a) Una base y un acido oxácido
b) Dos bases y un acido
c) Dos bases y un acido oxácido
d) Una base y dos ácidos hidrácidos
67. La nomenclatura tradicional de las sales halógenas dobles es:
a) Nombre del no metal terminado en uro y del metal indicando el numero de oxidación
b) Nombre del no metal terminado en uro y del metal terminado en oso-ico
c) A y b son las correctas
d) Ninguna de las anteriores
68. FeTeF pertenece a:
a) Sal halógena acida
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b) Sal halógena doble
c) Sal alógena mixta
d) Ninguna
69. CdAgI3 pertenece a:
a) Sal halógena acida
b) Sal halógena doble
c) Sal halógena básica
d) Sal halógena mixta
70. Sulfuro yoduro plúmbico su formula es:
a) Pb3I2S4
b) Pb2I2S
c) PbI2S
d) Ninguna
71. USSe2 pertenece a:
a) Seleniuro sulfuro de uranio
b) A y c son las correctas
c) Di seleniuro sulfuro de uranio
d) Seleniato sulfato de uranio
72. CaAl2S4 pertenece a:
a) Sulfato doble de aluminio y calcio
b) Ninguna
c) A y d son las correctas
d) Sulfuro doble de aluminio y calcio
73. Seleniuro ferroso vanádico pertenece a la formula
a) V2FeSe6
b) VFeSe4
c) V2FeSe4
d) NINGUNA
74. La nomenclatura stock de las sales halógenas mixtas:
a) D y c son la correcta
b) Ninguna
c) La lectura se da de derecha a izquierda
d) Nombre del no metal terminado en uro y del metal indicando el numero de oxidación
75. Las sales oxisales dobles se forman por la unión de:
a) Una base y dos ácidos oxácidos
b) Dos bases y un ácidos oxácidos
c) Un acido y dos ácidos oxácidos
d) Ninguna
76. Piro fosfito de calcio y zinc su nomenclatura esta en y que compuesto es:
a) Tradicional
b) Sal oxisal mixta
c) Sal oxisal doble
d) A y c son las correctas
77. Nitrato doble mangánico y plata pertenece a la formula:
a) AgMn2(NO3)3
b) AgMn(NO3)4
c) Ag2Mn(NO3)2
d) Ninguna
78. Hg3Au(VO4)2 pertenece a:
a) Vanadito áurico mercurioso
b) Vanadato auroso mercurioso
c) Vanadato áurico mercúrico
d) Ninguna
79. CdCu(ZnO2)2 pertenece a:
a) Sal oxisal mixta
b) Sal oxisal neutra
c) Sal oxisal acida
d) Sal oxisal doble
80. Cual de las siguientes formulas representa el permanganato de potasio
a) K2 MnO4
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b) K MnO4
c) P MnO4
d) Ninguna
81.
a)
b)
c)
d)
82.
a)
b)
c)
d)
83.
a)
b)
c)
d)
84.
a)
b)
c)
d)
85.
a)
b)
c)
d)
86.
a)
b)
c)
d)
87.
a)
b)
c)
88.
a)
b)
c)
d)
89.
a)
b)
c)
d)
90.
a)
b)
c)
d)
91.
