Descargar

Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
Trabajo práctico nº1:
Introducción al Trabajo de Laboratorio y Densidad de Sólidos
¿Qué ideas pondremos en acción?
Curso de articulación disciplinar de Química: Unidades de medida.
Sistema internacional de unidades y sistema CGS.
¿Qué más debes saber?
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
¿Cómo se dispone el laboratorio?
¿Cuáles son las principales normas de seguridad?
¿Qué elementos personales indispensables debo traer al laboratorio?
¿Con qué instrumental vamos a trabajar?
¿Qué debes hacer antes de usar un instrumento de medida?
El error experimental
I Disposición del laboratorio
En el laboratorio:
Dibujá un plano del laboratorio donde se identifique:
a) La ubicación de tu mesada de trabajo y el lugar de tu comisión.
b) Ubicación de los teléfonos útiles para llamadas de emergencia.
c) Salidas de emergencia.
d) Disyuntor.
e) Botiquín
f) Matafuegos
g) Picos de gas y de agua para el trabajo individual. Cierre general para tu mesada. Código
de colores.
h) Lugar para guardar efectos personales que no se utilizan.
i) Lugar para ubicar material lavado.
j) Estufa.
k) Bidón de agua destilada
Para los picos de gas de tu lugar de trabajo corroborá la posición de abierto y cerrado.
Discute con tu grupo un breve plan de evacuación desde el laboratorio al exterior
II Normas de seguridad
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
No abandonar el laboratorio con equipos en marcha y sin la autorización del docente.
Comunicar al docente cualquier situación que le parezca anormal o si ocurre algún accidente.
Al abandonar el Laboratorio este debe quedar limpio y ordenado.
Está absolutamente prohibido fumar, beber o comer dentro del laboratorio.
No realizar experiencias propias bajo ningún concepto.
Esta prohibida la entrada en el laboratorio de personas ajenas a éstas.
Usar las cantidades y tipos de reactivos indicados.
No devolver los reactivos sobrantes a sus envases originales una vez trasvasados a otro
recipiente.
Nunca intercambiar las tapas de los recipientes.
La parte interna del cierre de los frascos de los reactivos nunca se pone en contacto con la mesa
u otras fuentes de contaminación.
Los líquidos y soluciones, después de ser tratados adecuadamente, se vierten en la pileta dejando
correr mucha agua.
Los desperdicios sólidos (insolubles, fósforos, papel, etc.) se deben eliminar en recipientes
adecuados.
Evitar el derramamiento de sustancias sobre las mesadas.
1
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
Los reactivos que están en las mesas, balanzas o campanas de gases no deben nunca moverse a
otra mesa, balanza o campana.
Antes de sacar un reactivo del frasco, leer la etiqueta cuidadosamente, asegurándose de que se
trata del reactivo necesario para la experiencia. Observe los símbolos y frases de seguridad que
señalan los riesgos más importantes derivados de su uso y las precauciones que hay que adoptar
para su utilización.
Conocer la ubicación del equipo de Primeros Auxilios, matafuegos, interruptores de corriente,
llaves de gas, etc.
Ante el desconocimiento de una sustancia, siempre considerarla potencialmente peligrosa.
Lavarse bien las manos al terminar el trabajo y luego de utilizar sustancias peligrosas.
Asegurarse del correcto cierre de las llaves de gas.
Usar intermediarios para transportar objetos calientes (pinzas, rejilla, etc.).
Nunca oler una sustancia directamente. Usar las manos para arrastrar los vapores
En caso de salpicarse con alguna sustancia (ácidos, bases, etc.) lavarse con abundante agua,
excepto que exista alguna contraindicación.
Nunca pipetear soluciones con la boca; siempre hacerlo con pro-pipeta.
Siempre es recomendable el uso de gafas para el trabajo de laboratorio, y es obligatorio cuando
se trabaja con sustancias peligrosas (ácidos y bases fuertes, solventes, etc.).
En caso de daño en los ojos utilice el lavaojos inmediatamente haciendo circular abundante agua
durante 10 minutos. Acuda inmediatamente al médico.
Es obligatorio el uso de guardapolvo en el laboratorio. Este debe ser preferentemente de
algodón, ya que es más resistente a los ácidos, álcalis y al fuego.
