Colegio Parroquial San Miguel Departamento de Ciencias Prof. Daniela Yout Espinoza GUIA COEF. 1: “Equilibrio Químico” INSTRUCCIONES.- En pareja desarrolle cada uno de los ejercicios que se plantean a continuación. El resultado debe estar escrito con lápiz pasta. Debe emplear calculadora no celular. 1. Cuando reacciona hidrógeno gaseoso con yodo gaseoso en un recipiente cerrado, y calentamos a una determinada temperatura, se establece el siguiente equilibrio: I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g) una vez analizado éste, sabemos que hay 0,3 moles de yoduro de hidrógeno presentes, en equilibrio con 0,8 moles de hidrógeno y 0,8 moles de yodo. Calcula la constante de equilibrio Kc, a esa temperatura, si el volumen de recipiente es de 0,5 litros. 2. A 400ºC, la constante Kc para el equilibrio I2 (g) + H2 (g) 2HI (g) vale 59,4. Un matraz de 2,5 litros de capacidad, a 25ºC y 1 atm, se llena de HI y se calienta hasta alcanzar la temperatura de 400ºC. Calcula la concentración de I2 sabiendo que [H2] = 0.0041 y la [HI] es 0.0318 mol. 3. El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio: 4HCl (g) + O2 (g) 2H2O (g) + 2Cl2 (g). Si a la temperatura de 390ºC, se mezclan 0,08 moles de HCl con 0,1 moles de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. 4. La constante del siguiente equilibrio: 3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g). a 150 ºC y 200 atm es 0,55: ¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N2 e H2 en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente. 5. En la reacción: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); justifica cómo afectarán los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante. b) Extraer SO2.c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante. 6. Sabiendo que la reacción de disociación del tetróxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno es exotérmica, explica razonadamente cómo afectará al equilibrio a) un aumento de la presión del recipiente; b) un aumento en la concentración de hidrógeno; c) una disminución de la temperatura. 7. Dado el sistema de equilibrio representado por la siguiente ecuación: NH4HS(s) NH3(g) H2S(g). Indique, razonadamente, cómo varían las concentraciones de las especies participantes en la reacción en cada uno de los siguientes casos, manteniendo la temperatura y el volumen del reactor constante: a) Se añade una cantidad de NH4HS(s). b) Se añade una cantidad de NH3(g). c) Se elimina una cantidad de H2S(g).