a)
b)
c)
d)
La siguiente formula Al4( AsO7) es
Sal oxisal Acida
Sal oxisal Básica
Sal oxisal neutra
Sal oxisal doble
Cual de las siguientes formulas representa el carbonato de calcio
CaCO3
Ca2CO3
Ca2CO4
Ninguna
Cual de las siguientes formulas representa el fosfito monoacido ferroso
Fe( HPO3)
Fe3 ( HPO3)2
Fe ( HPO4)
Ninguno
Cual de las siguientes formulas representa el nitrato de plata
AgNO3
AgNO2
Ag2N03
Ninguna
Cual es el nombre de la siguiente formula Na2(SO4)
Sulfito de sodio
Sulfato de sodio
Fosfato de sodio
Ninguno
Cual es el nombre de la siguiente formula K2Mno4
Permanganato de Potasio
Manganato de Potasio
Acido Manganico
Ninguno
Cual de las siguientes formulas representa el arseniato bismutico
Bi3(AsO4)5
Bi5(AsO4)3
Ninguno
Cual es la formula de Trioxidocarbonato de disodio
Na2CO3
NaCO3
Na 2CO4
Ninguno
Cual es la formula del Oxidoclorato de rubidio
NaClO
CsClO
KCLO3
Ninguno
Las sales oxisales acidas de que están formadas
De un hidróxido mas un acido Oxácido sin sacarle los hidrógenos
De un hidróxido mas un acido Oxácido
De un hidróxido mas un acido Oxácido sacando los hidrógenos
De un hidróxido mas dos ácidos oxácidos
Cual es la formula del dicromato de potasio
K2CrO4
K2Cr2O7
KCrO4
Ninguno
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92. Cual es la formula del Piroantimonito triácido vanadico
a) V ( H4Sb2O5) 5
b) V ( H4Sb2O7) 5
c) V ( H4Sb2O7) 3
d) V ( H4Sb2O5) 3
93. Entre las siguientes formulas escoge cual de estas es una sal oxisal neutra
a) Ra(HGeO3)2
b) NaIO4
c) K Al (SO4)2
d) Ninguna
94. La nomenclatura tradicional de la siguiente sal oxisal neutra NaIO4
a) Peryodato de sodio
b) Yodato de sodio
c) Yodito de sodio
95. Un compuesto contiene 32% de carbono, 42,66 % de oxigeno, 18.67 % de nitrógeno,
6.67% de hidrógeno. Calcular la formula mínima. R = C2 O2NH5
96. Al analizar un compuesto se comprueba que esta formado por un 81.82 % de carbono,18,18
de hidrógeno. Si su masa molecular es 44 g /mol . Determinar la fórmula del compuesto.
R=
97.
Un compuesto contiene 42.11 % de carbono,51.46 % de oxígeno y 6.43% de hidrógeno.
Calcúlese la fórmula si su masa molecular es de 340 g/mol
R = C12O22H11
98.
Un oxido de hierro contiene 30% de oxígeno¿ Cuál es la fórmula del compuesto? R =Fe2
O3
99.
Calcular la fórmula de un compuesto que contiene 75% de carbono y 25% de hidrógeno y
en condiciones normales ocupa 22.4 litros de volumen y una masa de 16 g. ¿Cuál es su
fórmula?
R = CH4
100. Calcular la fórmula de un compuesto que contiene 31.80% de potasio,29% de cloro, y
39.20% de oxígeno. R = KClO3
101. Un compuesto de fórmula empírica CH2O y de masa molecular 177 g/mol ¿Cuál es la
fórmula del compuesto? R = C6H12O6
102. Se encontró que un compuesto contiene 20% de hidrógeno y 80% de carbono y 250 ml de
este gas pesa 0.256 g a 27 ºC y 640 mm Hg. ¿Cuál es la fórmula del compuesto? R = C6H6
103. Cuál es el porcentaje del aluminio en el Al2O3? R = 52.9%
104. Calcular las formulas porcentuales del formaldehído, de la glucosa,
105. Un compuesto A contiene 38.67% de potasio, 13.85% de nitrógeno y 47.48% de oxígeno, al
calentarlo se forma un compuesto B que contiene 45.85% de potasio,16.47% de nitrógeno y
37.66% de oxígeno. Escriba la ecuación de la reacción.
R = 2KNO3 -> 2KNO2
+O2
106. Calcular las formulas de los siguientes compuestos.
Na 39.3% Cl 60.7%
R = NaCl
Al = 15.8%
R = Al2(SO4)3
S = 28.1% O =56.1%
107. Un oxido de nitrógeno contiene el 36.8% de nitrógeno ¿Cuál es su fórmula?
108. ¿Cuál es el % de CaO en el Ca CO3?
56%
R = N2O3
R
=
109. La masa ósea de una persona es aproximadamente de 24 libras y contiene un 50% de
Ca3(PO4)2.¿Cuántas libras de fósforo se encuentran en los huesos de una persona?
R = 2.4 lb
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110. Determinar la fórmula porcentual del Dicromato de potasio.
111. La hemoglobina de la sangre contiene 0.33% de hierro. Considerando que existen dos
átomos de hierro por cada molécula de hemoglobina. Calcular la masa molecular de la
hemoglobina
R = 34 000
112. La masa de un litro de un gas en CN es de 1.34 g su fórmula empírica es CH3 ¿Cuál es la
fórmula molecular?
