IES ANTIGUA SEXI DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA http

IES ANTIGUA SEXI
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
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FyQ 1º BACH RELACIÓN DE PROBLEMAS Nº6. ENLACE QUÍMICO
1. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 11, 17 y 35, respectivamente,
contesta:
a) ¿Qué tipo de enlace formarán A con A, B con B, C con C, A con B?
b) ¿Será soluble en agua el compuesto formado entre A y C? ¿Y el compuesto
formado entre B y C?
2. Explique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones:
a) El cloruro de sodio es soluble en agua.
b) El hierro es conductor de la electricidad.
c) El metano tiene bajo punto de fusión.
3. a) ¿Por qué el H2 y el I2 no son solubles en agua y el HI sí lo es?
b) ¿Por qué la molécula BF3 es apolar, aunque sus enlaces estén polarizados?
4. a) ¿Cuál es la geometría de la molécula BCl3?
b) ¿Es una molécula polar?
c) ¿Es soluble en agua?
Justifique las respuestas.
5. A partir de los datos de la tabla siguiente, clasifica las sustancias puras A, B, C, D y
E, dentro de algún tipo de modelo de enlace, dando las explicaciones oportunas sobre
los motivos para tal clasificación.
Justifica mediante algún criterio, si los enlaces son fuertes o débiles en dichas
sustancias.
A
B
C
D
E
TEMPERATURA FUSIÓN
MODERADA
MUY ALTA
ALTA
ALTA
BAJA
CONDUCTIVID
SÓLIDO
SI
SI
NO
NO
NO
LÍQUIDO
SI
SI
NO
SI
NO
NO
NO
NO
SI
NO
AD ELECTRICA
EN ESTADO…
SOLUBILIDAD EN AGUA
6. Comente, razonadamente, la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas:
a) Un hilo de cobre.
b) Un cristal de Cu(NO3)2.
c) Una disolución de Cu(NO3)2.
7. Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2 y H2O. Contesta justificadamente a los
siguientes apartados:
a) Indica el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.
b) Ordena los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición.
8. Dadas las siguientes especies químicas: CH3OH, CH4 y NH3.
a) Indique el tipo de enlace que existe dentro de cada una.
b) Ordénelas, justificando la respuesta, de menor a mayor punto de fusión.
c) Razone si serán solubles en agua.
9. Dadas las especies químicas Cl2, HCl y CCl4:
a) Indique el tipo de enlace que existirá en cada una.
b) Justifique si los enlaces están polarizados.
c) Razone si dichas moléculas serán polares o apolares.
10. Dadas las moléculas de CH4 y H2O:
a) Deduzca la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de
Electrones de la Capa de Valencia.
b) Justifique la polaridad de las mismas.
11. Entre las siguientes sustancias: 1) sodio, 2) C (diamante), 3) metano, 4) cloruro
de potasio y 5) agua, escoge, de forma razonada, las más representativas de:
a) Una sustancia ligada por fuerzas de Van der Waals, que funde muy por debajo de
la temperatura ambiente.
b) Una sustancia de alta conductividad eléctrica, que funde alrededor de los 100°C.
c) Una sustancia covalente de muy alto punto de fusión.
d) Una sustancia no conductora que se transforma en conductora al fundir.
e) Una sustancia con enlaces de hidrógeno.
12. Indica la naturaleza del enlace en cada uno de los siguientes elementos o
compuestos:
Cl2, C (diamante), Fe, KBr e I2. Señala también:
a) ¿Cuál tendría un punto de fusión más bajo?
b) ¿En cuáles puede hablarse de la existencia real de moléculas?
c) ¿Cuál conduciría la electricidad en estado sólido?
d) ¿En cuál de ellos cambiaría bruscamente la conductividad eléctrica al fundirlo?
e) ¿Cuál sería más soluble en agua?