Subido por Mac Salvador

MontoyaArias C - SilencioAcuna K

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
ie
ría
Q
uí
m
ica
ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE
INGENIERIA QUÍMICA
EVALUACIÓN DE pH, CONCENTRACIÓN DE FeSO4 Y FeCl3, EN
en
LA REMOCIÓN DE SÓLIDOS SUSPENDIDOS Y SULFUROS EN
In
g
EFLUENTES DE PELAMBRE EN CURTIEMBRES
de
TESIS PARA OPTAR EL TITULO DE INGENIERO QUÍMICO
AUTORES
ca
CHRISTINA ELIZABETH MONTOYA ARIAS
Bi
b
lio
te
KIMBERLY ALEXANDRA SILENCIO ACUÑA
ASESOR:
Ms. Jorge Mendoza Bobadilla
TRUJILLO-2017
PERÚ
I
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In
g
en
ie
ría
Dr. Segundo Ruiz Benites
(Presidente)
Q
uí
m
ica
MIEMBROS DEL JURADO
Bi
b
lio
te
ca
de
Dr. Alfredo Cruz Monzón
(Secretario)
Ms. Jorge Mendoza Bobadilla
(Asesor)
II
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ca
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
DEDICATORIA
Bi
b
lio
te
A Dios, a mis padres y todas las
personas que me han apoyado y
formado académicamente, en especial a
nuestro asesor por su gran dedicación.
KIMBERLY ALEXANDRA SILENCIO ACUÑA
III
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ica
DEDICATORIA
A Dios y la Virgen por haberme
guiado en este arduo camino, por
uí
m
darme las fuerzas para continuar, por
su enorme bendición y no desmayar
Q
ante las adversidades.
ría
A mis padres y hermanos que han
sido
mi
apoyo
incondicional
ie
dándome siempre el empuje y
aliento poder lograr mis objetivos
en
siendo parte fundamental para
In
g
poder seguir adelante.
A mis hijos, Nícolas y Daniel que son
el motivo y la razón que me ha llevado
de
a seguir superándome día a día, para
alcanzar mis más apreciados ideales
ca
de superación, quiero también dejar a
cada uno de ellos la enseñanza que
lio
te
cuando se quiere alcanzar algo en la
vida no hay tiempo ni obstáculo que lo
impida para poder LOGRARLO; y que
por más lejos que parezcan sus sueños
Bi
b
jamás dejen de perseguirlos.
CHRISTINA ELIZABETH MONTOYA ARIAS
IV
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AGRADECIMIENTOS
ica
Nuestro más sincero agradecimiento:
Al Ing. Jorge Mendoza Bobadilla por su enorme interés, paciencia, apoyo y
uí
m
dedicación para la realización de esta investigación.
A los miembros del Departamento de Ingeniería Química e Ingeniería Ambiental
Q
de la Universidad Nacional de Trujillo, por su disponibilidad y amabilidad en todo
momento, en especial al técnico de laboratorio Jesús Mora, por su enorme
ría
disponibilidad y apoyo.
ie
A nuestra familia, por su cariño y apoyo en todos los momentos, en especial a
nuestros padres a quienes debemos este trabajo por su inmenso esfuerzo, por
en
su dedicación e incondicional apoyo
In
g
A todas aquellas personas que participaron de forma directa o indirecta en el
proceso de la elaboración de esta tesis, pues son muchas las personas que han
sido parte de todo este proceso siendo un apoyo fundamental en aquellos
Bi
b
lio
te
ca
de
momentos buenos y malos que forman nuestra vida personal y profesional.
CHRISTINA ELIZABETH MONTOYA ARIAS
KIMBERLY ALEXANDRA SILENCIO ACUÑA
V
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ica
INDICE
RESUMEN…………………………………………………………………..…...XVI
uí
m
CAPITULO I:
NTRODUCCION………………………………………………………………..…01
1.1 REALIDAD PROBLEMÁTICA………………..………………………….....01
Q
1.2 ANTECEDENTES………………………………………………….……..…03
1.3 MARCO TEÓRICO……………………………………………….………....04
ría
1.3.1 INDUSTRIAS DE CURTIEMBRES…………..……….………..…04
1.3.2 CONTAMINACIÓN POR LA INDUSTRIA DE CURTIEMBRE...05
ie
1.3.3 FINALIDAD DE LAS CURTIEMBRES……………….…….….....05
1.3.4 PROCESO DE ELABORACION DEL CUERO……………….…05
en
1.3.4.1 Etapa de Rivera….………………………….……….……06
1.3.4.2 Etapa de curtido.……………………………….…….…...09
In
g
1.3.4.3 Secado y terminación……………………………….…....09
1.3.5 IMPACTO AMBIENTAL………………………………………..…..09
1.3.5.1 Residuos sólidos………………….………………….……10
de
1.3.5.2 Emisiones gaseosas……………………….……….….…10
1.3.5.3 Efluentes líquidos …………………………………..…….10
1.3.6 POTENCIAL HIDRÓGENO (pH)……………...………….……....11
ca
1.3.7 TURBIDEZ…………………………………………………….….…12
1.3.8 MODIFICACIONES DEL pH……………………….…..…..……...12
lio
te
1.3.9 SISTEMA DE COLOIDES………………………………….….…..13
1.3.9.1
Estabilidad e inestabilidad de coloides…………….….13
1.3.9.2
Afinidad de los coloides con el agua……..…..…….....14
Bi
b
1.3.10 COAGULACIÓN…………………………………….....……….…..14
1.3.10.1 Clasificación de coagulantes…………………………...15
1.3.10.2 Mecanismos de coagulación……………………..….....16
1.3.10.3 Coagulantes más utilizados…………………….…....…18
1.3.10.4 Factores que influyen en la coagulación…………...…19
1.3.10.5 Etapas del proceso de coagulación………….…….…..22
VI
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1.3.10.6 Coagulantes a base de fierro………………….….…….23
1.3.10.7 Ayudantes de coagulación……………………….……..23
1.3.11 FLOCULACIÓN………………………………………………...…...24
ica
1.3.11.1 Clasificación de floculantes…………………...…...….25
1.3.11.2 Floculantes más usados………………………...……26
uí
m
1.3.11.3 Factores que influyen en la floculación……….....…..26
1.3.12 PRUEBA DE JARRAS…………………………..………………..28
1.3.13 LÍMITES MÁXIMOS PERMISIBLES………………………….…29
1.4 PROBLEMA…………………………………………………..………..….…30
Q
1.5 HIPÓTESIS……………………………………………………………….….30
1.6 OBJETIVOS……………………………………………………………….…30
ría
1.6.1 OBJETIVO GENERAL…………………………………………......30
1.6.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS…………………………….………...30
MATERIAL, REACTIVOS, EQUIPOS E INSTRUMENTO…..…….…..31
en
2.1
ie
CAPITULO II: MATERIALES Y MÉTODOS………………………………..…..31
2.1.1 MATERIAL DE ESTUDIO…………………..……………………..31
In
g
2.1.2 REACTIVOS QUÍMICOS…………………..………………………31
2.1.3 MATERIAL DE LABORATORIO…….…….……………………....32
2.1.4 EQUIPOS E INSTRUMENTOS……………………..…………….33
METODOLOGIA DE INVESTIGACIÓN…..………………….…………..33
de
2.2
2.2.1 MUESTREO DE AGUA DE LA ETAPA DE PELAMBRE EN
CURTIEMBRE………….……………...................…………….....33
ca
2.2.2 CARACTERIZACIÓN DE LA MUESTRA…………………...……33
2.2.3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………………………….34
lio
te
2.2.3.1 ETAPA I: Evaluación de pH óptimo en el proceso de
coagulación………..…………………………………….…..34
Bi
b
2.2.3.2. ETAPA II: Evaluación de la concentración de FeSO 4 y
FeCl3 a pH óptimo…..…………………………………..…36
2.2.3.3. ETAPA III: Evaluación del tipo y concentración de