R = C2H6
113. Un compuesto orgánico esta formado por carbono e hidrógeno y una masa molecular
aproximada de 78 g . Cuando se quemaron 0.781 g se formaron 2.64 g de CO2 y 0.54 g de
H2O . Determinar la fórmula molecular de la sustancia.
R = C6 H6
114. Un compuesto esta formado por 26.57 % de potasio, 35.36 % de cromo y oxígeno. Cual es
la fórmula del compuesto.
R = K2Cr2O7
115. En 1000 Kg. de un mineral que contiene un 45% de Fe2O3
encuentra?
¿Qué cantidad de hierro se
R=
116. El análisis de una sal muestra que contiene 56,58% de K, 8,68 % de C, y 34.73% de O
Calcular la fórmula empírica.
R
=
K2CO3.
117. Se formó un sulfuro de hierro por combinación de 2,233 g de Fe, con 1,926 g. de S .¿Cuál
es la fórmula empírica del compuesto
R = Fe2S3
118. El propileno tiene una masa molecular de 42g/mol y contiene 14.3% de H, y 85% de C.
¿Cuál es su molecular?
R
= C3 H 6
119. Al analizar una muestra de cloruro de etileno se determina que contiene 6g de C , 1g de H
y 17,75 g de Cl. ¡Cuál es su fórmula porcentual?
120. La hidroquinona esta formada de 65,45% de C, 5.45% de H, 29.09 g O, y su masa
molecular es e 110.1 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
R=
121. Una muestra de vanadio se combinó con O para formar 5.454 g de óxido . Calcular la
fórmula empírica.
R=
122. La fructosa es un carbohidrato formado por un 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O. Si su
masa molecular de 180g/mol.
123. El análisis elemental de un compuesto contenía C, H, O, y N . Si se quema completamente
una muestra de 1,279 g y se obtuvieron 1,6 g de CO2 y 0,77 g de H2O. Otra muestra de
1,625 g de nitrógeno. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto? .
124. Cuando se quema una muestra de ácido acético que pesa 1,540 g con oxígeno , se forman
2,257 g de CO2 y 0,9241 g de H2O. ¿Cuáles son los porcentajes de C,H,O.? ¿Cuál es la
fórmula molecular si el peso molecular del compuesto se encuentra entre los 50 y 70
g/mol?
125. Se queman 1,503 g de compuesto orgánico (C,H,O) produciéndose 1,296 g de CO2 ,1,238
de H2O y 1,238 g de CO. Determine la fórmula empírica y molecular si se conoce que 20,71
g del mismo al evaporarse en un recipiente cerrado de 5,8 litros a 80 ºC con una presión de
770 mm Hg.
126. 1,036 g de una sustancia orgánica nitrogenada, por combustión da 2,116 g de CO2 y 1,083
g de H2O. Se conoce que a partir de 1,0 g de sustancia orgánica se obtiene 523,63 cm3 de
NO2 en condiciones normales. Determine la formula molecular si 0,817 g de esta sustancia
en estado de vapor ocupa un volumen de 200 cm3 a 100ºC y 1,45 at.
127. Un compuesto orgánico que está constituido por C, H y O contiene 26,67% en peso de C. Si
a partir de 0,05 moles de éste compuesto se obtiene 2 litros de O2 a 20º C y 1,2 at y 0,1 g
de H. Determine la fórmula molecular del compuesto.
128. 0,248 g de hidrato de cloral, una sustancia orgánica empleada como hipnótico, dan por
oxidación 0,0405 g de agua y la cantidad de CO2 precisa para formar 0,592 g de carbonato
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de bario. A partir de 0,314 g de sustancia dan lugar a 0,816 g de cloruro de plata . Hallar la
fórmula empírica (C, H, O, Cl).
129. Al combustionar 0,0171 moles de una sustancia orgánica (C,H,O) se produce 1,50 g de
CO2 y 0,921 g de H2O. Al evaporar 0,168 g de esta sustancia a 80º C ocupa un volumen de
0,108 litros . Determine la fórmula molecular del compuesto.
130. ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para que se combustiones 25g de metano?
