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Química
Ácidos y Bases
Según la teoría de Bronsted-Lowry::
Ácido es todo compuesto capaz de ceder un protón.
Base es todo compuesto capaz de aceptar un protón.
Según la teoría de Lewis:
Ácido es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
Base es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones.
Aunque la teoría de Lewis parece diferente, es coherente con otras teorías. La
teoría de Bronsted-Lowry se refiere al ión H+. La definición de Lewis se refiere a los
pares de electrones (que conllevan una carga negativa).En la teoría de BronstedLowry es el protón H (H+) el que se mueve. En la teoría de Lewis, los electrones
forman enlaces, que "tiran" de los átomos para llevarlos a sus nuevas posiciones.
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Ácido
Base
Bronsted-Lowry
donante de H receptor de H+
Lewis
receptor de e- donante de e-
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