floculante a pH y concentración de coagulante óptimo.37
CAPITULO III: RESULTADOS……………………..……………………...….…41
3.1 CARACTERIZACIÓN DEL EFLUENTE………………………………...…41
3.2 ETAPA I: Evaluación del pH óptimo en el proceso de coagulación…..42
VII
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3.3 ETAPA II: Evaluación de la concentración de FeSO4 y FeCl3 a pH
óptimo…………………..…………………..……………………….……….46
3.4 ETAPA III: Evaluación de floculante óptimo……………………………...49
ica
3.4.1 PARA EL CLORURO FÉRRICO…………………...……..….....49
3.4.2 PARA SULFATO FERROSO……………………….………...….55
RESULTADOS FINALES………..………..…………………….……........64
3.6
DESARROLLO DE LOS COSTOS DE TRATAMIENTO….…….….….67
uí
m
3.5
3.6.1 PARA EL CLORURO FÉRRICO………………..…………..……67
3.6.2 PARA EL SULFATO FERROSO……………..……..…….….…..68
Q
CAPITULO IV: DISCUSION….…………………………………….……...……..69
4.1 CARACTERIZACIÓN DEL EFLUENTE………………………………..…..69
ría
4.2 ETAPA I: EVALUACIÓN DEL pH ÓPTIMO EN EL PROCESO DE
COAGULACIÓN…………………………………………………………..…..70
ie
4.3 ETAPA II: EVALUACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE FeSO4 Y FeCl3
en
A pH ÓPTIMO…..……...…………………………………………………....71
4.4 ETAPA III: EVALUACIÓN DEL MEJOR FLOCULANTE……….…..…..73
In
g
CAPITULO V: CONCLUSIONES……………………………………………..…75
CAPITULO VI: RECOMENDACIONES……………………………...……..…..78
CAPITULO VII: BIBLIOGRAFIA……………………………………………..…..79
de
ANEXOS………………………………………………………………………..….82
REGISTRO FOTOGRAFICO DE LOS EQUIPOS UTILIZADOS…………….86
REGISTRO FOTOGRAFICO DE LOS PROCESOS DE COAGULACIÓN-
Bi
b
lio
te
ca
FOCULACIÓN………………………………………………………………….….87
VIII
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ica
INDICE DE FIGURAS
Figura 1. Distribución del tamaño de partícula en el agua…………….……..13
uí
m
Figura 2. Coagulación por adsorción……………..……………………..…......16
Q
Figura3. Potencial zeta en la coagulación por adsorción…..……...…………17
ría
Figura 4. Coagulación de barrido o arrastre de partículas…………..…….....17
ie
Figura 5. Potencial zeta en la coagulación por barrido……..…………..…....18
en
Figura 6. Modelo esquemático del proceso de coagulación……………..…..23
In
g
Figura 7. Efecto del periodo de floculación en la sedimentación….……..….27
Figura 8. Evaluación de pH óptimo en la remoción de turbidez, ST, SS, S2- y
de
DQO a concentración de FeCl3 de 8000 mg/L……….………….…44
Figura 9. Evaluación del pH óptimo en la remoción de turbidez, ST, SS, S2- y
ca
DQO a concentración de FeSO4 de 16000 mg/L……….……….....45
Figura 10. Evaluación de concentración de FeCl 3 en la remoción de turbidez,
lio
te
ST, SS, S2- y DQO a pH 9.00……………….……........................47
Bi
b
Figura 11. Evaluación de la concentración (mg/L) del coagulante FeSO4 de
acuerdo a los porcentajes de remoción en turbidez, ST, SS, S2- y
DQO a pH 9.0…………………………………..….........................48
Figura 12. Evaluación de concentración de floculante aniónico a pH 9.00 y
concentración de coagulante FeCl3 a 7000 mg/L.…………...…..51
IX
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Figura 13. Evaluación de concentración de floculante amina cuaternaria a pH
9.00 y concentración de coagulante FeCl3 a 7000 mg/L..…….…... 52
ica
Figura 14. Evaluación de concentración de floculante poliacrilamida a pH 9.00 y
uí
m
concentración de coagulante FeCl3 a 7000 mg/L………………...…53
Figura 15. Evaluación de tipo de floculante a 50 mg/L a pH 9.0 y concentración
de coagulante FeCl3 a 7000 mg/L…….……………………………....54
Q
Figura 16. Evaluación de concentración de Floculante Aniónico a pH 9.00 y
ría
concentración de coagulante FeSO4 a 12000 mg/L………….……..57
Figura 17. Evaluación de concentración de amina cuaternaria a pH 9.0 y
en
ie
concentración de coagulante FeSO4 12000 mg/L……….…….....…58
Figura 18. Evaluación de concentración de floculante poliacrilamida a pH 9.0 y
In
g
concentración coagulante FeSO4 de 12000 mg/L…….…………….59
Figura 19. Evaluación del tipo de floculante a concentración de 50 mg/L, pH 9.0
de
y concentración coagulante FeSO4 a 12000 mg/L……………….…60
Figura 20. Evaluación de los porcentajes de remoción en turbidez, sólidos
ca
suspendidos, sulfuros y demanda química oxígeno en el proceso de
Coagulación Vs coagulación-floculación a pH 9.00, concentración
lio
te
coagulante FeCl 3 de 7000 mg/L y concentración de floculante
aniónico de 50 mg/L…………………………………………………...64
Bi
b
Figura 21. Evaluación de los porcentajes de remoción en turbidez, sólidos
suspendidos, sulfuros y demanda química oxígeno en el proceso de
Coagulación Vs coagulación-floculación a pH 9.00, concentración
coagulante FeSO4 de 12000 mg/L y concentración floculante
aniónico de 50 mg/L………………………………….……………..…65
X
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Figura 22. Evaluación de los % de remoción en SS, S y DQO en el proceso de
coagulación-floculación a pH 9.00, [FeCl3]=7000 mg/L y [floculante
aniónico]= 50 mg/L frente a [FeSO4]=12000 mg/L y [floculante
ica
aniónico]= 50 mg/L…………………………………………….………...66
uí
m
Figura 23. Digestor Automático NANOCOLOR VARIO 2……………………….91
Figura 24. Espectrofotómetro…………………………….……..……….….......….91
Q
Figura 25. Filtración al vacío………………………………………………….…….91
ría
Figura 26. Turbidímetro HACTH…………………………………………..……….91
ie
Figura 27. Regulación de a pH 9.0, 10.0 y 11.0 al efluente licor de
en
pelambre………………….……………………………………….........92
In
g
Figura 28. Codificación de muestras en la determinación del mejor pH en el
proceso de coagulación (Etapa I) para el FeCl3 y FeSO4, y la
de
muestra original………………………………………………………...92
Figura 29. ETAPA II: Determinación de la concentración de Coagulante FeCl 3
ca
en el proceso de coagulación a pH 9.0……………………..……….92
Figura 30. ETAPA II: Determinación de la concentración de Coagulante FeSO 4
lio
te
en el proceso de coagulación a pH 9.0, a los 60 min de
reposo……………………………………………………………….……93
Bi
b
Figura 31. Lodos sedimentados en la Etapa II, del proceso de coagulación en
vasos de precipitación y luego vertidos a los envases de 500 ml
para luego realizar la determinación de la concentración de FeSO 4 a
pH 9.0, según los resultados del efluente sobrenadante tratado; a
los 60 min de reposo………………………………………………..….93
XI
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Figura 32. Etapa III: Evaluación de concentración de floculante aniónico a pH
9.0 y coagulante FeCl3 a concentración de 7000 mg/L, a los 10 min