R= 100g O2
131. Un mineral contiene 76.2% de dióxido de manganeso, cuando reacciona con ácido
clorhídrico concentrado se producen 25g de cloro. ¿Cuántos gramos de mineral se
necesitan para reaccionar?
R= 23,67g de MnO2
132. Calcular cuántos gramos de cobre son necesarios para que reaccionen 10 gramos de ácido
nítrico.
R= 3,81g de Cu
133. Si reaccionan 50g de óxido de aluminio con 40g de ácido sulfúrico, ¿Cuál de las dos
sustancias está en exceso?
R=sobran 36,13g de Al2O3
134. Un tanque de oxígeno de 100 litros se encuentra a 50 at. de presión, ¿qué volumen ocupará
en condiciones normales?
R=5000 litros
135. Un gas se encuentra a 20°C con una presión de 0,95 at. ¿Cuál será la temperatura si este
mismo gas se encuentra a 1 at. de presión?
T=21,05°C
136. ¿Qué volumen de hidrógeno recogido a 50°C y 1,2 at de presión se obtienen al reaccionar
10g de aluminio con ácido clorhídrico?
V=12,14 litros de hidrógeno
137. Calcular cuántos gramos de metano se encuentran en un tanque de 25 litros, a una presión
de 110 at. y a una temperatura de -20°C.
R= 2120,89g de CH4
138. ¿Qué volumen de aire se consumen en condiciones ambientales (0,95 at. y 21°C) para
combustionar 2120,89g de metano?
R=32036,57 litros de aire
139. ¿Cuántos gramos de carbono se encuentran en un recipiente de 25 litros que contiene
metano a una temperatura de 21°C y 780mm Hg de mercurio de presión?
12,82g C
140. Dos litros de oxígeno contenidos en un recipiente tienen una presión de 90 mm Hg, dos
litros de nitrógeno en otro recipiente tienen una presión de 45mm Hg a la misma
temperatura. Si se mezclan los gases en un mismo recipiente del mismo volumen, ¿cuál
será la presión total?
P=0,36 at.
141. Calcular la cantidad de gramos de óxido cúprico que se reducen y resultan al reaccionar
100g de aluminio con ácido sulfúrico:
44,44g Cu O
142. Por acción del agua sobre carburo de aluminio se obtiene metano, calcular el volumen de
metano medidos a 16°C y 736 mm Hg, que se obtienen sobre agua a partir de 3,2 de
carburo de aluminio de una pureza del 91,3% y suponiendo que se pierde 1,8% de este gas:
V=1,48l de CH4
143. Reaccionar 41,6g de nitrato de plata con 35,4g de cloruro de bario. ¿Cuál es el reactivo
limitante? ¿Cuánto el exceso? ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se forman?
Reactivo limitante= 41,6g Ag (NO3)
Exceso=
10,07g Ba Cl2
Gramos de cloruro de plata=
34,99g de Ag Cl
3
144. Reaccionan 5g de cloruro cobaltoso de 85% de pureza con 25cm de hidróxido de potasio
3
de 1,2g/cm densidad y con 10g de clorato de potasio. ¿Cuál de las 3 sustancias está en
exceso? ¿Cuántos gramos de óxido cobáltico y cloruro de potasio se forman? ¿Cuál es el
reactivo limitante?
Exceso= 2,57g CO2 O3
Limitante= 4g Co Cl2
Dr. Jorge W. Morales G.2012
145. ¿Cuántos gramos de NaCl son necesarios para preparar 250 g de solución al 3% en peso:
7,5g de NaCl
146. Calcular el porcentaje de concentración de una solución que se forma disolviendo 20g de
HNO3 en 300g H2O:
6,25% peso
3
147. Calcular el volumen de HNO3 de una densidad 1,4g/cm y el volumen de agua necesarios
3
para preparar 500cm de solución al 8%:
3
3
28,57 cm HNO3 y 471,43cm H2O
3
148. Se disuelven 15 cm de H2SO4 de una pureza del 70% y una densidad 1,8 en medio litro de
H2O. Calcular los 3 porcentajes y la densidad de la solución:
3,67%; 3,59%; 2, 91% volumen
149. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico al 10% de concentración son necesarios para que
reaccionen con 2g de Zinc?
