2. - Se mezclan en un recipiente de 10 litros, 2 moles de H2(g) y 2

CASTILLA LA MANCHA / JUNIO 98. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y
EQUILIBRIO / OPCION A/ Nº 2
2. - Se mezclan en un recipiente de 10 litros, 2 moles de H2(g) y 2 moles de CO2(g) . Al
establecerse el equilibrio a 550ºC se forman 0,540 moles de H2O (g) y 0,540 moles de
CO (g) Calcular para el equilibrio: CO2(g) + H2(g)
H2O (g) + CO(g)
A) Presión total en el equilibrio.
B) El valor de Kp.
C) El valor de Kc.
Dato: R=0,082 atm · l / mol · K
Solución 2:
CO 2(g) ↔ H2O(g) + CO (g)
H2(g) +
no
2
2
neq
2 - 0,54
2 – 0,54
nT = 4
0,54
V = 10 l
0,54
T = 550ºC = 823 K
a) Utilizando la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
P = (4 · 0,082 · 823) / 10= 26,99 atm
PCO⋅ PH2O
b)
Kp =
XCO⋅ PT⋅ · XH2O ⋅ PT
=
PCO2⋅ PH2
XCO2⋅ PT · XH2⋅ PT
Las fracciones molares son:
XCO = X H2O = (0,54) / 4 = 0,135
0,01822
Kp =
= 0,1367
0,13322
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XCO2 = X H2= (2 – 0,54) / 4 = 0,365
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c) Kp = Kc (RT) ∆n Como ∆n = 0 , se cumple que Kc = Kp = 0,1367
También se podría haber hallado en primer lugar Kc y después relacionarlo con Kp.
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