de
ica
reposo………………………………………………………….……..….94
uí
m
Figura 33. Sólidos Totales del sobrenadante del efluente tratado de licor de
pelambre en la Etapa I………………………………….…….…….….94
Figura 34. Sólidos Suspendidos del sobrenadante del efluente tratado de licor
Q
de pelambre; ETAPA II: Determinación de la concentración de
ría
Coagulante FeCl 3 en el proceso de coagulación a pH 9.0………....95
Figura 35. Sólidos Suspendidos del sobrenadante del efluente tratado de licor
ie
de pelambre; ETAPA II: Determinación de la concentración de
Bi
b
lio
te
ca
de
In
g
en
Coagulante FeSO4 en el proceso de coagulación a pH 9.0……..…95
XII
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INDICE DE TABLAS
ica
Tabla 1 Proceso para la fabricación del cuero……………...…….......………….08
Tabla 2 Límites máximos permisibles de parámetros contaminantes para la
uí
m
industria curtiembre…………......………………………..……………….29
Tabla 3 Material de laboratorio……………..………………….………………….32
Q
Tabla 4 Equipos e Instrumentos…………………..………………….……………33
ría
Tabla 5 Métodos analíticos utilizados en la investigación……………......…….34
ie
Tabla 6 Identificación de las muestras en la evaluación del pH óptimo para
en
FeCl3 y FeSO4 en el proceso de coagulación………………..…….…..35
Tabla 7 Identificación de las muestras en la evaluación de concentración
In
g
óptima de coagulante para FeCl 3 y FeSO4 a pH óptimo en el proceso
de coagulación……….………..……………….……….....................…..37
de
Tabla 8 Identificación de las muestras en la evaluación del tipo y concentración
de floculante óptimo a concentración óptima de FeCl 3 en el proceso de
ca
coagulación-floculación…………………………………………………...39
lio
te
Tabla 9 Identificación de las muestras en la evaluación de la mejor
concentración y tipo de floculante a mejor concentración de FeSO4 en
el proceso de coagulación-floculación…….…………………………..…40
Bi
b
Tabla 10 Características fisicoquímicas del agua residual proveniente de la
etapa de ribera (licor de pelambre) de la curtiembre “Ecológica del
Norte S.A” y su comparación con los VMA de la descargas de aguas
residuales no domesticas en el sistema de alcantarillado…………..42
XIII
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Tabla 11 Resultados finales de los parámetros evaluados al sobrenadante en la
caracterización de muestra del efluente licor de pelambre tratado con
ica
FeCl3……………………………………………………………...........….61
Tabla 12 Comparación de los resultados obtenidos en el tratamiento efluente
uí
m
de licor de pelambre en el proceso de coagulación-floculación para el
parámetro de sólidos suspendidos Vs los valores máximos
admisibles y su porcentaje de remoción……….…………………..…..62
Q
Tabla 13 Comparación de los resultados obtenidos en el tratamiento efluente
de licor de pelambre en el proceso de coagulación-floculación para el
ría
parámetro de sulfuros Vs valores máximos admisibles y su
ie
porcentaje de remoción……………………..………………………..….62
en
Tabla14 Comparación de los resultados obtenidos en el tratamiento efluente de
licor de pelambre en el proceso de coagulación-floculación para el
In
g
parámetro de demanda química de oxígeno Vs los valores máximos
admisibles y su porcentaje de remoción……………………….....…...63
de
Tabla 15 Resultados obtenidos de la caracterización de muestra original (licor
de pelambre)…………………………………………................………..81
ca
Tabla 16 Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de
pelambre) en el proceso de determinación del pH óptimo (Etapa I)
lio
te
para el FeCl3 y FeSO4…………………………….…………………...…81
Tabla 17 Resultados de los parámetros evaluados en función de los
Bi
b
porcentajes de remoción al efluente tratado (licor de pelambre) en el
proceso de determinación del pH óptimo (Etapa I) para el FeCl 3 y
FeSO4………………………………………………………...………..…..82
Tabla 18 Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de
pelambre) en el proceso de coagulación; Determinación de la
concentración de coagulante (Etapa II) para el FeCl3 y FeSO4……..83
XIV
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Tabla 19 Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de
pelambre) representados en porcentajes de remoción en el proceso
ica
de coagulación; Determinación de la concentración de coagulante
uí
m
(Etapa II) para el FeCl3 y FeSO4…………………………..…..……….84
Tabla 20 Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de
pelambre) en el proceso de coagulación-floculación; determinación de
la concentración y tipo de floculante (Etapa III) para el
Q
FeCl3.……...…………………………………………………………........85
ría
Tabla 21 Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de
pelambre) representados en porcentajes de remoción en el proceso
ie
de coagulación-floculación; determinación de la concentración y tipo
en
de floculante (Etapa III) para el FeCl 3……………………..…………...86
Tabla 22 Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de
In
g
pelambre) en el proceso de coagulación-floculación; determinación de
la concentración y tipo de floculante (Etapa III) para el
de
FeSO4……..……………………………………………..………..…….....87
Tabla 23 Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de
pelambre) representados en porcentajes de remoción en el proceso
ca
de coagulación-floculación; determinación de la concentración y tipo
lio
te
de floculante (Etapa III) para el FeSO4……………………………...….88
Tabla 24 Resumen de los resultados obtenidos, expresados en mg/L en la
caracterización de las muestras tratadas y determinadas con las
Bi
b
mejores condiciones de operación en cada etapa …........................89
Tabla 25 Resumen de los resultados obtenidos, expresados en porcentajes de
remoción en la caracterización de las muestras tratadas y
determinadas con las mejores condiciones de operación en cada
etapa ………………………………………………………………….……90
XV
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RESUMEN
ica
En un incentivo por contribuir a contrarrestar la contaminación por efluentes de
curtiembres, esta investigación tiene como objetivo evaluar la influencia del pH,
uí
m
concentración de sulfato ferroso (FeSO4) y cloruro férrico (FeCl3), así como la
concentración y tipo de floculantes en la remoción de sólidos suspendidos y
sulfuros en efluentes de la etapa de pelambre procedentes de la curtiembre
Q
“Ecológica del Norte S.A”.
