COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 99. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y EQUILIBRIO / OPCIÓN A / PROBLEMA nº 2 2.- El compuesto NH2CO2NH4 (s) se descompone el calentarlo según la reacción: NH2CO2NH4 (s) D CO2 (g) + 2 NH3 (g) En un recipiente, en el que previamente se ha hecho el vacío, se calienta una cierta cantidad del compuesto sólido y se observa que la presión total del gas en el equilibrio es 0,843 atm a 400 K. a) Calcular Kp y Kc para el equilibrio presentado. b) Calcular la cantidad (en moles) del compuesto sólido que quedará sin descomponer si se introduce 1 mol en un recipiente vacío de 1 litro y se calienta hasta 400 K. Datos: R= 0,082 atm·L/(K·mol) Solución: a) Al ser doble el número de moles de amoniaco que de dióxido de carbono, su presión parcial también lo será: x + 2x = 0,843 atm x = 0,281 atm P(CO2) = 0,281 atm P(NH3) = 0,562 atm. Kp = P(CO2)· P(NH3)2 Kp = 0,281 · (0,562)2 = 8,9·10-2 Kp = Kc · (RT) ∆n ∆n = 3, por lo tanto: Kc = 8,9 ·10-2 / (0,082 · 400)3 = 2,5 ·10-6 b) Si llamamos x al número de moles descompuestos, tenemos: Moleso Molesr Moleseq NH2CO2NH4 (s) D CO2 (g) + 2NH3 (g) 1 x 1−x x 2x Kc = [CO2] · [NH3]2 2,5·10-6 = (x / 1) · (2x / 1)2 = 4x3 x = 8,5·10-3 mol Por lo tanto, la cantidad de sólido que queda sin descomponer será: 1−x = 1 − 8,5·10-3 = 0,9915 moles www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 99. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y EQUILIBRIO / OPCIÓN A / PROBLEMA nº 2 www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM