SEMINARIO DE GUADALAJARA “ANACLETO GONZÁLEZ FLORES

SEMINARIO DE GUADALAJARA
“ANACLETO GONZÁLEZ FLORES”
PROTOCOLO DE PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
1. DATOS GENERALES:
ASIGNATURA: Ciencias III – Química
PROFESOR: M. en C. Víctor M. Quezada Navarro
GRUPO: _______
BIMESTRE: III
PRÁCTICA No.: 12
Elaboró: M. en C. Víctor M. Quezada Navarro
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: “Prueba de la acidez o basicidad (alcalinidad) de diversos materiales”
FECHA DE REALIZACIÓN: ________________ FECHA DE ENTREGA: ___________________
2. DATOS DEL EQUIPO:
No. EQUIPO: _________
INTEGRANTES:
(1) _____________________________________________________________________________
(2) _____________________________________________________________________________
(3) ______________________________________________________________________________
(4) ______________________________________________________________________________
3. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
La aplicación de la química en todos los ámbitos del quehacer humano es prácticamente interminable. Se desea
identificar si un material es ácido, alcalino o ninguno de los dos (neutro).
4. OBJETIVOS:
1. Aplicar uno de los procedimientos más importantes en la química, como es la determinación del pH (potencial de
hidrógeno).
2. Elaborar su propio indicador de acidez o basicidad.
5. MARCO TEÓRICO: (Investiga)
Acidez: ____________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Basicidad: _________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
pH: _______________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Indicador de pH: ____________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
6. HIPÓTESIS:
1
7. MATERIALES:
Hojas de col morada, 1 filtro de cafetera, alcohol etílico, flanera, base y malla de calentamiento, mechero de alcohol.
8. PROCEDIMIENTO:
I. Deberemos obtener primeramente el extracto de la col morada por cualquiera de los dos métodos siguientes.
Método 1:
1. Pica las hojas del repollo y colócalas en la flanera adicionando agua (casi a llenar). Las hojas no necesitan estar
finamente picadas.
2. Coloca la flanera en la base de calentamiento, sobre la malla y el mechero encendido.
3. Calienta hasta que hierva y déjalo así por 10 – 15 minutos. El agua deberá tornarse color violeta y las hojas
color verde.
4. Retira la flanera del fuego con cuidado.
5. Filtrar el líquido usando el papel filtro, recibiendo el líquido en un recipiente. El líquido es el indicador de pH y
lo deberás conservar para tu uso en tu laboratorio portátil. Las hojas pueden desecharse. El papel filtro no lo tires:
imprégnalo bien con el indicador y déjalo secar, obteniendo de esta forma papel indicador de pH. Córtalo en tiras
pequeñas para que puedas emplearlo más eficientemente.
Método 2:
1. Pica muy finamente las hojas del repollo y colócalas en la flanera adicionando alcohol etílico.
2. Deja reposar durante unos 15 minutos.
3. Haz el paso 5 del Método 1.
II. Recolecta diversas muestras (líquidos o sólidos) y coloca una poca cantidad (unos cuantos mililitros o gramos) de cada
muestra en vasos de plástico pequeños TRANSPARENTES (no translúcidos). Agrégale unas gotas del líquido indicador (o
pónlo en contacto con el papel indicador) y ANOTA LO QUE OBSERVES en base a la siguiente escala de color:
rojo intenso = 2 (muy ácido), rosa = 4, violeta = 6, azul violeta = 7 (neutro), azul = 7.5, azul verde = 9, verde azulado =
10, verde = 12 (muy básico), amarillo > 13.
III. Verifica lo que obtuviste con los valores dados en tu libro de texto en las pp. 226 y 227.
IV. Verifica algunos de tus valores con los obtenidos en el aula por el profesor usando papel indicador profesional y un
pH-métro (se pronuncia “peachímetro”) portátil.
9. OBSERVACIONES Y RESULTADOS: (llena la tabla)
Muestra
Color
pH aproximado
2
10. CUESTIONARIO:
1. Ordena en orden ascendente las sustancias que investigaste por acidez – basicidad: ____________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
2. ¿Coincidieron tus mediciones con las del libro y las del maestro?_________ En caso negativo, ¿a qué crees que se
deba? _____________________________________________________________________________________________
3. ¿Se podría producir indicador de pH a partir de otras plantas o vegetales? ________ ¿Como cuáles?______________
__________________________________________________________________________________________________
11. CONCLUSIONES:
12. BIBLIOGRAFÍA:
1. http://www14.brinkster.com/aleatoriedad/ph.htm. Fecha de última revisión: 11/11/2012.
2. http://cosasdequimicos.blogspot.mx/2009/02/indicador-de-repollo-morado.html. Fecha de última revisión:
29/10/2012.
13. EVALUACIÓN:
Evaluación por parte del profesor: _______________
Auto evaluación: (1) _______________ Coevaluación: (2) _____________ (3) _____________ (4) _____________
Auto evaluación: (2) _______________ Coevaluación: (1) _____________ (3) _____________ (4) _____________
Auto evaluación: (3) _______________ Coevaluación: (1) _____________ (2) _____________ (4) _____________
Auto evaluación: (4) _______________ Coevaluación: (1) _____________ (2) _____________ (3) _____________
3