ACTIVITY MACROPROCESO: GESTIÓN ACADÉMICA PROCESO: SERVICIO EDUCATIVO CÓDIGO: FECHA DE APROBACIÓN: APROBÓ: VERSIÓN: PAGINAS: GSE-FR-06 ENERO 15 DE 2018 RECTORÍA 1 2 ACTIVITY Nº: 1 GRADO / GRADE: TENTH ÁREA / SUBJECT: CHEMISTRY PERIODO /TERM: III NOMBRE / NAME: _____________________________________________________________ FECHA / DATE: _________________________________________________________________ INFORMATION/INFORMACIÓN LEY DE BOYLE 1. Una muestra de gas tiene un volumen de 285 ml medido a 25 oC y 760 mm de Hg. ¿Qué volumen en mililitros ocupará a 25oC y 195 mm de Hg? 2. El volumen de una masa de gas es de 325 ml a 10oC y 380 torr. ¿Cuál será su volumen en mililitros si se le mide a 10oC y 2 atm de presión? 3. ¿Qué presión final en torr debe aplicarse a una muestra de gas que tiene un volumen de 190 ml a 20 oC y 750 torr de presión para permitir la expansión del gas a un volumen de 600 ml a 20oC? 4. El volumen de un gas es de 10,1 L a 10,0 atm y 273 K. Calcule la presión en atmósferas del gas si su volumen cambia a 500 ml mientras que la temperatura permanece constante. LEY CHARLES 1. Una muestra de gas ocupa 185 ml a 10oC y 750 mm de Hg. ¿Qué volumen en mililitros ocupará el gas a 20 oC y 750 mm de Hg? 2. Un gas ocupa un volumen de 87 ml a 27oC y 740 torr. ¿Qué volumen en ml ocupará el gas a 5oC y 740 torr? 3. Un gas ocupa un volumen de 130 ml a 27oC y 630 torr. ¿A qué temperatura en oC ocuparía un volumen de 80 ml a 630 torr? 4. El volumen de un gas es de 200 ml a 30 oC. ¿A qué temperatura en oF ocuparía el volumen de 260 ml, suponiendo que la presión permanece constante? LEY DE GAY LUSSAC 1. Una muestra de gas ocupa 10 L a 110 torr y 30oC. Calcule su presión en torr si la temperatura cambia a 127oC mientras que el volumen permanece constante. 2. La temperatura de 200 ml de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones TPN cambio a -35oC a volumen constante. Calcule la presión final del gas en torr. 3. Un gas ocupa un volumen de 50,0 L a 30 oC y 630 mm de Hg. ¿A qué temperatura en oC alcanzaría una presión de 770 mm de Hg si el volumen permanece constante? 4. Una muestra de gas ocupa un volumen de 5 L a 700 torr y 27 oC. ¿A qué temperatura en oC la presión sería de 620 torr si el volumen permanece constante? COMBINACIÓN DE LEYES DE LOS GASES 1. Cierto gas ocupa un volumen de 495 ml a 27oC y 740 torr. ¿Qué volumen en ml ocuparía a TPN? 2. Cierto gas tiene un volumen de 205 ml a 20oC y 1.00 atm. Calcule su volumen en ml a 60oC y 600 mm de Hg. 3. Un gas tiene un volumen de 265 ml a 25oC y 600 mm de Hg. Calcule su volumen en mililitros a TPN. 4. Una muestra de gas tiene un volumen de 5,10 L a 27 oC y 635 mm de Hg. Su volumen y temperatura cambia a 2,10 L y 100oC, respectivamente. Calcule la presión en mm de Hg en estas condiciones. 5. Un gas mide 310 ml a TPN. Calcule su presión en atmósferas si el volumen cambia 450 ml y la temperatura a 60oC. 6. Un gas tiene un volumen de 125 ml a 57oC y 640 torr. Calcule su temperatura en oC si el volumen aumenta a 325 ml y la presión disminuye a 590 torr. 7. Un gas tiene un volumen de 2,50 L a 27oC y 1,0 atm de presión. Calcule su temperatura en oC si el volumen disminuye a 190 ml y la presión disminuye a 0,870 atm. 8. Un gas mide 150 ml a TPN. Calcule su temperatura en oC si el volumen cambia a 320 ml y la presión a 950 torr. LEY DE PRESIONES PARCIALES 1. Una mezcla de gases a 20oC y con un volumen de 2 L tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes: oxígeno, 180 torr; nitrógeno, 320 torr; hidrógeno, 246 torr. a) Calcule la presión total de la mezcla en torr. b) Calcule el volumen en litros a TPN que ocuparían los gases que quedan al eliminar en forma selectiva el hidrogeno. 2. Una mezcla de gases a 50oC y con un volumen de 450 ml tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes: helio, 120 torr; argón, 180 torr; criptón, 60 torr; xenón, 25 torr. a) b) Calcule la presión parcial de la mezcla en torr. Calcule el volumen en ml a TPN que ocuparían los gases restantes si se separa el criptón de forma selectiva. ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO 1. Calcule el volumen en ml de 0,0270 mol de gas nitrógeno a 30oC y 1,10 atm. 2. Calcule la presión en atmósferas de 16,8 g de gas nitrógeno que ocupa un cilindro de 10,0 L a 35 oC. 3. Calcule la temperatura en oC de 0,310 mol de gas nitrógeno que ocupa un cilindro de 10,0 L a 0,950 atm. 4. Calcule la cantidad de moles de oxígeno (O2) contenido en un cilindro de 4,25 L a 30oC y 0,900 atm. 5. Calcule la cantidad de gramos de oxígeno (O2) contenido en un cilindro de 6,00 L a 27oC y 800 torr. (Sugerencia: convierta la presión de torr a atmósferas).
