Objetivo - todoesquimica-I

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Primer Semestre
ACTIVIDAD ACUMULATIVA
“ENLACE
QUÍMICO – ESTRUCTURA DE LEWIS”
NOMBRE:
NOTA (ACUMULATIVA):
CURSO: 1º MEDIO
PUNTAJE:
FECHA:
Objetivos:
1. Comprender los aspectos esenciales del modelo atómico de la materia.
2. Representar correctamente las estructuras de Lewis de átomos, iones poliatómicos y
moléculas pequeñas, y valoran la utilidad de dicha representación para explicar y
predecir su comportamiento químico.
3. Conocen los nombres y símbolos de los primeros diez elementos del sistema
periódico, construyen sus configuraciones electrónicas y, de acuerdo con su posición
dentro del período, hacen una predicción razonable acerca de si sus características
serán metálicas o no metálicas.
Objetivo:
Con el conocimiento del enlace químico llegaremos a entender la fundamentación de
las fórmulas químicas, identificar que las condiciones, bajo las cuales se dan las uniones de los
átomos, determina el aspecto y las propiedades de las sustancias que se forman y que estas
uniones también dependerán, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los elementos.
I. ACTIVIDADES DE REESTRUCTURACIÓN DE IDEAS, DE DESARROLLO O APLICACIÓN
DE LAS NUEVAS IDEAS Y DE REVISIÓN
ELECTRONES DE VALENCIA
1. Explica con tus palabras los conceptos:
a) Configuración electrónica:
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
b) Enlace químico:
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
c) Electrones de valencia:
_______________________________________________________________
2
2. Realiza la configuración electrónica para los diez primeros elementos de la tabla periódica.
Para ello completa:
3. Señala el número de electrones de valencia para cada elemento de la pregunta anterior.
Li
_______________
Be
_______________
B
_______________
C
_______________
N
_______________
O
_______________
F
_______________
Ne
_______________
3
4. Basándote en las respuestas anteriores, qué elementos serán capaces de ceder electrones
y cuáles de captar. Justifica.
Ceden electrones: ____________________________________________________
Captan electrones: ____________________________________________________
5. De acuerdo a la pregunta (4) qué elementos presentan características metálicas y cuáles no
metálicas. Explica brevemente.
Metales:
_________________________________________________________
No metales:
_________________________________________________________
6. Dibuja los electrones de valencia del grupo 1A.
7. Dibuja los electrones de valencia del grupo 2A.
8. Dibuja los electrones de valencia del grupo 5 A.
9. Dibuja los electrones de valencia del grupo 7 A.
10. Dibuja los electrones de valencia del grupo 8 A.
11. Deduce qué tienen en común.
12. Averigua si tienen además propiedades comunes.
REGLA DEL OCTETO
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal
forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la
estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
13. Realiza la configuración electrónica de los gases nobles y señala que coincidencias hay
entre éstas. ¿Qué conducta podemos esperar de estos átomos con relación a la formación de
enlaces químicos?
4
14. ¿A qué se llama “dueto electrónico?
15. ¿En qué consiste la regla del “octeto electrónico”?
16. Basados en la configuración electrónica del Na +, O2-, Cl-, Li2+, N3+, indica cuál de estas
especies cumple con la regla del octeto
ESTRUCTURA DE LEWIS (Walter Kossel y Gilbert Lewis)
La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el
símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número
de electrones presentes en la capa de valencia.
17. Con la ayuda de la Tabla Periódica, completa el siguiente cuadro.
.
ELEMENTO
SODIO
MAGNESIO
ALUMINIO
SILICIO
FÓSFORO
AZUFRE
ARGÓN
CLORO
LITIO
CALCIO
ELECTRONES DE
VALENCIA
ESTRUCTURA DE LEWIS
1
Na
*
5
18. A partir de los datos del cuadro anterior. Explica ¿qué representa la estructura de Lewis?
19. Completa las ecuaciones de formación para las siguientes moléculas diatómicas. Aplica la
notación de Lewis:
20. Dibuja la estructura de Lewis para:
a)
H
Br
Br
C
C
H
H
H
b)
H
Br
C
C
H
Br
c)
H
C
H
N
N
6
d)
Cl
H
H
C
H
C
H
C
H
H
Br
e)
H
C
C
H
21. Para cada una de las siguientes moléculas simples, determina:
a) El átomo central.
b) El número de electrones de valencia de la fórmula.
c) La carga formal del átomo.
d) La estructura de Lewis.
CH4
CO2
-2
CO3
+1
NH4
II. ACTIVIDADES DE REFUERZO Y RECUPERACIÓN
Indicar con una “V” si es verdadero o con una “F” si es falso. Justifica las falsas.
1.----- En la Estructura de Lewis se representa la cantidad de protones del núcleo.
2.----- Es más estable un átomo de Na que la molécula de NaCl.
3.----- La estructura de Lewis del Litio es
4.----- Los Gases Nobles son los átomos más inestables.
5.----- Los electrones de Valencia son los electrones externos de un átomo que se utilizan en
los enlaces químicos.
6.----- Un elemento del grupo VIA tendrá 6 electrones de valencia.
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Responde, fundamentando las respuestas.
1
Si a un átomo se le quitan sus electrones más externos, ¿será capaz de reaccionar?
2
Experimentalmente se midió que al reaccionar Li con Cl se desprende energía, la molécula
formada es más estable o inestable.
3
¿Por qué los átomos buscan quedar con una configuración similar a un Gas Noble?
4
¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos y los Gases Nobles no?
5
El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl2). ¿Cómo esperarías que cada
átomo de cloro adquiera configuración electrónica estable? Dibuja la estructura de Lewis para
la molécula de Cl2.
6 ¿Cuál es la razón de que no exista el F+?.
Trabajo de investigación (EVALUADO)
Busca información que permita dar respuesta a las interrogantes más abajo señaladas y
elabora un documento exponiendo en forma clara y organizada la información reunida.
a) ¿Quién fue Gilbert Newton Lewis?
b) ¿Cuáles fueron sus aportes a la ciencia?
c) ¿En qué se basa la teoría de enlace atómico creada por él?
d) ¿En qué período histórico nació? Relaciona su período con los avances químicos de la
época.