No use nunca un equipo de vidrio que esté agrietado o roto.
Trabaje en una campana de gases siempre que así esté indicado.
No acerque ningún producto químico a la llama del mechero. Especialmente, aleje las botellas
de reactivos y encendedores de lugares donde les puede incidir el calor de la llama.
Mantenga las mesas y campana de gases siempre limpias.
Símbolo de
Significado (Definición y Precaución)
riesgo y nombre
Ejemplos
Ácido
Clasificación: Estos productos químicos causan destrucción de tejidos vivos y/o materiales
clorhídrico
inertes.
Ácido
Precaución: No inhalar y evitar el contacto con la piel, ojos y ropas.
fluorhídrico
C Corrosivo
Clasificación: Sustancias y preparaciones que pueden explotar bajo efecto de una llama o
que son más sensibles a los choques o fricciones que el dinitrobenceno.
Nitroglicerina
Precaución: evitar golpes, sacudidas, fricción, flamas o fuentes de calor.
E Explosivo
O Comburente
F Inflamable
Oxígeno
Clasificación: Sustancias que tienen la capacidad de incendiar otras sustancias, facilitando la Nitrato de
potasio
combustión e impidiendo el combate del fuego.
Precaución: evitar su contato con materiales combustibles.
Peróxido de
hidrógeno
Clasificación: Sustancias y preparaciones:que pueden calentarse y finalmente inflamarse en
contacto con el aire a una temperatura normal sin empleo de energía, o
• sólidas, que pueden inflamarse fácilmente por una breve acción de una fuente de
inflamación y que continúan ardiendo o consumiéndose después de haber apartado
Benceno
la fuente de inflamación, o
Etanol
• líquidas que tiene un punto de inflamación inferior a 21 ºC, o
Acetona
• gaseosas, inflamables en contacto con el aire a presión normal, o
• que, en contacto con el agua o el aire húmedo, desenvuelven gases fácilmente
inflamables en cantidades peligrosas;
Clasificación: evitar contacto con materiales ignitivos (aire, agua).
Clasificación: Sustancias y preparaciones líquidas, cuyo punto de inflamación se sitúa entre Hidrógeno
los 21 ºC y los 55 ºC;
Etino
Precaución: evitar contacto con materiales ignitivos (aire, agua).
Éter etílico
2
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
F+
Extremadamente
inflamable
Cloruro de bario
Clasificación: Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión o penetración
Monóxido de
cutánea, pueden implicar riesgos graves, agudos o crónicos a la salud.
carbono
Precaución: todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado.
Metanol
T Tóxico
Cianuro
Clasificación: Por inhalación, ingesta o absorción a través de la piel, provoca graves
Trióxido de
problemas de salud e inclusive la muerte.
arsenio
Precaución: todo el contato con el cuerpo humano debe ser evitado.
Nicotina
T+ Muy tóxico
Clasificación: Sustancias y preparaciones no corrosivas que, por contacto inmediato,
prolongado o repetido con la piel o las mucosas, pueden provocar una reacción inflamatoria.
Precaución: los gases no deben ser inhalados y el contacto con la piel y ojos debe ser
evitado.
Cloruro de
calcio
Carbonato de
sodio
Clasificación: Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión o penetración
cutánea, pueden implicar riesgos a la salud de forma temporal o alérgica;
Precaución: debe ser evitado el contacto con el cuerpo humano, así como la inhalación de
los vapores.
Etanal
Dicloro-metano
Cloruro de
potasio
Definición: El contacto de esa sustancia con el medio ambiente puede provocar daños al
ecosistema a corto o largo plazo
Manipulación: debido a su riesgo potencial, no debe ser liberado en las cañerías, en el suelo
o el medio ambiente. Tratamientos especiales tienen que ser tomados!
Benceno
Cianuro de
potasio
Lindan
Xi Irritante
Xn Nocivo
N Peligroso para
el medio
ambiente
III Elementos personales indispensables
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
Guardapolvo (preferentemente de algodón).
Rejilla ó papel absorbente.
Fósforos o encendedor.
Lápiz, lapicera y cuaderno para anotaciones.
Tabla Periódica de los elementos Sargent Welch.
Guía correspondiente al práctico a realizar.
Calculadora.
Marcador indeleble para vidrio.
