COLEGIO “CONRAD GESSNER”

COLEGIO “CONRAD GESSNER”
ASIGNATURA: CIENCIAS III (QUÍMICA)
PROFESOR.: RINCÓN ESPINOZA ISRAEL
CICLO ESCOLAR 2011 - 2012
NOMBRE DEL ALUMNO:________________________________________
EQUIPO N°:______ N°LISTA:______ FECHA:_________________. CALIF:
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P R A C T I C A N° 5:
IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
OBJETIVO:
IDENTIFICAR SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO QUE SEAN ÁCIDOS O BASES O QUE
CONTENGAN ÁCIDOS Y BASES EN SU COMPOSICIÓN CON EL USO DE INDICADORES PH, Y
TORNASOL
INTRODUCCIÓN:
LOS ÁCIDOS Y LAS BASES SON DOS TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS QUE PRESENTAN
CARACTERÍSTICAS OPUESTAS.


LOS ÁCIDOS TIENEN SABOR AGRIO, COLOREAN DE ROJO EL TORNASOL (TINTE ROSA
QUE SE OBTIENE DE DETERMINADOS LÍQUENES) Y REACCIONAN CON CIERTOS
METALES DESPRENDIENDO HIDRÓGENO.
LAS BASES TIENEN SABOR AMARGO, COLOREAN EL TORNASOL DE AZUL Y TIENEN
TACTO JABONOSO.
CUANDO SE COMBINA UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE UN ÁCIDO CON OTRA DE UNA BASE, TIENE
LUGAR UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EN LA QUE SE FORMAN AGUA Y LA SAL
CORRESPONDIENTE. CONSIDEREMOS, COMO EJEMPLO, LA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO ( HCL) CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO (NAOH) QUE PRODUCE
AGUA Y CLORURO DE SODIO (NACL)
HCL + NAOH ――> H2O + NACL
LOS INDICADORES SON COLORANTES ORGÁNICOS, QUE CAMBIAN DE COLOR DEPENDIENDO
SI SE ENCUENTRAN EN PRESENCIA DE UNA SUSTANCIA ÁCIDA, O BÁSICA.
LA DETERMINACIÓN DEL PH DE UNA DISOLUCIÓN IMPLICA LA MEDIDA DEL POTENCIAL DE UN
ELECTRODO DE HIDRÓGENO EN LA DISOLUCIÓN ; SIN EMBARGO, SE PUEDE DETERMINAR UN
VALOR APROXIMADO DE MANERA SENCILLA Y RÁPIDA MEDIANTE EL EMPLEO DE
SUSTANCIAS INDICADORAS.
ESTAS, SON COMPUESTOS CUYO COLOR, EN DISOLUCIÓN, CAMBIA CON LA CONCENTRACIÓN
DE IONES HIDRÓGENO. EL INTERVALO DE PH EN EL QUE TIENE LUGAR EL CAMBIO DE COLOR
VARÍA SENSIBLEMENTE DE UN INDICADOR A OTRO.
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MATERIAL:
SUSTANCIAS:
 1 GRADILLA
 6 TUBOS DE ENSAYO
 PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO
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



AGUA
JUGO DE LIMÓN
REFRESCO DE COLA
AGUA JABONOSA
LECHE
SUSPENSIÓN MELOX U OTRO
PROCEDIMIENTO DE LOS EXPERIMENTO PRIMERA PARTE:
1. ORDENA EN LA GRADILLA LOS TUBOS DEL 1 AL 6 Y EN CADA UNO DE ELLOS VIERTE
LAS SUSTANCIAS SOLICITADAS
TUBO 1: AGUA DESTILADA
TUBO 2: AGUA JABONOSA
TUBO 3: REFRESCO DE COLA
TUBO 4: JUGO DE LIMÓN
TUBO 5: LECHE
TUBO 6: SUSPENSIÓN
2. REALIZANDO LO ANTERIOR PASA UN PAPEL TORNASOL AZUL POR CADA SUSTANCIA,
OBSERVA SI HUBO CAMBIO DE COLOR O NO. REGISTRA TUS OBSERVACIONES EN LA
TABLA. LOS MISMO SE REALIZARA CON EL TORNASOL ROJO. UNA VEZ HECHO ESTO,
PASA EL INDICADOR pH POR CADA TUBO Y REGISTRA QUE TAN FUERTE O DÉBIL ES UN
ACIDO O BASE. ANOTA TUS OBSERVACIONES.
3. EN BASE A LOS RESULTADOS OBTENIDOS REGISTRA TUS CONCLUSIONES Y REALIZA
UN ESQUEMA CORRESPONDIENTE.
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DIBUJAR CADA UNO DE LOS PROCEDIMIENTOS.
1.-
2.-
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REGISTRAR RESULTADOS:
TUBO
SUSTANCIA
TORNASOL
AZUL A
ROJO
TORNASO
L ROJO A
AZUL
TIPO
VALOR
EN pH
TIPO
FUERTE
O
DÉBIL
3.-
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CUESTIONARIO:
1.- CON TUS PROPIAS PALABRAS ¿QUÉ ES UN ACIDO Y UNA BASE?
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2.- ¿SE CUMPLIÓ EL OBJETIVO? SI/NO ¿PORQUÉ?
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3.- ¿CON ESTA PRACTICA PUEDES SABER QUE TAN DAÑINO PUEDE SER UNA SUSTANCIA?
SI/NO ¿PORQUE?
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4.- ¿CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE EL INDICADOR TORNASOL Y EL INDICADOR pH?
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CONCLUSIONES:
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