Escala y Solución

Unidad 6 Reacciones químicas
ESCALA Y SOLUCIONES EVALUACIÓN
Escala de evaluación, unidad 6
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
1. Distinguir
entre
cambios
físicos
y
químicos
mediante
la
realización
de
experiencias
sencillas
que
pongan
de
manifiesto si se forman
o no nuevas sustancias.
1.1. Distingue
entre
cambios
físicos
y
químicos en acciones de
la
vida
cotidiana
en
función de que haya o no
formación
de
nuevas
sustancias.
1.2. Describe
el
procedimiento
de
realización
de
experimentos sencillos en
los
que
se
ponga
de
manifiesto la formación
de nuevas sustancias y
reconoce que se trata de
cambios químicos.
2.1. Identifica cuáles son
los
reactivos
y
los
productos de reacciones
químicas
sencillas
interpretando
la
representación
esquemática
de
una
reacción química.
3.1. Representa
e
interpreta una reacción
química a partir de la
teoría atómico-molecular
y
la
teoría
de
colisiones.
2. Caracterizar
las
reacciones
químicas
como cambios de unas
sustancias en otras.
3. Describir
a
nivel
molecular
el
proceso
por
el
cual
los
reactivos
se
transforman
en
productos en términos
de
la
teoría
de
colisiones.
4. Deducir
la
ley
de
conservación de la masa
y reconocer reactivos y
productos
a través de
experiencias
sencillas
en el laboratorio y/o
de
simulaciones
por
ordenador.
5. Distinguir,
mediante
experiencias sencillas,
entre
reacciones
exotérmicas
y
endotérmicas.
6. Comprobar
mediante
experiencias
sencillas
de
laboratorio
la
influencia
de
determinados
factores
en la velocidad de las
reacciones químicas.
1
2
7
8
9







4.1. Reconoce cuáles son
los
reactivos
y
los
productos a partir de la
representación
de
reacciones
químicas
sencillas,
y
comprueba
experimentalmente que se
cumple
la
ley
de
conservación de la masa.
5.1
Interpreta
situaciones cotidianas en
las que la temperatura
influye
significativamente en la
velocidad de la reacción.
6.1
Propone el desarrollo
de
un
experimento
sencillo
que
permita
comprobar
experimentalmente
el
efecto
de
la
concentración
de
los
reactivos en la velocidad
de
formación
de
los
productos de una reacción
química,
justificando
este efecto en términos
de
la
teoría
de
colisiones.
PUNTUACIÓN
ACTIVIDADES
3
4
5
6













0,5
0.5
1
1
1
1
1
2
2
Unidad 6 Reacciones químicas
ESCALA Y SOLUCIONES EVALUACIÓN
1. a) Es un cambio físico. Todos los cambios de estado son cambios físicos porque el
resultado final es la misma sustancia, en este caso, alcohol.
b) Químico, porque se producen sustancias nuevas como resultado del cambio.
2. Se rompen dos enlaces N–O de dos moléculas de NO y uno de O–O de una molécula de O2.
Se forman 4 enlaces nuevos, que se corresponden a 2 enlaces N–O por cada molécula de
las dos NO2 que se forman.
3.
2 Cl2 (g)
Mol
Volumen
Masa
2
2
2 · 71 g
+
+
+
3 O2 (g)
3
3
+



2
2

96
2 Cl2O3 (g)
2 · 119 g
4. a) 2 H2S (g)
+
3 O2 (g)

2 SO2 (g)
+
2 H2O (g)
b) Fe2O3 (s)
+
3 CO (g)

3 CO2 (g)
+
2 Fe (s)
5. a) Dada la proporción en masa de Fe y S, 56 : 32, por cada 10 g de Fe se utilizan
5,71 g de S; lo demás sobra. Por tanto, el reactivo limitante es el hierro y nos
sobra azufre.
b)
56 g de Fe 10 g

 x 15,71 g de FeS
88 g de FeS
x
6. 2 H2O2 (l)  2 H2O (l) + O2 (g)
2 34 g de H2O2 85 g

 x  40 g de O2
32 g de O2
x
CFCl3 + Energía (UV)  CFCl2 + Cl
7. a)
Cl + O3  O2 + ClO
Cadena de reacciones que dan Cl atómico. Por ejemplo: ClO + O  O2 + Cl, que
continúa la reacción con otras moléculas de ozono.
b) La reacción de descomposición del CFCl 3 es la primera de todas, y tiene como
reactivos exclusivamente al CFCl3, que se descompone por efecto de la energía de
los rayos UV para dar CFCl2 y átomos de Cl.
c) 10 L de CFCl3 producen a su vez 10 L de Cl. Y esos 10 L de Cl reaccionan con 10 L
de ozono.
d) El ozono es importante porque protege a los seres vivos de la radiación UV del
Sol. Sin la capa de ozono, la vida sería imposible tal y como la conocemos.
La intervención humana ha sido crucial en el deterioro grave que sufre la capa de
ozono. Al emitir grandes cantidades de gases que contenían triclorofluorometano,
produjeron la descomposición de muchas moléculas de ozono, reduciendo su
concentración alarmantemente.
8. a)
En la central térmica se usa combustible que lleva impurezas de azufre. Al
realizar la combustión para obtener energía,
también se quema el azufre, según
la reacción S + O2  SO2.
En la atmósfera se oxida a SO3, que con el agua forma el ácido H2SO4. Por otra
parte, en la combustión de la gasolina de los coches se produce NO, que se oxida
a NO2, que con el agua forma el ácido nítrico, HNO3. De esta forma se origina la
lluvia ácida.
b) M (H2SO4) = 2 · 1 + 1 · 32 + 4 · 16 = 98 u.
H:
2
x

 x  2,04%
98 100
Unidad 6 Reacciones químicas
ESCALA Y SOLUCIONES EVALUACIÓN
S:
32
x

 x  32,65%
98 100
O:
64
x

 x  65,31%
98 100
c) SO3
80 g
+
H2O
18 g

4 NO2 +
2 H2O +
4 · 46 = 184 g
36 g
H2SO4
98g
O2

32 g
4 HNO3
252 g