Material particular para cada práctico.
IV Conocer el instrumental con el que vas a trabajar
De cada instrumento a utilizar debes conocer: el nombre, utilidad, forma correcta de uso, constantes
físicas.
Durante el desarrollo de Química General e Inorgánica utilizarás el siguiente instrumental
Material usado para determinar masa:
La masa es la medida de la cantidad de materia y se diferencia del peso que es la fuerza de
atracción de la tierra sobre esa porción de materia. Lamentablemente siempre que vamos a medir masa
decimos erróneamente vamos a pesar.
En nuestro laboratorio existen diferentes tipos de balanzas que se usan según la exactitud del
trabajo a realizar. Existen las mecánicas de un plato del tipo granatarias, las de precisión de dos platillos y
las balanzas eléctricas monoplano:
3
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
Balanza granataria
Balanza precisión
Balanza eléctrónica
Balanza analítica
Vidrio de reloj
¿Cómo se usan?
•
Balanza granataria: Está formada por un platillo y un eje que oscila sobre una punta de diamante,
sobre el cual se van colocando pesas, hasta equilibrar la masa del platillo. Se usa para medidas
rápidas.
•
Balanza precisión biplano: Está formada por dos platillos idénticos, (uno donde se ubica lo que
deseo pesar y otro para las pesas), sujetos a una barra (cruz) que oscila en su punto medio
(cuchilla). Cuando ambos platillos contienen la misma masa, la cruz permanece en posición
perfectamente horizontal y la cuchilla vertical perpendicular a ella, o bien oscilando en igual
ángulo hacia cada platillo. Su funcionamiento se basa en el principio de igualar momentos de
fuerza. Para utilizar dicha balanza se dispone de una caja de pesas (masas). La operación
consiste en comparar la masa del cuerpo en cuestión, que se coloca en un platillo, con las
distintas pesas. Estas se van agregando en el otro platillo y se van intercambiando
inteligentemente hasta que logremos ubicar la barra en posición perfectamente horizontal. En
este momento sabremos que la masa del cuerpo es la misma que la suma de las masas de todas
las pesas que están en el otro platillo.
•
Balanza Electrónica: Su funcionamiento está basado en la diferencia de presión que sufre un
sensor sobre el cual se encuentra el plato de la balanza. Un sistema electrónico recibe la señal del
sensor y la traduce en el valor de la masa correspondiente. Dicho valor se exhibe en una pantalla
de cristal líquido. Actualmente se puede encontrar una gran variedad de estas balanzas; variando
estas en capacidad, precisión, modos de empleo, exactitud, etc.
•
Balanza Analítica: Es una balanza electrónica pero con una mayor precisión (0,0001g). Su plato,
al igual que en algunos de los otros tipos de balanzas, siempre se encuentra dentro de una cámara
de vidrio con ventanas que se abren para colocar y retirar las masas a pesar y se cierran para
hacer la medición. La función de esta cámara es aislarla de cualquier cambio de presión que
puedan producir las corrientes de aire
Antes de usar una balanza:
•
Averigua su capacidad y precisión.
•
Ubica la balanza en un ambiente sin corrientes de aire y vibraciones.
•
Nivela con respecto a la superficie en que la ubicaste.
•
Compraba que vacía arroja una masa igual a cero.
•
Busca un recipiente (vidrio de reloj, pesa sustancia, etc.) para colocar la sustancia a pesar de
modo de no dañar el platillo.
•
Carga y descarga los reactivos fuera de la balanza, los movimientos bruscos rompen la balanza.
Si falta muy poca cantidad puedes agregarla sobre la balanza de a pizcas.
4
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
•
Al terminar deja todo limpio y controla que vacía marque cero
En el laboratorio:
Observá el tipo de balanza a usar, su capacidad y precisión.
.
Material para realizar reacciones, contener líquidos y calentarlos:
Nombre
Esquema
Tubos de
ensayos
ubicados en
gradillas
Erlenmeyer
Vaso de
precipitado
Uso
Tubos de ensayo: tubos de vidrio,
cerrados en un extremo, usados para
hacer reacciones en pequeña escala.
Gradilla: Es un soporte donde se colocan
los tubos de ensayo.
