guia estequiometria 4 2020

Estequiometría
Prof. Raquel Godoy
1.- La hidroxilamina se descompone a altas temperaturas según la siguiente reacción:
4 NH2OH(g)
6 H2(g) + 2N2O(g) + O2(g)
Si inicialmente se dispone de 350 gramos de hidroxilamina
a) Cuantos moles de H2 se producen
b) Cuantos gramos de N2O se producen
c) Cuantas moléculas de O2 se producen
R: a) 15.91 mol H2 b) 233.3 g N2O c) 1,597 x 1024 moléculas O2.
a) 350/33= 10,6 moles
4 6
10,6 X
X= 10,6*6/4= 15,91 mol H2
b) 4
 2
10,6  X
X= 10,6*2/4=5,3 moles
N=m/M m=n*M= 5,3*(14*2+16)=5,3*44=233,2g
c) 4
1
10,6 X
X= 10,6/4=2,65 moles.
1 mol  6,02*1023
2,65 mol X
X= 15,95*1023=1,59*1024 moléculas de O2
2.- Considere la siguiente reacción química que ocurre a 750°C:
2N2(g) + 6H2O(g)
4NH3(g) + 3O2(g)
Si inicialmente se colocan 10 gramos de N2con 10 gramos de H2O
a) Reaccionan completamente los reactivos
b) Cuantos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar
c) Cuantos moles de NH3 se forman
R: a) No b) 4.807 g N2 c) 0.371 mol NH3
a) 10/28=0,36 mol N2
10/18=0,56 mol H2O
2
6
0,36 X
X=1,08 mol de H2O se necesitan, y tenemos 0,56 mol de agua, por lo tanto, falta
agua. Entonces el agua es el reactivo limitante. Y el N2 va a ser el reactivo en exceso.
Entonces no reaccionan completamente sobrará N2.
b) 2  6
X  0,56
X= 0,19 moles de N2
i)
0,36 moles de N2
y
RX) 0,19 moles de N2 y
f)
0,17 moles de N2
n=m/Mm=n*M= 0,17* 28=4,8 g
0,56 moles de H2O
0,56 moles de H2O
0
c) 6
4
0,56  X
X= 0,37 moles de NH3
3.- Cuando reacciona el CO2 con el H2O a altas temperaturas, se produce metanol y
oxígeno de acuerdo al siguiente esquema:
CO2(g) + H2O(g)
CH3OH(g) + O2(g)
Si inicialmente se colocan 52.8 gramos de CO2 y 36,0 gramos de H2O
a) ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?
b) ¿Qué cantidad del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
R: a) H2O b) 8.8 g CO2
4.- Se dispone de 198 g de sulfuro de sodio, 200 g de dicromato de sodio y 408 g de ácido
clorhídrico que se combinan de acuerdo con la siguiente ecuación ajustada:
24Na2S( ac )+ 8Na2Cr2O7( ac )+ 112 HCI( ac ) = 3S8( S )+ 16CrCl3 + 64NaCl( ac ) + 56H2O
(L)
a) La naturaleza de la sustancia limitante. R/ Na2Cr2O7
b) La masa de sulfuro de sodio en exceso. R/ 19,5 g
c) La masa de cloruro de cromo (III) que se formará
5.- Una mezcla de 100 kg de CS2 y 200 kg de Cl2 se pasa a través de un tubo de reacción y
calentando se produce la reacción: CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2
a. El reactivo que no reaccionará completamente.
b. La cantidad de este reactivo que no reacciona.
c. El peso de S2Cl2 que se obtendrá.
Sol: a) CS2 b) 28,638 kg c) 126,761 kg