Los valores más adecuados de las variables se determinaron mediante el
ría
método de prueba de jarras, ya que permitió determinar el pH óptimo,
concentración de coagulante óptimo así como la concentración y tipo de
ie
floculante óptimo en el proceso de coagulación-floculación para el tratamiento de
In
g
“Ecológica del Norte S.A”.
en
aguas residuales de la etapa de pelambre procedentes de la curtiembre
El cloruro férrico (FeCl3) y sulfato ferroso (FeSO4) fueron empleados como
coagulantes en combinación tanto con los floculantes aniónico, poliacrilamida,
de
amina cuaternaria y floculante catiónico respectivamente.
Con los valores de pH y concentración de coagulante óptimo se procedió a
ca
evaluar la mejor dosis de concentración y tipo de floculante para el proceso de
coagulación-floculación según los porcentajes de remoción en turbidez, sólidos
lio
te
suspendidos, sólidos totales, demanda química de oxígeno y sulfuros
Se evaluó el pH óptimo al cual se puede realizar el proceso de coagulación (en
Bi
b
el rango de 9.00 a 12.40) encontrando como pH óptimo 9.00 luego se evaluó la
mejor dosis de concentración de FeSO4 (rango entre 10000 y 20000 mg/L) y
FeCl3 (rango entre 6000 y 9000 mg/L) y a pH óptimo en el proceso de
coagulación.
XVI
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Finalmente se estableció que la mejor combinación entre coagulante y floculante
óptimo fue a pH 9.00, con una concentración de cloruro férrico de 7000 mg/L y
ica
concentración de floculante aniónico de 50 mg/L con los cuales se logró una
remoción de turbidez del 82.22 %, sólidos totales del 75.63 %, sólidos
uí
m
suspendidos del 95.46 %, demanda química de oxigeno del 98.41 % y sulfuros
del 99.89%. Así mismo generó un costo de tratamiento de 27.84 nuevos soles
/m3 de efluente tratado.
Q
Palabras Clave: Pelambre, Coagulación, Floculación, Cloruro Férrico, Sulfato
Bi
b
lio
te
ca
de
In
g
en
ie
ría
ferroso
XVII
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ABSTRACT
ica
The objective of this research was to evaluate the influence of pH, concentration
of ferrous sulfate (FeSO4) and ferric chloride (FeCl 3), as well as the concentration
and type of flocculants in the removal Suspended solids and sulphides in effluent
uí
m
from the fur stage from the "Ecológica del Norte SA" tannery.
The most suitable values of the variables were determined by the jar test method,
Q
since it allowed to determine the optimum pH, optimum coagulant concentration
as well as the concentration and type of optimum flocculant in the coagulation-
ría
flocculation process for water treatment Residues of the fur stage from the
ie
tannery "Ecológica del Norte SA".
Ferric chloride (FeCl 3) and ferrous sulfate (FeSO4) were used as coagulants in
en
combination with both the anionic, polyacrylamide, quaternary amine and cationic
In
g
flocculant flocculants, respectively.
With the optimum coagulant pH and concentration values, the best concentration
and flocculant rate for the coagulation-flocculation process was evaluated
de
according to percentages of removal in turbidity, suspended solids, total solids,
ca
chemical demand for oxygen and sulfides.
The optimum pH at which the coagulation process (in the range of 9.00 to 12.40)
lio
te
can be performed was found to be the optimum pH of 9.00 and the best dose of
FeSO4 (range between 10000 and 20000 mg/L) and FeCl 3 (Range between 6000
Bi
b
and 9000 mg/L) and at optimum pH in the coagulation process.
Finally, it was established that the best combination between coagulant and
optimum flocculant was at pH 9.00, with a concentration of ferric chloride of 7000
mg/L and anionic flocculant concentration of 50 mg/L with which a turbidity
removal of 82.22%, Total solids of 75.63%, suspended solids of 95.46%,
XVIII
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chemical demand of oxygen of 98.41% and sulfides of 99.89%. It also generated
a treatment cost of 27.84 nuevos soles/m3 of treated effluent.
Bi
b
lio
te
ca
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
Keywords: Pelambre, Coagulation, Flocculation, Ferric Chloride, Ferrous
Sulphate
XIX
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CAPITULO I
1.1
ica
INTRODUCCIÓN
REALIDAD PROBLEMÁTICA:
uí
m
Existen industrias que emiten efluentes contaminantes a los ríos y mares,
poniendo en peligro a los animales, plantas y personas que dependen de
ellos. Una de las industrias importantes y con mayor carga contaminante
ría
otros, usados como agentes de curtición.
Q
es la curtiembre, cuyos efluentes contienen residuos de cromo, entre
Las estadísticas hasta el 2006 indican que los principales países
ie
productores de cuero fueron China, Italia e India, produciendo un total
anual de 613,07; 199,45 y 161,52 millones de metros cuadrados de cuero
en
respectivamente. Asimismo, Brasil y Argentina lograron ubicarse entre los
10 países con mayor producción. La producción mundial se centra
In
g
mayoritariamente en cueros bovinos (65% de la producción mundial) y,
como minorías, los cueros de oveja, cabra y cerdo (15, 9% y 11%
de
respectivamente). [1]
A nivel nacional las empresas dedicadas a la industria curtiembre, tanto
formal como informal, operan principalmente en las ciudades de Trujillo,
ca
Arequipa y Lima. Estas se agrupan en parques industriales, permitiendo
a las empresas unir esfuerzos en el tratamiento de efluentes [1].
lio
te
La industria del curtido de pieles es una actividad estrechamente ligada a
dos importantes sectores productivos del país, la industria del calzado y
Bi
b
el faenamiento de animales, especialmente bovinos.
Para el primero constituye su principal proveedor de materia prima, en
cambio para el segundo, es un importante cliente para su subproducto
cuero.
1
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Desde el punto de vista ambiental, el rubro curtiembre siempre ha visto
como una industria contaminante neta, sin tener en cuenta que aprovecha
un subproducto altamente putrescible y de biodegradación lenta. Ahora
ica
bien, es cierto que el proceso del curtido genera una importante carga
contaminante, sin embargo, tomando las medidas y precauciones
uí
m
necesarias, esta puede contrarrestarse adecuadamente [2].
Una de las principales cargas contaminantes es la descarga de residuos
a cuerpos de agua, que produce efectos nocivos en las corrientes de agua
Q
y en la comunidad, debidos al contenido de materia orgánica que
ría
presentan los efluentes.
A partir de este gran inconveniente surge la necesidad de hacer un
ie
tratamiento adecuado a las aguas residuales para disminuir su impacto en
en
el ambiente.
In
g
Existen diversos tratamientos con el fin de remover los contenidos de
materia orgánica en estos cuerpos de agua, para así
mejorar o
incrementar la calidad del agua residual. La mejor alternativa para esto
de
son la coagulación y floculación, ya que nos ayuda a eliminar las partículas
coloidales que causan la turbiedad y el color del agua.
ca
La coagulación se refiere al proceso de desestabilización de las partículas
suspendidas de modo que se reduzcan las fuerzas de separación entre
lio
te
ellas, y la floculación, a la aglomeración de las partículas suspendidas
pequeñas que andan sueltas, formando flocs más pesados y fácilmente
Bi
b
sedimentables.
