Universidad de Puerto Rico - Uprm

Universidad de Puerto Rico
Recinto Universitario de Mayagüez
Departamento de Química
Química 3041
Repaso
Octubre 2007
Examen III
I. Cierto o Falso
1.____ Volúmenes iguales de N2(g) y CO2(g) a la misma temperatura y presión
tendrán igual número de moléculas y de átomos e igual densidad.
2.____ Las condiciones STP para un gas son 273.15 K y 760 torr.
3.____ El comportamiento de PH 3(g) es mas probable que se acerque al de un
gas ideal a 0.10 atm y 200 oC que a 10 atm y 100 oC.
4.____ En la teoría cinético-molecular se postula que la energía cinética promedio
de las moléculas del gas es proporcional a la temperatura absoluta.
5.____ La cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de un gramo
de sustancia por 1 oC se conoce como entalpía.
6.____ El signo de H para el proceso H2O(g)  H2O(l) es negativo y el
proceso es exotérmico.
7.____ El envase de una reacción se enfría si la reacción es endotérmica.
8.____ La radiación de menor energía entre luz visible, UV y ondas de radio son
las ondas de radio.
9. ____Una unidad para frecuencia es el Hertz.
10. ____La frecuencia y la longitud de onda son directamente proporcionales.
II. Complete el pareo:
_____ Explica el efecto fotoelétrico
a. de Broglie
_____ Propone una ecuación cuya solución es
la función de onda
b. Planck
_____ Estudia cuerpos incandescentes e
introduce concepto de cuantización
c. Heisenberg
_____Postula que la materia tiene
comportamiento de onda
d. Einstein
_____Propone el Principio de Incertidumbre
e. Schrödinger
III. Selección múltiple
1. La que no es una unidad de energía es:
a. N m
b. kcal
Prof. Sara Delgado
c. kg m2/s2
d. kJ
Octubre 2007
2. Para una reacción exotérmica es cierto que:
a. ΔH < 0
c. se libera energía
b. el recipiente se calienta
d. todas las anteriores
3. Sobre la entalpía (H) no es cierto que:
a. es una propiedad extensiva
b. es una función de estado
c. no depende del tamaño de la muestra
d. todas las anteriores
4. La radiación electromagnética de menor longitud de onda es:
a. rayos γ
b. luz visible
c. luz ultravioleta
d. ondas de radio
5. De la región visible, la luz de menor energía es de color:
a. rojo
b. anaranjado
c. verde
d. violeta
6. El número cuántico que ofrece información sobre la forma de un orbital es
a. n
b. l
c. ml
d. ms
7. El número cuántico que puede tener el valor: -2 es
a. n
b. l
c. ml
d. ms
IV. Problemas
1. El líquido de batería contiene H 2SO4 3.00M. Calcule el volumen de NaOH 1.55 M que se
requiere para neutralizar 10.00 mL de líquido de batería de acuerdo a la reacción:
2 NaOH + H2SO4
2H2O + Na2SO4.
2. Una muestra de 75.0 g de una sustancia desconocida absorbe 2.93 kJ de energía
mientras cambia su temperatura de 23.2 o C a 95.4 o C. Calcule el calor específico
de la sustancia.
3. Una muestra del gas propano ocupa un volumen de 35.3 L a 315 K y 922 torr.
Calcule su volumen a STP.
4. Un matraz de 3.16 L contiene 9.33 g de un gas desconocido a 32.0 oC y 1.00 atm.
Calcule la masa molar del gas.
5. Calcule el H para la reacción de 2.00 moles de FeO de acuerdo a la ecuación:
6 FeO(s) + O2 (g)  2 Fe3O4(s) + 635 kJ
6. Calcule la cantidad de calor que se libera cuando reaccionan 6.44 g de Al a 25 oC y
1 atm según la ecuación: 4 Al(s) + 3 O 2 (g)  2 Al2O3(g)
(Hf0 de Al2O3 es -1676 kJ/mol)
7. Para subir la temperatura de una muestra de 80.0 g de etanol de 30.0oC a 45.0oC
se necesitan 700.0 J. Determine el calor específico de etanol.
8. Dadas: Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) ; H = -26.8 kJ
FeO(s) + CO(g)
 Fe(s) + CO2(g) ;
H = -16.5kJ
Determine el H para : Fe2O3(s) + CO(g)  2 FeO(s) + CO2(g)
9. Calcule la cantidad de calor que se libera al mezclar 50 kg de SO 2(g) y 60 kg de O2(g), dada la
ecuación:
2SO2(g) + O2(g)
Prof. Sara Delgado
2SO3(g) 
ΔH = -198 kJ
Octubre 2007
10. Para radiación electromagnética con longitud de onda de 675 nm
a. calcule la frecuencia (γ)
h = 6.626 x 10 -34 J s
c = 3.00 x 108 m/s
b. calcule la energía
CRUCIGRAMA QUÍMICO:Gases
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Vertical
1. Gas incoloro e inoloro de mayor abundancia en la atmósfera
2. Ley que relaciona la presión y el volumen de un gas
3. Ley que aplica a los gases reales
4. Unidad de presión en el Sistema Internacional de Medidas
5. Inventor del barómetro
6. Unidad de temperatura usado en la ley de Charles.
7. Instrumento utilizado para medir la presión de un gas en un envase cerrado.
8. La ley de Avogadro relaciona la cantidad de moles de un gas con su ___________
9. 22.4 L/mol
10. Ley que relaciona volumen y temperatura de un gas
Horizontal
11. 0 ºC y 1 atm de presión
12. Gas que cumple con las leyes.
13 0.0821(L.atm/K.mol)
14. PV/RT
15. Propiedad de los gases que se puede obtener usando la ley del gas ideal
16. unidad de volumen usada en la ley del gas ideal
17. Relaciona las cantidades de diferentes sustancias envueltas en una reacción
química
18. Teoría que explica el comportamiento de los gases
Prof. Sara Delgado
Octubre 2007