PRACTICA DE PH (65407) - Q4 Profesora MarielysMartin

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
ZONA EDUCATIVA DEL ESTADO CARABOBO
DOCENTE: MARIELYS MARTÍN
PRACTICA DE LABORATORIO
IDENTIFICACIÓN DE ACIDEZ Y BASICIDAD A TRAVES DEL pH EN DIFERENTES PRODUCTOS
OBJETIVOS:
Objetivo general:
Conocer maneras para la determinación de pH de diferentes sustancias que utilizamos diariamente con
materiales caseros.
Objetivos específicos:
1.
2.
3.
4.
Conocer la técnica para preparar un indicador casero.
Comprender e identificar la utilidad de la determinación del nivel de pH de diferentes sustancias.
Identificar el pH de sustancias domesticas para reconocer el nivel de acidez y basicidad de las
mismas.
Desarrollar la capacidad de explicar científicamente cada uno de los experimentos
desarrollados en la práctica de laboratorio.
MARCO CONCEPTUAL:
ACIDOS Y BASES
Son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.
Los ácidos tienen un sabor agrio, reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrogeno. Las
bases tienen sabor amargo y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un
ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que,
generalmente, se forma agua y sal, es muy rápida.
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico Michael
Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrolitos por lo que disueltos en agua se disocian
en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco
Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias
químicas que contenían hidrogeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones
hidrogeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una
base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción
de neutralización seria: H+ +OH-
H2O. La teoría de Arrehenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La
primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrogeno y el de
base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a
disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones acido-base que tienen lugar
en ausencia de agua.
pH
Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia.
Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico).
INDICADOR DE pH
Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de
una sustancia acida o básica.
En esta práctica se utilizara el indicador de repollo morado: muchos de los pigmentos que las
colorean son las antocianinas, las cuales pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados
flavonoides. Por ejemplo, las cerezas, las moras, la col y la cebolla morada, las hortensias, el maíz azul
y muchas otras flores y frutas contienen flavonoides. Estos flavonoides se pueden extraer fácilmente
usando disolventes polares como el agua o el etanol (entre otros), ya sea por maceración de la planta,
flor o fruto, o por calentamiento a baño de María o a ebullición. Por ejemplo, el colorante de la col
morada (brasica oleracea) se puede extraer calentando durante 5-10 minutos, una o dos hojas de la col
en una taza con agua purificada. El colorante natural así obtenido es, por supuesto, totalmente
comestible, por lo que se ha propuesto su uso como pigmento para medicamentos. El colorante en
cuestión se llama cianidina y tiene propiedades químicas muy interesantes.
Potencial de Hidrógeno (pH) y escala de pH
El pH es una medida de la cantidad de iones hidrogeno positivos, o hidronios (H+) en una
solución determinada. Este es un parámetro muy importante en Química y en la industria cosmética,
alimentaria, farmacéutica, y en donde se requiera su uso
La escala de pH se maneja desde 1 hasta el 14, en donde los valores 1 a 6 indican acidez, el
valor de 7 es un punto neutro, y los valores desde 8 a 14 se consideran indicadores de basicidad
El color del pigmento en función de pH es: Rojo intenso 2 (muy ácido), Rojo violáceo (rosa) 4, Violeta 6,
Azul violeta 7 (neutro), Azul 7.5, azul (agua marina) 9, Verde azulado 10, Verde intenso 12 (muy básico).
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
ZONA EDUCATIVA DEL ESTADO CARABOBO
DOCENTE: MARIELYS MARTÍN
PRACTICA DE LABORATORIO
IDENTIFICACIÓN DE ACIDEZ Y BASICIDAD A TRAVES DEL pH EN DIFERENTES PRODUCTOS
1. MATERIALES Y REACTIVOS:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Repollo morado
Beacker
Tubos de ensayo
Pitillo (2) o goteros
Toallas de cocina
Limón
Vinagre
Bicarbonato de sodio
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
Leche
Jugo de naranja
Cloro
Agua de jabón
Agua salada
Agua azucarada
Agua de cal
2. METODOLOGIA: Los grupos de trabajo serán entre 4 y 5 personas.
PROCEDIMIENTO:
Preparación del indicador de repollo morado.
1. Corte finamente media hoja de col morada y coloque los trocitos en el beacker.
2. Agregue agua destilada cuidando que el volumen total de agua más la col, no
superen las 2/3 partes del beacker.
3. Caliente hasta obtener una solución de extracto de la col.
4. Dejar que la solución se enfrié o con un baño de hielo o agua, hasta temperatura
ambiente.
5. Filtre la solución. La solución filtrada es el indicador.
Preparación del indicador de rosas
1. De las rosas rojas preferiblemente tomar los petalos y macerarlos.
2. Agregue agua caliente hasta obtener una solución del extracto de los petalos de
rosa.
3. Dejar que la solución se enfrie a temperatura ambiente y filtre.
Determinación de pH de diferentes sustancias con indicador de repollo morado.
1. Adicionar en cada tubo de ensayo 5 ml de cada sustancia (limón, vinagre, bicarbonato
de sodio, leche, jugo de naranja, cloro, agua salada, agua de jabon, entre otras).
2. Adicionar góticas del indicador de col preparado a cada uno de los tubos de ensayo, y
observar coloración, registrar resultados en una tabla. Explique sus resultados. Tener
en cuenta la coloración de la escala de pH del indicador de repollo morado. (Figura).
3. ANALISIS DE LOS RESULTADOS
¿Por qué razón el repollo morado actúa como un indicador de pH?
¿Por qué razón la coloración observada para las sustancias básicas cambia al agregarle el
indicador utilizado? Explique
¿Explique por qué es importante conocer el pH de las sustancias que utilizamos en nuestro
hogar?
CON EL INDICADOR DE REPOLLO MORADO:
SUSTANCIA
COLOR
BASE
OBSERVACIONES
CON EL INDICADOR DE ROSAS:
SUSTANCIA
COLOR
BASE
ÁCIDO
OBSERVACIONES
INTEGRANTES:
A.
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B.
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C. ____________________________
D. ____________________________