Se usan para hacer reacciones en mayor
escala. Son Frascos de vidrio de forma
cónica, que presentan al fuego mayor
superficie, con lo cual se acelera el
calentamiento de los líquidos; y tienen
boca pequeña lo que disminuye la
evaporación.
Se usan para hacer reacciones en mayor
escala. Son Frascos de vidrio de forma
cónica, que presentan al fuego mayor
superficie, con lo cual se acelera el
calentamiento de los líquidos; y tienen
boca pequeña lo que disminuye la
evaporación.
Recomendaciones
•
Nunca calentarlos si están
mojados por fuera
•
Al calentar flamear sobre la
llama
•
Al calentar orientar la boca
hacia donde no hay nadie.
•
•
•
No se deben usar para guardar
soluciones
No se deben usar para medir
volúmenes.
No se deben llenar
completamente y calentar.
•
No se deben usar para guardar
soluciones
•
No se deben usar para medir
volúmenes.
No se deben llenar completamente y
calentar.
Los recuadros incompletos llenalos durante el trabajo práctico con el dibujo o descripción de uso
correcto.
Material usado para medir volúmenes de líquidos:
Probeta: Cilindro hueco de
vidrio graduado, sobre una
base plana. Se usa para medir
volúmenes
grandes
de
líquidos o cuando no se
necesita mucha exactitud.
Como la superficie libre del
líquido es mucho mayor, que
en una pipeta o bureta,
pequeños
agregados
de
líquido varían muy poco la
altura y se cometen errores
más importantes.
Pipeta: Tubo delgado de
vidrio graduado, que se usa
para
medir
pequeños
volumenes
de
liquido.
Cuando tienen ensanchada
la parte media se llaman
bolpipeta. Estas pueden ser
de doble o simple aforo. Se
llena por succión con un
implemento
llamado
propipeta. Se vacía dejando
escurrir por la pared del
recipiente. No se sopla, lo
que queda en el extremo
inferior
Bureta: Es un tubo delgado
de vidrio graduado, con una
llave llamada robinete que
permite agregar volúmenes
conocidos de líquido. Se usan
para titular o valorar.
Matraz aforado: Es un recipiente
piriforme de base plana un cuello
largo y delgado (muestra gran
diferencia de altura frente a pequeños
cambios de volumen). Se usa para
preparar un volumen de solución
determinado en forma exacta.
En todos ellos:
• Podemos notar que o aparecen escalas, graduaciones o marcas (aforo) que señalan hasta dónde debo
llenarlos.
5
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
•
•
Se establece la temperatura a la cual se lo calibró y debe ser usado.
Se deben enrasar. Significa hacer coincidir el líquido con una división de la escala o con el aforo o
hacer que la parte más profunda del menisco toque tangencialmente el aforo o división. Cuando se
trabaja con líquidos que mojan el vidrio (son los que se utilizarán en este curso) contenidos en tubos
delgados se puede observar que la superficie del líquido no es plana se puede observar una
concavidad que se denomina menisco.
Señale en la siguiente figura cual es la forma correcta de enrasar un instrumento volumétrico
Aforo en la parte media del
menisco
Aforo sobre el menisco
Aforo coincidente con el fondo del
menisco
En el laboratorio:
Analiza el código de colores de las pipetas.
Estudia su escala.
Coloca líquido en un vaso de precipitado, ensaya a pipetear, enrasa correctamente y transferi a una
probeta hasta alcanzar un volumen que se pueda leer en ella, repita la operación hasta que sienta
seguridad en el trabajo. Repetir con bolpipetas de doble y simple aforo.
Material usado para operaciones de calentamiento:
Trípode: anillo de hierro con tres patas que sirven principalmente para colocar recipientes al
fuego.
Tela de amianto: malla metálica con un círculo de amianto en el centro. Son usadas cuando
no se requiere calentamiento a fuego directo, se ubican sobre el trípode.
Pinza de madera para tubos de ensayo.