3
25,17cm al 12%
3
150. ¿Qué volumen de agua debo añadir a 300cm de solución al 12% de NaCl para convertirlo
al 5% de concentración?
3
420cm H2O
3
151. ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 800cm de solución, 0,5 molar?
23,2g NaCl
152. ¿Cuál es la moralidad de una solución de acetona al 8% de concentración?
1,38M
3
153. ¿Qué volumen de HNO3 de d= 1,42g/cm son necesarios para preparar 2l de solución
0,3M?
3
V= 26,62 cm
154. ¿Cuál es el porcentaje de concentración de ½ l solución de nitrato de amonio 1,5M?
12%
3
155. Reaccionan 140cm de solución de Nitrato de plata 0,75M con NaCl. ¿Cuántos gramos de
cloruro de sodio reaccionaron?
17,85g Ag NO3
3
156. Reaccionan 250 cm Ba (OH)2 al 5%. ¿Cuál de las 2 sustancias está en exceso y con
cuánto?
3
74,69cm H2SO4 0,5M
157. Una solución de LiBr al 12% de concentración ¡Qué molaridad representa?
1,38M
3
158. Determinar el volumen de ácido nítrico de d= 1,42 g/cm que son necesarios para obtener 2l
de solución 0,3M:
3
V=26,61cm
159. ¿Cuál es el porcentaje de concentración de una solución 1M de Ag NO3?
17%
160. ¿Qué volumen de solución 0,5N de H Cl son necesarios para que reaccionen con 3g de
NaCOHl?
3
V=150cm 0,5N
3
161. Se mezclan 5000ml de solución 2,5 N de Nacl con 300cm de solución 0,5M del mismo
soluto. Determinar la: normalidad, molaridad y porcentaje:
10,15%; 1,75M; 1,75N
3
162. Reaccionan 300cm HNO3 2M con hierro. ¿Cuántos g de nitrato férrico se forman? ¿Qué
volumen de nitrato de amonio en condiciones normales se forman?
38,72g Fe (NO3)3; 1,344l de NH4NO3 en C.N.
3
3
163. Reaccionan 50cm de solución de H2SO4 al 10% en peso y con una d=1,4g/cm con 3g de
Zinc de una pureza del 70%. ¿Cuál de las 2 sustancias están en exceso? ¿Qué volumen de
H recogido a 20°C y o, 95 at de presión?
3,83g H2SO4 Exceso
3
3
3
164. Se disuelve 50cm de HNO3 de una pureza del 70% y una densidad 1.42 g/cm en 1950cm
de Agua. ¿Cuál es la molaridad?
0,40M
165. Qué porcentaje de concentración representa una solución 0,5 molar de Mg (OH)2
2,9%
3
166. Se mezclan 1,5l de solución 2M de Kl. con 500 cm . de solución 0,25 molar del mismo
soluto. Encontrar la molaridad de la solución resultante.
1,5625M
Dr. Jorge W. Morales G.2012
167. ¿Cuántos g de H2SO4 y cuántos de H2O son necesarios para preparar 300g, 0,5m?
14,01g H2SO4; 285,99g H2O
168. A 150g de solución de Na2 (SO4) se evapora totalmente el agua y quedan 35g de soluto
sólido. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
2,14m
169. ¿Qué volumen de solución 0,8N de HNO3 son necesarios para obtener 10lt de monóxido de
dinitrógeno en condiciones n. de acuerdo a la siguiente ecuación?
5,58 lt en 0,8N
170. Calcular el volumen de monóxido de carbono que se desprende a la atmósfera a 21°C y
3
0,95 at de precisión por cada galón de gasolina al 84% y una d=0,7g/cm
4.188,51lt de CO
171. Se ha observado deficiencia de vitamina B12 en personas que no comen productos
animales. Cada molécula de vitamina B12 contiene un átomo de cobalto. El porcentaje en
masa del cobalto en la vitamina B12 es 4.35%. ¿Cuál es la masa molar de la vitamina B12?
172. Una solución de KI contiene 50g de soluto disueltos en 2 litros de solución. Cual es el % de
concentración?
R= 2.5%
173. Calcular el V de solución de HNO3 al 3% que se puede preparar con 10cm3 de HNO3 de un
65% de pureza y una d=1.4g/cm3.