La velocidad y eficiencia de estos procesos dependen de la composición
del agua residual, la temperatura, pH, la velocidad de mezcla, y el orden
en que los coagulantes y los floculantes son introducidos dentro del agua
residual [3].
2
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1.2.1. ANTECEDENTES:
De lo dicho anteriormente, se cuenta con los siguientes estudios.
ica
Forward, Y., House V., y Place V., que realizaron el trabajo “Treatment of
tannery wastewater by chemical coagulation”, en el que se propone que
uí
m
el cloruro férrico produce mejores resultados que el sulfato de aluminio en
términos de DQO. La eficiencia de la coagulación de aguas residuales en
curtiembres es altamente dependiente del control de pH (7,5) y la dosis
de coagulante (800 mg / L) dentro de un intervalo óptimo.
Q
Los resultados muestran una reducción significativa de la contaminación
por desechos de alrededor del 40 % para la DQO, el 69% y del 86% para
ría
eliminación del color. La aplicación de la centrifugación después de la
coagulación no ofrece mucho de una ventaja sobre química de
en
ie
establecerse en términos de eliminación de la DQO [4].
Ramírez R ,Durán, A., Bernal,A., Teresa y Orta de Velásquez, T.,
In
g
realizaron el trabajo “Proceso de coagulación-floculación para el
tratamiento de aguas residuales: Desarrollo y utilización de nuevos
compuestos para la reducción de lodo” en el cual fueron evaluados seis
de
coagulantes: el sulfato de aluminio como referencia determinada en un
estudio anterior (Jiménez et al. 1996), tres compuestos en diversas
presentaciones de policloruro de aluminio, otro a base de fierro (PAX
ca
XL60, PAX16, TECHNIFLOC PLUS y FERRIX respectivamente) y un
coagulante-floculante de origen natural (TANFLAC SG). Los floculantes
lio
te
utilizados fueron tres: un compuesto zwitteriónico 2PNOD2R (desarrollado
por el
Instituto de Ingeniería UNAM-UAM Iztapalapa), un compuesto
aniónico PROSIFLOC y un compuesto catiónico TECHNIFLOC 4800. Los
Bi
b
resultados obtenidos permiten observar que en las diferentes condiciones
experimentales examinadas, los compuestos más eficientes fueron el
PAX XL60 y el 2PNOD2R. Los cuales presentan una remoción de sólidos
suspendidos siete veces superior a las de sulfato de aluminio, además
que se reduce el volumen de lodos. En la parte económica no existen
diferencias significativas entre ambos coagulantes [5].
3
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Según el estudio realizado por Campos V. (2003) en la tesis “Análisis y
mejora de procesos de una curtiembre ubicada en la ciudad de Trujillo” se
ica
muestra una serie de propuestas que buscan mejorar los procesos de
uí
m
fabricación de una curtiembre.
Entre los principales problemas se destacó la falta de aprovechamiento
de sus efluentes, desarrollando que los procesos de ribera que solo eran
1.3.
MARCO TEÓRICO
ie
1.3.1. INDUSTRIAS DE CURTIEMBRES
ría
reutilizados hasta en cuatro oportunidades [6].
Q
utilizados una vez y luego arrojados al alcantarillado, ahora pueden ser
en
En las industrias del curtido se utilizan las pieles de los animales en bruto
que se obtienen como subproducto de las industrias cárnicas, y que, de
In
g
no ser por el curtido, habría que depositarlas en botaderos, rellenos
sanitarios o someterlas a incineración.
de
Se denomina curtido al proceso mediante el cual las pieles de los
animales se transforman en un material denominado cuero, que se
conserva a través del tiempo con características de flexibilidad,
ca
resistencia y belleza.
Bi
b
lio
te
La piel histológicamente está constituida en tres partes:

Epidermis (piel superficial).

Cutis o Corium (piel propia del cuero).

Subcutis (tejido conjuntivo situado debajo de la piel).
Las pieles que más comúnmente se utilizan son las de bovino, porcino y
ovino, las cuales constituyen la principal materia prima del sector industrial
del curtido [7].
4
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1.3.2. CONTAMINACIÓN POR LA INDUSTRIA DE CURTIEMBRE
ica
En el proceso del curtido son necesarios alrededor de 500 kilos de
productos químicos para el procesamiento de una tonelada de cuero
uí
m
crudo; se estima que un 85% no se incorporan en el cuero acabado.
La producción también requiere la eliminación de la mayoría de los
componentes de la piel cruda, de la cual se termina aprovechando
Q
únicamente el 20% del peso; el otro 80% se descarta como residuo.
ría
Como consecuencia directa, se generan importantes volúmenes de
residuos, sólidos o como efluentes líquidos con una combinación
ie
extremadamente compleja de compuestos orgánicos e inorgánicos que
en
hace que el sector sea altamente contaminante [8].
In
g
1.3.3. FINALIDAD DE LAS CURTIEMBRES
Tiene como finalidad transformar la piel de un animal en un producto
de
imputrescible y con mejores propiedades. Para esto, la piel pasa por una
serie de etapas que la acondicionan y transforman hasta obtener el
ca
producto final.
Existe un procedimiento general para el proceso que las curtidurías suelen
lio
te
modificar, ya sea alterando la secuencia de etapas a seguir o utilizando
diferentes reactivos, para poder diferenciar su producto. Este hecho es
muy importante pues, si la diferenciación es efectiva y produce un cuero
Bi
b
de alta calidad y buenas propiedades, la curtiduría será más competitiva
frente a las demás. Pero, al no existir un proceso estandarizado, no se
puede generalizar las propiedades de los efluentes y habrá gran
variabilidad en la matriz del efluente de cada empresa de curtido [9].
5
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1.3.4. PROCESO DE ELABORACIÓN DEL CUERO
Las operaciones y procesos para la producción del cuero ya trasladado
ica
a la curtiembre, se realizan de acuerdo a las siguientes etapas:
uí
m
1.3.4.1 ETAPA DE RIBERA
En esta etapa el cuero es preparado para ser curtido, en ella es limpiado
y acondicionado asegurándole un correcto grado de humedad.
Q
En esta se presenta el mayor consumo de agua y su efluente presenta un
elevado pH. Devuelve el estado húmedo inicial a aquellas pieles que se
ría
conservaron antes de ser llevadas a la curtiembre; también permite la
limpieza y desinfección de éstas antes de comenzar el proceso de
ie
pelambre. Este proceso emplea sulfuro de sodio y cal para eliminar la
en
epidermis de la piel además del pelo que la recubre [10].
In
g
La sección de ribera se compone de una serie de pasos intermedios, que
son:
de
a) Recorte en recepción: Proceso que se realiza cuando la piel animal
llega a la curtiembre, en donde se procede al recorte de partes
ca
correspondientes al cuello, la cola y las extremidades.
b) Remojo: Proceso para rehidratar la piel, eliminar la sal y otros
lio
te
elementos como sangre, excretas y suciedad en general. Durante esta
operación se emplean grandes volúmenes de agua que arrastran
consigo tierra, cloruros y materia orgánica, así como sangre y estiércol.
