Ensayos a la llama

Francisco Giner de los ríos.
Andrea González Guadalix
Requisitos:
1. Numero de la práctica.
2. Grupo.
3. Titulo.
4. Objetivo.
5. Nombre del autor.
6. Material utilizado.
7. Procedimiento.
8. Datos obtenidos.
9. Cálculos realizados.
10. Conclusiones.
11. Opinión personal.
1º Bachillerato: D
1. Número de la práctica: 4
2. Grupo : 1 bachillerato: D
3. Titulo:
Ensayos a la llama.
4. Objetivo: Descubrir el color que produce distintas sustancias en la
llama de un mechero Bunsen.
5. Nombre del autor: Andrea González Guadalix.
6. Material utilizado:
1ª. Practica:
*Material:
- Vasos de Precipitados.
2 ª. Practica:
* Material:
– Botellas de pulverizador.
- Sales de diferentes metales.
- Mechero Bunsen.
- Alambre de platino o minas de carbón.
– Etanol.
- Mechero Bunsen.
- Sales de distintos cloruros:
Li, Na, K, Sr, Ba, Ca
4. OBJETIVO:
1ª. Práctica y 2 ª. Practica:
El objetivo de esta práctica es identificar y diferenciar elementos ó compuestos químicos,
mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama, es decir, identificar
el color emitido por los metales a la flama del mechero bunsen.
7. PROCEDIMIENTO:
1ª. Práctica:
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Primero debemos limpiar el alambre de platino, para que la coloración que los metales dan
cuando se inflaman no lo altere; debemos lavar entonces, el alambre con ácido clorhídrico y
luego colocarlo sobre la llama. Si vemos alguna coloración deberemos repetir el lavado calentando hasta que la flama ya no se coloree.
Ya que el alambre está limpio, lo pasaremos sobre la sustancia de uno de los vidrios de reloj
para que se le adhiera un poco de sustancia; lo pasaremos sobre la llama y observaremos el
color que dicha sustancia produce en la llama.
Después limpiaremos nuevamente el alambre como se hizo en el paso (1) y lo frotaremos
sobre otra de las sustancias, lo acercaremos a la llama y observaremos el color que se
produce.
Repetiremos el mismo procedimiento para cada una de las sustancias que tengamos.
2 ª. Practica:
1. Preparamos una disolución de etanol con un metal, a mi grupo le tocó el….
2. Echamos el……. al Etanol y lo disolvemos.
3. Echamos la disolución a un pulverizador, previamente limpiado.
4. Encendemos el mechero Bunsen y pulverizamos cada uno su disolución.
5. Observamos el color de la llama, y Ordenamos los metales en la tabla periódica por su color.
8. Datos obtenidos:
Cuanto más oscuro es el color de la llama, más calor hay en esta, es decir, una llama de color azul
produce más calor que una llama de color rojo y naranja.
OBSERVACIÓN:
Cuidado los vapores emitidos irritan la garganta, debemos tener mucha precaución, conviene
utilizar gafas de seguridad, guantes y mascarilla. Los ensayos se deberán realizar junto a la
ventana.
AMPLIACIÓN:
Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química analítica para detectar la
presencia de ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisión característico de
cada elemento. El color de la flama en general también depende de la temperatura.
¿Por qué es necesario limpiar el alambre después de cada prueba? Porque puede contener
todavía elementos de la prueba anterior y el color de llama sería diferente.
Átomo de litio:
Átomo de sodio:
Átomo de potasio:
Distintos tipos de llama en un quemador Bunsen dependiendo del
flujo de aire ambiental entrante en la válvula de admisión (no confundir con la válvula del combustible).
1. Válvula del aire cerrada (llama segura).
2. Válvula medio abierta.
3. Válvula abierta al 90%.
4. Válvula abierta por completo (Llama azul crepitante).
Símbolo
Nombre
Color
As
Arsénico
Azul
B
Boro
Verde brillante
Ba
Bario
Verde pálido/manzana
Ca
Calcio
Rojo ladrillo
Cs
Cesio
Azul - Violeta
Cu(I)
Cobre(I)
Azul
Cu(II)
Cobre(II) (nohalogenuro)
[Verde
Cu(II)
Cobre(II) (halogenuro)
Azul-verdoso
Fe
Hierro
Dorado
In
Indio
Azul
K
Potasio
Lila
Li
Litio
Carmín
Mn(II)
Manganeso(II)
Verde amarillento
Mo
Molibdeno
Verde amarillento
Na
Sodio
Amarillo intenso
P
Fósforo
Verde pálido azulado
Pb
Plomo
Azul
Rb
Rubidio
Rojo-violeta
IMÁGENES:
Llama de gas
Ensayo a la llama en sulfato de cobre
Llama de gas vista a través de vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en sulfato de cobre, visto a
través del vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en el carbonato de sodio
Ensayo a la llama en el carbonato de sodio visto a
través de vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en una sal de litio
Ensayo a la llama en una sal de potasio