Luciano Prior | 5º 4º TRABAJO PRÁCTICO: SOLUBILIDAD ACTIVIDADES 1. Describa brevemente el proceso de disolución a nivel molecular. Utilice como ejemplo la disolución de un sólido en un líquido. 2. A partir de las fuerzas intermoleculares, explique el significado de: “lo semejante disuelve a lo semejante” 3. ¿Cuándo se puede afirmar que dos sustancias líquidas son miscibles? Proponga un ejemplo de la situación. 4. Resolver los siguientes problemas: a) ¿Por qué el naftaleno (C10H8) es más soluble en benceno que el CsF? b) Distribuya los siguientes compuestos en orden creciente de solubilidad en agua: O2, LiCl, Br2 metanol (CH3OH). Respuestas: 1. Diluir una solución significa agregarle solvente para obtener otra solución de menor concentración. La sustancia menos diluida es llamada solución concentrada, mientras que la segunda es llamada diluida. Este proceso de diluir una sustancia puede representarse de varias formas. Según el proceso de disolución, se cumple que: ● ● ● ● La masa del soluto en la solución diluida es igual a la masa del soluto en la solución concentrada. La masa de solución diluida es mayor que la masa de solución concentrada. El volumen de la solución diluida es mayor que el volumen de la solución concentrada. La concentración de la solución diluida es menor que la concentración de la solución concentrada. Un ejemplo de disolución de un sólido en un líquido es el ejemplo de la sal (NaCl) que posee una estructura cristalina. Al verter sal en un vaso con agua (H2O), a nivel molecular se puede explicar la atracción de los polos positivos del agua hacia los iones de carga negativa de los aniones. Mientras que los cationes, son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua. Cuando enlaces iónicos como el cloruro de sodio se disuelven en agua, se disocian (se separan en iones). Los iones que están rodeados de moléculas de agua se vuelven móviles, y la sustancia, en este caso, comienza a conducir la electricidad. 2. “Lo semejante disuelve a lo semejante” Esta expresión significa que es probable que cuando dos sustancias cuyas fuerzas intermoleculares y sus magnitudes son del mismo tipo, estas sean solubles entre sí. Un gran ejemplo de este criterio, son las afirmaciones que expresan que las sustancias polares se disuelven con sustancias polares, las sustancias no polares se diluyen con sustancias no polares, y los enlaces iónicos, son disueltos por sustancias polares; como el agua, por ejemplo. 3. Se dice que dos sustancias son miscibles cuando pueden diluirse de la forma correcta y por completo, formando una solución. Ejemplos de sustancias miscibles son la mezcla entre la leche y el café o el chocolate y la leche. Al mezclarlos cumpliendo ciertos requisitos,como por ejemplo, la temperatura, estas sustancias se mezclan por completo convirtiéndose en una mezcla homogénea. 4A. ¿Por qué el naftaleno (C10H8) es más soluble en benceno que el CsF? - Naftaleno (C10H8) → Compuesto orgánico → Sustancia no polar. - Benceno (C6H6) 2,15 ↲ ↓ 2,1 Diferencia Electronegativa: 0,4 → Sustancia no polar. - Fluoruro de cesio (CsF) → Enlace iónico, soluble solo en sustancias polares. Cesio: metal alcalino.↲ ↳ Flúor (no metal) Respuesta: El naftaleno es más soluble en benceno que el fluoruro de Cesio porque tanto el naftaleno como el benceno son compuestos no polares, mientras que el fluoreno de Cesio está formado por un enlace iónico entre Cesio y Flúor, y solo es soluble en sustancias polares. 4B. Distribuya los siguientes compuestos en orden creciente de solubilidad en agua: O2, LiCl, Br2 metanol (CH3OH). - O2 (oxígeno) = O - O ↓ ↓ 16-16 Diferencia Electronegativa: 0 → Sustancia no polar. 1 1 ↑ ↑ - Br2 metanol (CH3OH) ↓ ↓ 12 16 Diferencia Electronegativa: 0 → Sustancia no polar. - Cloruro de litio (LiCl) → Enlace iónico, sustancia polar y soluble en agua.