Bi
b
Entre los compuestos químicos que se emplean están el hidróxido de
sodio, el hipoclorito de sodio, los agentes tensoactivos y las
preparaciones enzimáticas.
c) Pelambre: Proceso a través del cual se disuelve el pelo utilizando cal
y sulfuro de sodio, produciéndose además, al interior del cuero, el
6
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desdoblamiento de fibras a fibrillas, que prepara el cuero para la
posterior curtición. Este proceso emplea un gran volumen de agua y la
descarga de sus efluentes representa el mayor aporte de carga
ica
orgánica. Además de la presencia de sulfuro y cal, el efluente tiene un
uí
m
elevado pH (11 a 12).
d) Desencalado: Proceso donde se lava la piel para remover la cal y el
sulfuro, para evitar posibles interferencias en las etapas posteriores
del curtido y en el que se emplean volúmenes considerables de agua.
Q
Entre los compuestos químicos que se emplean están los ácidos
orgánicos tamponados (sulfúrico, clorhídrico, láctico, fórmico, bórico y
ría
mezclas), las sales de amonio, el bisulfito de sodio, el peróxido de
ie
hidrógeno, azúcares y melazas, e inclusive ácido sulfoftálico.
en
e) Descarnado: proceso que consiste en la eliminación mecánica de la
grasa natural, y del tejido conjuntivo, esencial para las operaciones
In
g
secuenciales posteriores hasta el curtido, estos residuos presentan
gran porcentaje de humedad.
de
f) Desengrase: Proceso que produce una descarga líquida que contiene
materia orgánica, solventes y agentes tensoactivos. Entre los
solventes utilizados están el kerosene, el monoclorobenceno y el
ca
percloroetileno, este último para pieles de oveja después de curtidas.
lio
te
g) Rendido (o Purga): Es un proceso donde se promueve el aflojamiento
de las fibras de colágeno, deshinchamiento de las pieles, aflojamiento
del repelo (raíz de pelo anclada Aún en folículo piloso) y una
Bi
b
considerable disociación y degradación de grasas naturales por la
presencia de lipasas. Cuanto más suelto, caído y suave deba ser el
cuero, este proceso se deberá realizar con más intensidad [11].
7
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TABLA 1
ETAPA
RIBERA
ENTRADAS Y
OPERACIONES
PARAMETROS DE
OPERACIONES
DESCRIPCION
uí
m
PROCESO
Desengrasante
Humectante
1h
Bactericida
LAVADO
PROFUNDO
Na2S , Ca(OH)2
pH 7- 12
3h
Reposar
ie
PELAMBRE
Agua
DESCARNE
1h
Sulfato de Amonio
45 minutos
Humectante
Elimina el exceso de reactivos
utilizados previamente
Saca las capas de grasa y carne
sobrantes
Elimina la cal del pelambre
Limpia los poros
Agua
NACl
15 min
H2SO4 al 1.2%
(o HCOOH)
pH 2-3
2h
PIQUELADO
Bi
b
Rodar 10 minutos cada 2 horas
Desengrasa y da un lavado
profundo
Desengrasante
ca
lio
te
LAVADO
1h
Bisulfito de Sodio
de
DESENCALADO
Desintegra y saca el pelo
1 - 3h
In
g
LAVADO
12 h
en
Lavado profundo
de las pieles
Limpia los poros de manera más
profunda que el remojo.
ría
2h
Prepara las pieles, las humecta y
elimina los sólidos y desechos de la
piel, así como el NaCl, si lo tuviera.
Q
REMOJO
PURGA
ica
Proceso para la fabricación del cuero [10].
Lavado profundo
de las pieles
2h
Acondiciona el pH para el curtido.
Se lava hasta que el agua ya no salga
sucia. Del piquelado al curtido no se
bota el agua.
8
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1.3.4.2
ETAPA DE CURTIDO
a) Etapa de piquelado
ica
El proceso de piquelado comprende la preparación química de la piel
para el proceso de curtido, mediante la utilización de ácido fórmico y
uí
m
sulfúrico principalmente, que hacen un aporte de protones, los que se
enlazan con el grupo carboxílico, permitiendo la difusión del curtiente
hacia el interior de la piel sin que se fije en las capas externas del
Q
colágeno [10].
b) Curtido
ría
Proceso por el cual se estabiliza el colágeno de la piel mediante
agentes curtientes, minerales o vegetales, transformándola en cuero,
ie
siendo las sales de cromo las más utilizadas. Genera un efluente con
SECADO Y TERMINACIÓN
In
g
1.3.4.3
en
pH bajo al final de la etapa [10].
Comprende las operaciones y procesos que dan al cuero las
de
características finales que requiere para la confección de diferentes
artículos.
ca
En esta etapa se procede al recurtido, teñido, suavizado y pintado final
del producto. No hay una generación importante de residuos líquidos
lio
te
ni de alta carga contaminante, pero si presenta efluentes coloreados
debido a los tintes utilizados y volúmenes importantes de residuos
Bi
b
sólidos [12].
1.3.5 IMPACTO AMBIENTAL
Los problemas ambientales que se presentan en la elaboración del cuero
son varios y están asociados a los diferentes componentes ambientales:
agua, aire, suelo.
9
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1.3.5.1 RESIDUOS SÓLIDOS
Se producen residuos sólidos sin curtir en las actividades de ribera que
ica
se dan como resultado de los recortes de piel en bruto y tripa, carnazas,
piltrafas, pelo y lana y también residuos sólidos con cromo provenientes
uí
m
de las actividades de acabado como lijado, rebajado y los recortes de
cueros. Estos residuos son muy contaminantes ya que después de los
procesos adquieren componentes nocivos como el cromo y sulfuro,
además de haber variado sus niveles originales de pH, y si son
Q
recolectados parcialmente en los efluentes causan atoros y anomalías
en las redes de alcantarillado. También empobrece la belleza escénica
ie
en
1.3.5.2 EMISIONES GASEOSAS
ría
a causa de la inadecuada disposición final de los residuos sólidos [13].
Malos olores debido al cuero y efluentes residuales, también emisiones
In
g
de ácido sulfhídrico por reacción del sulfuro en el pelambre, generación
de vapor por calderos y gases tóxicos debido al uso de lacas y pinturas
en el área de acabado del cuero, e incluso con emisión de olores que
de
son inhaladas por el personal, debido a una inadecuada política de
mantención e higiene de las instalaciones [13].
ca
1.3.5.3 EFLUENTES LÍQUIDOS
lio
te
Se vierten al desagüe, aguas residuales de los procesos industriales de
remojo, pelambre y curtido con parámetros muy por encima de la
legislación vigente; alto nivel de DQO, DBO, sólidos totales, grasas,
Bi
b
cromo III, etc. (D.S N° 003-2010 - MINAM) [13].
10
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1.3.6 POTENCIAL HIDRÓGENO (pH)
El potencial hidrógeno es la medida de la concentración del ión hidrógeno
ica
en el agua, expresada como el logaritmo negativo de la concentración
molar del ión hidrógeno. El pH es un parámetro importante en las aguas
uí
m
residuales y en su tratamiento pues un agua con pH menor a 6 favorece
el crecimiento de hongos, mientras que si tiene un pH mayor a 6 forma
nitrógeno amoniacal en forma gaseosa, es por ello que el pH es
Q
fundamental para el tratamiento de aguas residuales [15].
ría
1.3.7 TURBIDEZ
La turbidez es una expresión de la propiedad o efecto óptico causado por
ie
la dispersión o interferencia de los rayos luminosos que pasan a través de
en
una muestra de agua; en otras palabras, la turbiedad es la propiedad
óptica de una suspensión que hace que la luz sea remitida y no
In
g
transmitida a través de la suspensión.