Uso de mecheros
Existen muchos tipos de mecheros. El mechero Bunsen es un tubo vertical que va enroscado a un pie
metálico con un tubo lateral para ingreso del combustible, el cual se conecta con una manguera a una
llave sobre la mesada de trabajo. En la parte inferior del tubo vertical existen orificios y un anillo metálico
móvil. Ajustando la posición de los orificios del cuerpo del tubo y del anillo móvil, se logra regular el
flujo de aire que aporta el oxígeno necesario para llevar a cabo la combustión con formación de llama en
la boca o parte superior del tubo vertical. Se han hecho modificaciones a este diseño para lograr mayores
temperaturas. En el mechero Teclú la entrada de oxígeno se regula por un anillo y el tubo central se
ensancha para que se mezcle mejor el combustible con el oxígeno. En el Mecker también se nota ese
ensanchamiento pero además la salida donde se forma la llama se tapa con una malla cribada que hace
que se formen muchos conos de calentamiento y no uno solo como en los otros.
6
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
Mechero Bunsen
Mechero Teclú
Mechero Mecker
En el laboratorio:
• Enciende los diferentes tipos de mecheros.
• Modifica el ingreso de gas, registra lo que ocurre.
• Modifica el ingreso de aire, registra lo que ocurre.
Material usado para secar drogas:
Los desecadores son cámaras de vidrio cerradas que contienen
un agente desecante (generalmente se utiliza sílica gel, que
absorbe humedad)en la parte inferior, arriba hay un plato
horadado sobre el que se apoyan las sustancias a secar. La
cámara y su tapa cierran de manera hermética a través de dos
superficies esmeriladas que se mantienen engrasadas para
favorecer dicha hermeticidad. Esta tapa no se retira
levantándola sino que se desliza hacia un costado sobre estas
superficies.
Cuando se coloca una sustancia muy caliente en un desecador
se debe dejar la tapa entreabierta para evitar que esta salte
debido a la dilatación del aire en su interior.
Algunos desecadores poseen una salida que se conecta a una
bomba o trompa de vacío para acelerar el proceso de secado
(desecadores de vacío).
Las estufas son armarios metálicos, con estantes que se
calientan por una resistencia eléctrica. En la parte superior
tienen un orificio llamado tobera donde se ubica un termómetro
para controlar la temperatura. Cuando utilice una estufa fije su
temperatura con tiempo para que la pueda regular
correctamente, hasta que se estabilice y recuerde que muchas
sustancias se descomponen con el calor. Trate de no tener la
puerta abierta por mucho tiempo para evitar que disminuya la
temperatura.
Siempre que se coloca una sustancia en desecadores o estufas
para ser secadas, estas se deben rotular correctamente o colocar
un papel debajo de estas donde conste: qué sustancia es, a quién
pertenece y cuando se colocó.
En el laboratorio
Ubica en tu plano los desecadores y estufas.
¿De qué color es la silica gel que contiene el desecador, por qué, qué indica?
¿Cuál es la temperatura máxima que se puede alcanzar con la estufa del laboratorio?
Material usado para la separación de sólidos- líquidos
La filtración es el proceso por el cual se separa un sólido de un líquido, interponiendo un medio poroso
(papel de filtro, algodón, tela, etc.) que retenga las partículas.
Las variables a tener en cuenta son la temperatura, el tamaño del poro del medio filtrante y la diferencia
de presión entre ambas caras de este material filtrante.
Para esta operación se requiere también de un embudo sobre el cual se colocará el medio filtrante. Los
embudos más comunes son los de vidrio; tienen forma cónica y suelen tener en el interior del cono estrías
rectas o espiraladas que favorecen el desplazamiento del líquido.
Para el filtrado con papel de filtro, este se coloca en el embudo doblado o plegado. Una vez colocado en
el interior del embudo, se humedece el papel con el líquido de lavado, con el fin de que la superficie
externa del papel se adhiera perfectamente con la pared interna del embudo ( esto no se hace si uso papel
plegado). Nunca el papel de filtro debe sobresalir del embudo. El embudo con el papel de filtro se situará
7
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
sobre un soporte, de forma que el vástago se halle en contacto con la pared del recipiente de recolección
del líquido de filtrado, y a continuación se vierte el líquido deslizándolo por una varilla hasta el embudo.
Una vez que haya pasado todo el líquido, el sólido que pueda permanecer en el recipiente inicial se
arrastra al filtro con la ayuda de la varilla y, finalmente con pequeñas porciones de disolvente que al
mismo tiempo actuará como líquido de lavado. Debe cuidarse mucho que en las adiciones de producto al
filtro, la disolución no supere el borde del papel pues en ese caso pasaría líquido sin atravesar el papel de
filtro y arrastraría, al filtrado, partículas de sólido.
