5.- Para el equilibrio 3 O2(g) 2 O3(g) con H >0, ¿cómo afectará a

CASTILLA LA MANCHA / JUNIIO98. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y
EQUILIBRIO /OPCIÓN A / Nº 5
5.- Para el equilibrio 3 O2(g)
2 O 3(g) con H >0, ¿cómo afectará a este equilibrio un
aumento de presión, un aumento de temperatura y la presencia de un catalizador?
Solución 5:
El principio de Le Chatelier nos dice que si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los
factores que influyen en el mismo (temperatura,presión o concentración), el sistema evolucionará
de forma que se desplace el equilibrio en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
• Aumento de presión: sólo influye en el equilibrio cuando intervienen especies en estado
gaseoso y haya además variación en el número de moles.
Un aumento de presión desplaza el equilibrio en el sentido en el que haya menor volumen. En este
caso se desplaza hacia la derecha ya que en el primer miembro hay 3 moles mientras que en el
segundo miembro hay sólo 2 moles. Por tanto se favorece el rendimiento en ozono.
• Aumento de temperatura: En el sentido directo esta reacción es endotérmica. Según el
principio de Le Chatelier al aumentar la temperatura, el sistema se opone a esta modificación, por
lo que evoluciona de manera que absorbe calor, es decir, evolucionando hacia la derecha
formándose mas O3 .
• Presencia de catalizador: Los catalizadores modifican por igual la velocidad del proceso
directo e inverso y por tanto no afectan a la composición final del equilibrio.El único efecto de un
catalizador es provocar que el equilibrio se alcance mas rapidamente (promotor) o mas lentamente
(inhibidor).
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