R= 303.3cm3
174. Cuantos g de AL I son necesarios para preparar 700cm3 de solución al 23%? R= 161g.
175. Se mezclan 1.5 litros de solución a 2M de KI con 500cm3 de solución al 10% de
concentración del mismo soluto. ¿Cuál es el % y la molaridad resultante?
R= 1.65M
176. En 100 cm3 de solución de H2SO4 se disuelve BA(OH)2 y se forman 5g de BA(SO4). Cual
es la normalidad de la solución?
R= 0.42N
177. Cuantos g de Na(OH) son necesarios para preparar con 250g de agua una solución 3
molal?
R= 30g
178. Determinar la cantidad de disolvente necesarios para preparar con 4g de K(OH) una
solución 0.5 molal.
R= 142,8g H2O
179. Calcular todas las concentraciones de una solución de K(OH) al 70% de concentración en
peso y una d= 1.79 g/cm3.
R= 22.3M, 22,3N, 41.66m
180. Calcular la T a la que hierve una solución de H2SO4 al 10% de peso. R= 100.59°C
181. A qué T se congelará una solución de HPO3 al 8% de concentración en peso? R= -2.02°C
182. Cuál es la concentración de una solución de HPO3 que se congela a –4°C? R= 2.15m
183. Calcular todas las concentraciones de una solución de H2SO4 con concentración de
1.2g/cm3 y que se congela a –4°C a nivel del mar.
R= 2.15m, 4.2N
184. Calcular la Teb y Tc de 3kg de hielo al que se le añade 0.5 libra de sal de una pureza del
60%.
R= 0.78m, 100.4°C, -1.45°C
185. Se desea preparar una solución de dextrosa que tenga la misma ¶ de la sangre de 7.14at.
Cuantos g de dextrosa por litro se debe disolver?
R= 50.56g
186. Calcular la presión de vapor de solución de HNO3 al 12% en peso a 20°C, siendo la P vapor
del agua 17.53mmHg.
R= 17.01mmHg
187. Calcular la Pvapor de una solución de H2SO4 0.5M que tiene una d= 1.2g/cm3 a 19°C.
Pvap19°C= 16.28mmHg.
R= 16.36mmHg
Dr. Jorge W. Morales G.2012
188. Cual es la normalidad de 20cm3 de Ca(OH)2 que se neutraliza con 15cm3 de solución de
H2SO4 0.5N?
R =0.375N
189. Calcular el V de solución de H2SO4 0.5M y el V de Na(OH) de una d= 1.2g/cm3 y que
hierve a 102°C necesarios para preparar 2g de Na(SO4).
R = 28.16 cm3
190. Calcular la acidez total, real, potencial de un litro de solución de HNO3 que tiene un grado
de ionización del 70% y una concentración del 12%.
R = Ac Total:199g; Real:
1.3g; Potencial:.06g
191. Calcular el P(OH) de una solución de Na(OH) al 0.5% de concentración con un grado de
ionización del 10%.
R= 12.1
192. Calcular la cantidad de Cu que se deposita en el electrodo al hacer pasar una corriente de
5Amp durante 15 min por una solución de Cu(SO4).
R= 1.49g
193. Calcular el espesor de la capa de Au que reviste a una esfera que tiene de radio 0.5 cm al
hacer pasar una corriente de 12ª durante 1hora por una solución de ClAu.
R=0.47cm
194. ¿Cuál es la temperatura de ebullición de una solución de ácido carbónico del 52 % en peso.
R=Teb = 109.08 ºC; Tc = -32.49 ºC.
195. Calcular todas las concentraciones de una solución de ácido sulfuroso que se congela a -15
ºC y tiene una densidad de 2.3 g/cm3
R= m = 8.06; M = 10.89;N = 21.79
196. Calcular la presión osmótica de una solución de sacarosa a 30 ºC por litro de solución.
R= 24.8 atm.
197. Calcular la temperatura a la que 2 litros de solución de cloruro de sodio que tiene una
presión de 7.14 atm. y 100g por litro.R= -222.5 ºC.
198. Calcular la presión de vapor de una solución de ácido sulfúrico 2.7 N que tiene una
densidad de 1.2 g/cm3 a 64 ºC. (Presión de vapor del agua a 64 ºC = 55.4 mm de Hg
.R= 54.2 mm de Hg.
199. Calcular la presión de vapor de una solución de ácido sulfúrico 4.6 m que tiene una
densidad de 1.2 g/cm3 a 83 ºC. (Presión de vapor del agua a 64 ºC = 71.9 mm de Hg.
R= 66.48 mm de Hg.
200. ¿Cuál es el volumen de una solución de ácido yodoso 3.4 N que se neutraliza con 90 cm3
de Cr(OH)3 5.7 N?
R= 150.8 cm3
201. ¿Cuál es la normalidad de 28 cm3 de Ca(OH) que se neutraliza con 73 cm3 de solución de
ácido sulfúrico 0.8 N?
R= 2.08 N
202. Calcular el volumen de ácido clórico que se congela a -4 ºC y que tiene una densidad de 1.5
g/cm3 son necesarios para neutralizar a 25 cm3 de solución de hidróxido de potasio que
tiene una presión osmótica de 64 at a 19 ºC.
R= 24.4 cm3
203. ¿Cuántos cm3 de solución de ácido yodoso son necesarios, sabiendo que éste tiene una
temperatura de ebullición de 156 ºC y una densidad de 2.3 g/cm3 para neutralizar a 80 cm3
de hidróxido de calcio de una densidad 1.5 g/cm3 y que se congela a –3.2 ºC
.
R= 14.8 cm3
204. Calcular la basicidad total, real y potencial de una solución de 1litro de hidróxido de sodio
con un grado de ionización del 54 %
R= 17gr. OH;
9.18gr. OH;
7.82
gr.
OH
Dr. Jorge W. Morales G.2012
205. Calcular la acidez real, total, potencial de 1 litro de solución de ácido nítrico que tiene un
grado de ionización del 70% y una concentración del 12 %
.R= 1.9gr H; 1.3gr. H;
0.6gr. H
206. Calcular la acidez total y potencial de una solución de 3 litros de solución de ácido peryódico
de una concentración de 77 % y de un grado de ionización del 87%
.R = 12.03gr H;
1.56gr. H
207. Calcular la basicidad real de una solución de hidróxido de bario de concentración del 15 % y
con un grado de ionización del 90 %
.R = 21.37 gr. OH
208. Calcular la acidez total, real, potencial de 1 litro de una solución de ácido clórico de
concentración del 15% y de un grado de ionización del 64.8 %. R= 1.78 gr. H; 1.15gr.
H; 0.62gr. H
209. Calcular el pH de una solución que tiene una acidez real de 0.00004 gr de H R = pH = 4.39
210. Calcular el pH de 1 litro de ácido nítrico 0,05 N y que tiene un grado de ionización del 60 %
.
R = pH = 1.52
211.
Calcular el pOH de una solución de hidróxido de sodio con una concentración del 0.5 % y
un grado de ionización del 10%.
R= pOH = 1.9
212.
Calcular la normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene un pH 2.5 de un grado
de ionización del 70%.
R= 0.004 N
213. ¿Cuál es la concentración de H o acidez real de una solución que tiene un pOH de 11.5?
R= 0.00316 gr H
214. Calcular la cantidad de cobre que se deposita al hacer pasar una corriente eléctrica de 5 A
durante 23 min por una solución de Cu(SO4).
R= 2.28 gr
215. Calcular el volumen de H recogidos a 19 ºC y 19 at de presión que se desprenden en el
electrodo al hacer pasar una corriente de 4 A por 45 minutos por una solución de H2SO4.
R= 1.38 cm3
216. Se desea bañar en oro un dije de base 5cm, de altura 11cm, con una capa de oro de 0,05
cm de espesor. ¿Qué intensidad de corriente hay que hacer pasar por 14 minutos, por una
solución de ClAu?
R= 6.12 A
217. Cuál es el espesor de una capa de plata que reviste a una figura esférica que tiene radio
3cm, al hacer pasar una corriente de 18 A durante 45 minutos por una solución de ClAg
R= 0.045 cm
218. Se desea niquelar un dije de base 5cm de altura 3cm con una capa de niquel de 0,08cm de
espesor. ¿Qué tiempo debo hacer pasar una corriente de 12 A por una solución de cloruro
niquelico? R= 144.81 min
Dr. Jorge W. Morales G.2012