La turbidez en un agua puede ser causada por una gran variedad de
de
materiales en suspensión, que varían en tamaño desde dispersiones
coloidales hasta partículas gruesas, entre otros, arcillas, limo, materia
orgánica e inorgánica finamente dividida, organismos planctónicos,
ca
microorganismos, etc.
lio
te
La determinación de turbidez es de gran importancia en aguas para
consumo humano y en una gran cantidad de industrias procesadoras de
Bi
b
alimentos y bebidas.
Los valores de turbidez sirven para determinar el grado de tratamiento
requerido
por
una
fuente
de
agua
cruda,
su
filtrabilidad
y,
consecuentemente, la tasa de filtración más adecuada, la efectividad de
los procesos de coagulación, sedimentación y filtración, así como para
determinar la potabilidad del agua [17].
11
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1.3.8
MODIFICACIONES DEL pH
Para lograr mejores resultados en el tratamiento, en algunos casos será
ica
necesario regular la alcalinidad del agua o modificar su pH; para ello se
Óxido de calcio o cal viva: CaO

Hidróxido de calcio: Ca (OH)2

Carbonato de sodio: Na2CO3

Hidróxido de sodio: NaOH

Gas carbónico: CO2

Ácido sulfúrico: H2SO4

Ácido clorhídrico: HCl

Ácido fórmico (H-COOH)

Ácido fosfórico (H3PO4)
In
g
en
ie
ría
Q

uí
m
emplean [18]:
1.3.9 SISTEMA DE COLOIDES
de
Son en general, sólidos finamente divididos que no sedimentan por la
simple acción de la gravedad pero que pueden removerse del agua
ca
mediante coagulación, filtración o acción biológica.
Las partículas coloidales y suspendidas que se encuentran en la mayoría
lio
te
de las aguas superficiales naturales están cargadas negativamente; esto
explica por qué las sales de aluminio o hierro son las más usadas como
Bi
b
coagulantes en ingeniería de tratamiento de aguas [19].
Las partículas coloidales presentan un tamaño intermedio entre las
partículas en solución verdadera y las partículas en suspensión, sin
embargo, sus dimensiones las define la naturaleza de los mismos,
pudiendo estar entre medidas como 1 y 1.000 milimicrómetros [18].
12
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en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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1.3.9.1
In
g
Figura 1. Distribución del tamaño de partícula en el agua [18]
ESTABILIDAD E INESTABILIDAD DE COLOIDES
de
Las suspensiones coloidales están sujetas a ser estabilizadas y
desestabilizadas [18].
a) Entre las fuerzas de estabilización o repulsión podemos mencionar
ca
las siguientes: La carga de las partículas y la hidratación, que
generalmente es importante para los coloides hidrofílicos, aunque
lio
te
tienen menor importancia en este caso.
b) Los factores de atracción o desestabilización son los siguientes:
 La gravedad: Es insignificante en la desestabilización de las
Bi
b
partículas coloidales y, por lo tanto, no se tratará con mayor detalle.
 El movimiento browniano: Permite que las partículas entren en
contacto,
lo
que
constituye
un
requerimiento
para
la
desestabilización.
 La fuerza de Van der Waals: Una fuerza débil de origen eléctrico,
postulada por primera vez por el químico holandés Johanns
13
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Diderick Van der Waals. Es un factor muy importante, pues
constituye la principal fuerza atractiva entre las partículas
coloidales. Estas fuerzas siempre atractivas, que decrecen
ica
rápidamente con la distancia, se deben a la interacción de dipolos
1.3.9.2
uí
m
permanentes o inducidos en las partículas.
AFINIDAD DE LOS COLOIDES CON EL AGUA
Las partículas coloidales se caracterizan por ser hidrofílicos (tienen
Q
afinidad por el agua) e hidrófobos (es decir que rechazan al agua), los
primeros se dispersan espontáneamente dentro del agua y son
ría
rodeados de moléculas de agua que previenen todo contacto posterior
entre estas partículas; las partículas hidrofóbicas no son rodeados de
ie
moléculas de agua, su dispersión dentro del agua no es espontáneo
en
por lo que requiere de la ayuda de medios químicos y físicos [19].
In
g
1.3.10 COAGULACIÓN
Es un proceso de desestabilización química de las partículas coloidales
de
que se producen al neutralizar las fuerzas que los mantienen separados,
por medio de la adición de los coagulantes químicos y la aplicación de la
energía de mezclado.
ca
La coagulación es el tratamiento más eficaz pero también es el que
representa un gasto elevado cuando no está bien realizado. Es
lio
te
igualmente el método universal porque elimina una gran cantidad de
sustancias de diversas naturalezas y de peso de materia que son
Bi
b
eliminados al menor costo, en comparación con otros métodos [19].
14
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1.3.10.1 CLASIFICACION DE COAGULANTES
ica
a) Coagulantes Inorgánicos
Como ejemplos de coagulantes inorgánicos tenemos a [20]:
uí
m
 Sales de aluminio
 Polímeros de aluminio
Q
 Sales de hierro
 Otros coagulantes inorgánicos
ría
Usadas en:
ie
 Clarificación del agua superficial
en
 Tratamiento de aguas residuales
 Clarificación del agua superficial
In
g
 Retiro de fosfatos
 Algicida
de
 Agua con materia orgánica
ca
 Para iniciar la coagulación del agua del mar
lio
te
b) Coagulantes Orgánicos
Entre los coagulantes naturales están los de origen orgánico que se
encuentran en ciertas plantas. Son de diversos tipos, incluyen
Bi
b
semillas en polvo del árbol Moringa olifeira, tipos de arcilla tales
como la bentonita, el polvo de pepas de durazno, las habas, penca
de tuna y una de las más antiguas es la fariña obtenida de la planta
conocida como mandioca o yuca [21].
15
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1.3.10.2 MECANISMOS DE COAGULACIÓN
Como se ha visto anteriormente, las partículas coloidales, las
ica
sustancias húmicas y algunos microorganismos presentan una carga
negativa en el agua, lo cual impide la aproximación de las mismas. En
uí
m
el tratamiento del agua será necesario alterar esta fuerza iónica
mediante la adición de sales de aluminio o de hierro o de polímeros
Q
sintéticos que provoquen el fenómeno de la coagulación [18].
a) Adsorción
ría
Adsorción de las especies hidrolíticas por el coloide, lo que provoca
la neutralización de la carga. Este mecanismo es denominado
ie
neutralización de carga (también se le llama de desestabilización-
lio
te
ca
de
In
g
en
adsorción).
Bi
b
Figura 2. Coagulación por adsorción [18].
Cuando la cantidad de coloides presente en el agua es grande, la
distancia entre ellos es pequeña. Por lo tanto, es mayor la fuerza
de atracción y la energía requerida para su desestabilización
menor, así como el potencial zeta resultante.
