ESTEQUIOMETRIA Estequiometria La estequiometria es la determinación cuantitativa de los reactivos y los productos involucrados en una reacción química. No importa las unidades utilizadas para los reactivos o productos, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación utilizamos moles, este es el método del mol, esto significa que los coeficientes estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles en cada sustancia. Ejemplo: Si tenemos 4𝐴𝑙 + 3𝑂2 2𝐴𝑙2 𝑂3 Los coeficientes estequimetricos muestran que cuatro moléculas de Al reaccionan con tres moléculas de 𝑂2 para formar dos móleculas de 𝐴𝑙2 𝑂3 . De aquí nos damos cuenta que los números relativos de los moles son los mismos que el número relativo de las moléculas. Por lo tanto también podemos leer esta ecuación como un mol de Al se combina con tres moles de 𝑂2 para formar dos moles de 𝐴𝑙2 𝑂3. En cálculos estequiométricos decimos que: 3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂2 ≏ 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑙2 𝑂3 ≏ estequiometricamente equivalente. Con estos datos podemos tener diferentes factores de conversión. Consideremos que tenemos 9 moles de 𝑂2 que reaccionan completamente con AL para formar 𝐴𝑙2 𝑂3 . Queremos saber la cantidad producida de 𝐴𝑙2 𝑂3 en moles Usamos un factor de conversión que nos convenga: 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑙2 𝑂3 producidos = 9 moles de 𝑂2 𝑥 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑙2 𝑂3 = 3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂2 6 moles de 𝐴𝑙2 𝑂3 Si en lugar de tener moles tenemos masa entonces se hace lo siguiente: Tenemos 20 g de 𝑂2 que reaccionan completamente con Al. ¿Cuántos gramos de 𝐴𝑙2 𝑂3 se formaran? 1) Convertir los 20g de 𝑂2 a moles 20𝑔 𝑂2 𝑥 1𝑚𝑜𝑙 𝑂2 16 𝑔 𝑂2 = 1.25 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂2 2) Calcular los moles de 𝐴𝑙2 𝑂3 producidos 1.25 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 𝑥 2 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙2 𝑂3 3 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 = .83 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙2 𝑂3 3) Calcular la masa de 𝐴𝑙2 𝑂3 producido 0.83 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙2 𝑂3 𝑥 149.96 𝑔 𝐴𝑙2 𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙2 𝑂3 = 124.466𝑔 𝐴𝑙2 𝑂3 Podemos calcular también la masa consumida de Al en g. Mediante la relación de 4 mol de Al ≏ 3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂2 1𝑚𝑜𝑙 𝑂2 4 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙 26.98𝑔 𝐴𝑙 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙 = 20𝑔 𝑂2 𝑥 x 𝑥 = 44.96 𝑔 𝐴𝑙 16 𝑔 𝑂2 3 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙
