Liceo “La Asunción” Dept. De Química t.h.n.o 1) VERIFICAR LA RELACIÓN DE LA EVOLUCIÓN DEL SISTEMA PERIODICO ACTUAL. 2) IDENTIFICAR GRUPOS Y PERIODOS DEL SISTEMA PERIODICO 3) VERIFICAR LA RELACIÓN DE LAS PRINCIPALES PROPIEDADES Y NÚMERO ATÓMICO EN GRUPOS Y PERIODOS. En un principio los elementos se clasificaron y ordenaron, según sus propiedades más comunes, obedeciendo a los primeros bosquejos de tablas periódicas, las más destacables fueron: 1° Bosquejo de tabla periódica: “Triada de Dobereiner” Postulado por Dobereiner en 1817, esta consistía en la clasificación de los elementos químicos según sus propiedades más comunes y cada tres elementos se iban formando estos grupos con características similares. Ejemplo: Elemento Simbolo Peso atómico Litio Li Sodio Na Potasio K 7 X=7+39/2=23 39 2° Bosquejo de tabla periodica: “Octava de Newlands” Postulada por Newlands en 1866. Los elementos quimicos se clasifican por sus propiedades comunes y así se ordenaron cada 8 elementos. 3° Bosquejo de tabla periodica: D. Mendeleev y L. Meyer entre 18601870 Clasificaron los elementos, según la Ley Periodica: “Todos los elementos químicos presentan una cierta Periodicidad según sus pesos atómicos crecientes “Por lo cual estos científicos ordenaron los elementos según sus Pesos atómicos crecientes. • •Clasificaron los elementos en 12 filas o periodos y en 8 columnas o grupos (familias). 4° Bosquejo de tabla periodica: “La tabla periodica moderna “ La última modificación se realizó en Noviembre de 1993 por el Italiano Federico Fermi y la IUPAC. • Esta se compone de 109 elementos conocidos (a pesar de que ya se habla de alrededor d 109 ) • Los elementos se ordenan en función de sus números atómicos crecientes, según la siguiente clasificación: • GRUPOS: Son todos aquellos elementos que se ordenan en forma vertical en la tabla periódica, según el Z creciente (18 grupos o familias ) • Estos a su vez se clasifican en: • REPRESENTATIVOS: Todos aquellos grupos o familias que se representan con la letra A que su configuraciones electrónicas completan orbitales de TIPO “s” y “p”. •Ejemplo: GRUPO I-A: familia de los alcalinos, ns1 GRUPO II-A: familia de los alacalinos terreos, ns2 GRUPO III-A: familia del boro, ns2np1 GRUPO IV-A: familia del carbono, ns2np2 GRUPO V-A: familia del nitrógeno, ns2np3 GRUPO VI-A: familia del oxígeno, ns2np4 GRUPO VII-A: familia de los halógenos, ns2np4 GRUPO VIII-A: familia de los GASES NOBLES o INERTES ns2np6 DE TRANSICIÓN: Todos aquellos elementos que representan con la letra B y que su configuraciones y que completan Orbitales de tipo “d” y “f” y además se clasifican en Transición Externa (d) y en transición interna(f), conocidos estos últimos como la serie de los LANTANIDOS y serie de los ACTINIDOS. •PERIODOS: Son aquellos elementos que se ordenan en forma horizontal en el sistema periódico, según sus números atómicos crecientes (7 periodos) •Periodo n°1: se compone de 2 elementos. •Periodo n°2: se compone de 8 elmentos •Periodo n°3 : se compone de 8 elementos •Periodo n°4: se compone de 18 elementos •Periodo n°5: se compone 18 elementos •Periodo n°6: se compone 32 elementos serie de Lantánidos •periodo n°7: se compone de 23 elementos serie de Actinidos