Tema 14a

Problemas de Termodinámica. Curso 2009_10
Tema 14. Tipo A
1. A 400 ºC y una presión total de 10 atmósferas el amoníaco esta disociado en un
90%. Calcule Kp y Kc para esta reacción a 400 ºC.
2. Para la reacción N2O4 (g)  2 NO2 (g), se determinó a partir de medidas de la
composición de equilibrio, la constante Kp = 0,144 a 25 ºC, mientras que Kp =
0,321 a 35 ºC. Calcule Hº, Sº y Gº a 25ºC para esta reacción. Indique
cualquier suposición que necesite hacer. No utilice datos obtenidos de tablas.
3. (Examen 2006_07) La constante de equilibrio de la reacción
Fe3O4 (s) + CO (g)  3 FeO (s) + CO2 (g) vale 1,15 a 600 K. Calcule la
composición de equilibrio de una mezcla de 2,00 moles de Fe3O4; 3,00 moles de
CO; 4,00 moles de FeO y 5,00 moles de CO2 a 600 K. Supón que la presión es
lo suficientemente baja como para que los gases se comporten idealmente.
4. Sea la reacción CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g). Haciendo uso de los
valores de las tablas, calcule:
a) Gº y Kp a 25 ºC.
b) Si se ponen a 25 ºC los gases en un recipiente, cada uno con una presión
inicial de 1 atm ¿qué pasaría?.
c) Si el recipiente tiene un volumen de 100 L, a una temperatura de 25 ºC y
colocamos CO a 5 atm y H2O a 10 atm, calcule la composición de equilibrio y la
presión total de equilibrio.
d) Calcule Kp a 700 K, suponiendo H constante.
5. El sulfato ferroso sufre una descomposición térmica como sigue
2 FeSO4 (s)  Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3(g)
A 929 K la presión gaseosa total es 0,9 atm.
a) Calcule Kp a esta temperatura.
b) Calcule la presión total de equilibrio que se obtendría si el sulfato ferroso en
exceso se colocara en un matraz a 929 K, que tiene una presión inicial de
SO2 de 0,6 atm.
6. (Examen 2006_07) Justifique como afectan los siguientes factores al equilibrio
de la siguiente reacción:
N2O4 (g)  2 NO2 (g)
Kp (300 K) = 0,174
S0 = 118,4 J/K mol
a) Aumento de la temperatura.
b) Aumento de la presión del tetraóxido de dinitrógeno.
c) Disminución de la presión total.