Papel de filtro doblado
Papel de filtro plegado
En el laboratorio:
Identifica las diferentes partes del esquema y unir con flechas con la descripción adecuada de la tercera
columna
Varilla de vidrio
Pinza metálica
Soporte de embudos
Embudos
Recipiente de fondo plano, periforme y de cuello largo y
delgado, con una marca. Se utiliza para preparar
soluciones de un volumen definido
Soporte de madera que se usa para sostener embudos.
Permite regular la altura para adaptarse al recipiente que
se coloca debajo
Cono de vidrio. Plástico o metal con un vástago de vidrio
terminado cortado como bisel que se puede usar para
trasvasar líquidos o para separar sólidos de líquidos si en
su interior se coloca un medio poroso (papel, algodón,
lana de vidrio, etc)
Sirven para lavar Es un recipiente plástico con tapón
atravesado por un tubo de forma que al presionar el frasco
el agua contenida se eleva por el tubo y sale. Como el
tubo es flexible se puede dirigir el flujo de agua.
Frasco lavador
Cilindro de vidrio delgado que se usa para dirigir líquidos
que se trasvasan o para mezclar. Puede tener en un
extremo goma y se llama policeman se usa para despegar
materiales adheridos a los recipientes
Matraz aforado
Doble mariposa metálica usada para sostener pinzas al
soporte universal
Soporte universal
Varilla de metal vertical, enroscada a un pie de metal en
el cual se pueden con diversos accesorios (nueces,
pinzas, etc) sujetar equipos e instrumentos.
En base al dibujo describa las precauciones a tener durante esta operación.
¿Encuentras algún error en el equipo que muestra el dibujo?
8
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
Practica con trozos de papel a plegar y doblar como en la figura anterior
Medición de temperatura:
Se utilizan termómetros que son tubos de vidrio cerrados que contienen
mercurio en un extremo llamado bulbo, dicho líquido puede dilatarse con
la temperatura y ascender dentro de un tubo capilar. Los termómetros de
nuestro laboratorio son iguales a los clínicos. Pero a diferencia de
aquellos antes de usar no los debemos sacudir.
Las escalas que se usan para medir temperatura a lo largo del
cuatrimestre son:
• Escala centígrada (ºC), también llamada Celsius. El cero grado
Celsius (0ºC), corresponde con el punto de congelación del agua
y el 100ºC corresponden con el punto de ebullición del agua,
ambos a la presión de 1 atmósfera.
• Escala absoluta: su unidad es el grado Kelvin (K), unidad de
temperatura del Sistema Internacional de Unidades. Su cero
equivale a -273,15ºC.
Existen otros modelos de termómetros y también otras formas de medir la
temperatura.
Medición de densidad de líquidos:
Existen numerosos métodos para determinar la densidad de los líquidos. Entre ellos se destaca el uso de
densímetros, que permiten realizar una medida rápida, sencilla, económica en cualquier lugar. Se necesita
una probeta, el densímetro y un termómetro ya que siempre que se determina la densidad se debe
consignar la temperatura a la que se realizó la determinación,
El densímetro es un cuerpo de vidrio, cilíndrico y hueco. El extremo inferior
ensanchado contiene mercurio, perdigones o balines de metal. La parte media
también es ensanchada y la parte superior tubular contiene una escala de papel
graduada. Se lee en ella directamente la densidad absoluta del líquido por
coincidencia del menisco del mismo con la graduación de la escala.
La graduación 1,000 de estos instrumentos corresponde al agua destilada a 4º C. En
la práctica se usan juegos de densímetros con intervalos de densidades entre 0,800
y 1,000 para líquidos menos densos que el agua y entre 1,000 y 1,500 ó 2,000 para
líquidos más densos que el agua. Para saber qué densímetro usar se debe tener una
idea aproximada si el líquido cuya densidad se quiere medir es más o menos denso
que el agua, o bien se prueban ambos densímetros y se utiliza el que flote
libremente quedando el nivel de líquido en algún tramo de la escala graduada
El funcionamiento se basa en el principio de Arquímedes que establece que ¨Todo cuerpo sumergido en
un líquido experimenta una fuerza dirigida hacia arriba, llamada empuje , igual al peso del líquido que
desaloja¨. El empuje es una fuerza que dependerá de la densidad del líquido en estudio, de modo que a
mayor densidad mayor será el empuje ejercido por el líquido.
Otros materiales:
Morteros: Está formado por un recipiente donde se coloca lo que se va a
pulverizar y una mano o pilón que es con lo que se efectúa la presión. Se usan
para pulverizar. Es el proceso por el cual se tritura un sólido, reduciéndolo a
polvo, de manera de disminuir el tamaño de las partículas (aumentar la
superficie específica) para facilitar su disolución o reacción con otros
reactivos. Para dicha operación se coloca el sólido en un mortero y, con el
pilón correspondiente, se le imprime presión alternando movimientos de
rotación en círculos y en forma de ocho. Tanto el mortero como el pilón
pueden ser de muy diversos materiales. Los más comunes son los de
porcelana y los de vidrio.
9
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
V. Determinación de las constantes físicas de un instrumento de medida:
Conocer y calcular las constantes físicas del instrumento te permitirá hacer la lectura de cuánto estás
midiendo con ese instrumento. Las constantes físicas son:
a.
b.
c.
Capacidad de un instrumento: Es la lectura máxima que se puede realizar con dicho
instrumento.
Campo de medida: Se calcula cuando hay una escala con divisiones. Es la diferencia
entre el número extremo máximo y el número extremo mínimo de dicha escala.
Constante del instrumento: Es el valor de cada división. Se calcula haciendo el
cociente entre el campo de medida y el número de divisiones comprendidas entre los
extremos que se usaron para calcular dicho campo. Si se observan divisiones por fuera
de esos dos números no se deben considerar.
Constante = campo de medida
Nº de divisiones
d.
Apreciación del instrumento: Se utiliza cuando lo que se mide no coincide con
ninguna división de la escala. Es la mitad del valor correspondiente a la constante. Es la
subdivisión visual que uno puede hacer de la división más pequeña del instrumento.
Apreciación = constante
2
Ejemplos
Caso 1
Caso 2
Probeta
Capacidad
Campo
Constante
Apreciación
100 mL
100 mL- 0 mL = 100 mL
100mL/100 divisiones = 1 mL/ div
1/2= 0,5 mL
100 mL
100 mL – 20 mL = 80 mL
80mL/80 divisiones = 1 mL/div
1/2= 0,5 mL
En el laboratorio:
Realiza la misma actividad con los instrumentos que le tocaron en a tu lugar de trabajo:
probeta
pipeta
termómetro
densímetro
Dibujo
Unidades
Capacidad
Campo
Constante
Apreciación
VI. Errores experimentales
Antes de hablar del error que se comete al realizar una medición o trabajo de laboratorio se deben aclarar
el significado de algunos términos:
10
a.
b.
c.
Química General e Inorgánica
Ingeniería Informática
FICH-UNL
Precisión: Es la reproducibilidad de los valores obtenidos para una misma
determinación.
Sensibilidad: Es la diferencia mas pequeña que es capaz de medir ese Instrumento
Exactitud: Indica qué tan cercano está el valor obtenido al valor real.
El error de medición es la medida de cuánto se aparta un resultado del valor considerado como de
referencia. Los errores de medición se clasifican en distintas clases. De acuerdo con el origen, y con la
posibilidad de ser determinados, los errores se agrupan en dos clases:
• Errores controlables o sistemáticos: son aquellos que pueden determinarse en valor y signo.
Pueden ser responsabilidad del operador o del instrumento.
• Errores incidentales o aleatorios: son indeterminados y se originan por causas desconocidas y
fluctuantes.
Si llamamos valor teórico al valor de un manual, de referencia obtenido por un método oficial y
valor práctico al hallado en la experiencia, se puede definir:
1- Error absoluto = Valor teórico – Valor práctico
El Error absoluto puede ser positivo o negativo dependiendo esto del tipo de desviación que
cometamos (en exceso o defecto).
2- Error relativo porcentual = ( Valor teórico – Valor práctico) . 100 %
Valor teórico
El error relativo porcentual (Er%) se informa entre barras de valor absoluto, nunca lleva signo.
11