16
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uí
m
ica
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ría
Q
Figura 3. Potencial zeta en la coagulación por adsorción [18].
b) Barrido
ie
Coagulación de barrido, en la que se producen las interacciones
en
entre el coloide y el hidróxido precipitado.
Este tipo de coagulación se presenta normalmente cuando el agua
In
g
es clara y el porcentaje de partículas coloidales es pequeño.
En este caso, las partículas son entrampadas al producirse una
Bi
b
lio
te
ca
de
sobresaturación de precipitado de hidróxido de aluminio o hierro.
Figura 4. Coagulación de barrido o arrastre de partículas [18].
17
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Debido a que la distancia entre las partículas es mayor, las fuerzas
de atracción son menores y se requiere mayor cantidad de
coagulante y energía para desestabilizarlas, lo que aumenta el
ica
potencial zeta y el tiempo de reacción, que puede llegar hasta 7
en
ie
ría
Q
uí
m
segundos.
In
g
Figura 5. Potencial zeta en la coagulación por barrido [18].
de
1.3.10.3 COAGULANTES MAS UTILIZADOS
Los principales coagulantes utilizados para desestabilizar las
ca
partículas y producir el floc son:
 Sulfato de Aluminio.
lio
te
 Aluminato de Sodio.
 Cloruro de Aluminio.
Bi
b
 Cloruro Férrico.
 Sulfato Férrico.
 Sulfato Ferroso.
 Polielectrolitos (Como ayudantes de floculación).
Siendo los más utilizados las sales de Aluminio y de Hierro; cuando
se adiciona estas sales al agua se producen una serie de reacciones
18
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muy complejas donde los productos de hidrólisis son más eficaces
que los iones mismos; estas sales reaccionan con la alcalinidad del
insolubles y forman los precipitados [19].
uí
m
1.3.10.4 FACTORES QUE INFLUYEN LA COAGULACIÓN
ica
agua y producen los hidróxidos de aluminio o hierro que son
a) Influencia del pH
Q
El pH es la variable más importante a tener en cuenta al momento
de la coagulación, para cada agua existe un rango de pH óptimo
ría
para la cual la coagulación tiene lugar rápidamente, ello depende
ie
de la naturaleza de los iones y de la alcalinidad del agua.
en
El rango de pH es función del tipo de coagulante a ser utilizado y
de la naturaleza del agua a tratar; si la coagulación se realiza fuera
In
g
del rango de pH óptimo entonces se debe aumentar la cantidad
del coagulante; por lo tanto la dosis requerida es alta [19].
de
El pH necesario para la coagulación se puede ajustar por la
Catión
Mejor grado de pH para la
Coagulación-Floculación
Al 3+
6,0-7,4
Fe 3+
>5
Bi
b
lio
te
ca
adición de un ácido o de una base [20].
19
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b) Influencia de las Sales disueltas
siguientes sobre la coagulación y floculación [19]:
 Modificación del rango de pH óptimo.
ica
Las sales contenidas dentro del agua ejercen las influencias
uí
m
 Modificación del tiempo requerido para la floculación.
 Modificación de la cantidad de coagulantes requeridos.
 Modificación de la cantidad residual del coagulante
Q
dentro del efluente.
c) Influencia de la Temperatura del Agua
ría
La variación de 1°C en la temperatura del agua conduce a la
formación de corrientes de densidad (variación de la densidad del
ie
agua) de diferentes grados que afectan a la energía cinética de
en
las partículas en suspensión, por lo que la coagulación se hace
más lenta; temperaturas muy elevadas desfavorecen igualmente
In
g
a la coagulación.
Una disminución de la temperatura del agua en una unidad de
decantación conlleva a un aumento de su viscosidad; esto explica
de
las dificultades de la sedimentación de un floc [19].
d) Influencia de Mezcla
ca
El grado de agitación que se da a la masa de agua durante la
adición del coagulante, determina si la coagulación es completa;
lio
te
turbulencias desiguales hacen que cierta porción de agua tenga
mayor concentración de coagulantes y la otra parte tenga poco o
casi nada; la agitación debe ser uniforme e intensa en toda la
Bi
b
masa de agua, para asegurar que la mezcla entre el agua y el
coagulante haya sido bien hecho y que se haya producido la
reacción química de neutralización de cargas correspondiente
[19].
20
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e) Influencia de la Turbidez
La variación de la concentración de las partículas permite hacer
ica
las siguientes predicciones [19]:
 Para cada turbiedad existe una cantidad de coagulante, con
uí
m
el que se obtiene la turbiedad residual más baja, que
corresponde a la dosis óptima.
 Cuando la turbiedad aumenta se debe adicionar la cantidad
Q
de coagulante que no es mucho debido a la probabilidad de
colisión entre las partículas es muy elevada; por lo que la
ría
coagulación se realiza con facilidad; por el contrario cuando
la turbiedad es baja la coagulación se realiza muy difícilmente,
turbiedad fuese alta.
ie
y la cantidad del coagulante es igual o mayor que si la
en
 Cuando la turbiedad es muy alta, conviene realizar una pre
sedimentación natural o forzada, en este caso con el empleo
In
g
de un polímero aniónico.
 Es siempre más fácil coagular las aguas de baja turbiedad y
aquellas
contaminadas
por
desagües
domésticos
de
industriales, porque requieren mayor cantidad de coagulante
que los no contaminados.
ca
f) Influencia de la Dosis de coagulante
La selección del coagulante y la dosis juegan un rol muy
lio
te
importante sobre: La buena o mala calidad del agua clarificada y
el buen o mal funcionamiento de los decantadores [19].
Bi
b
 Poca cantidad del coagulante, no neutraliza totalmente la
carga de la partícula, la formación de los microflóculos es muy
escaso, por lo tanto la turbiedad residual es elevada.
 Alta cantidad de coagulante produce la inversión de la carga
de la partícula, conduce a la formación de gran cantidad de
microflóculos con tamaños muy pequeños cuyas velocidades
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de sedimentación son muy bajas, por lo tanto la turbiedad
residual es igualmente elevada.
 La selección del coagulante y la cantidad óptima de
ica
aplicación; se determina mediante los ensayos de pruebas de
1.3.10.5 ETAPAS DEL PROCESO DE COAGULACIÓN
uí
m
jarra.
Q
Algunas de estas etapas ocurren secuencialmente. Otras coinciden
parcialmente y otras incluso pueden ocurrir simultáneamente. Se
ría
puede suponer que diferentes etapas de la reacción pueden resultar
controlables en un cierto porcentaje, bajo diversas condiciones
ie
químicas [18].
en
 Hidrólisis de los iones metálicos multivalentes y su consecuente
polimerización hasta llegar a especies hidrolíticas multinucleadas.
In
g
 Adsorción de las especies hidrolíticas en la interfaz de la solución
sólida para lograr la desestabilización del coloide.
 Aglomeración de las partículas desestabilizadas mediante un
de
puente entre las partículas que involucra el transporte de estas y
las interacciones químicas.
 Aglomeración de las partículas desestabilizadas mediante el
ca
transporte de las mismas y las fuerzas de Van der Waals.
 Formación de los flóculos.
Bi
b
lio
te
 Precipitación del hidróxido metálico.
22
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en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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In
g
Figura 6. Modelo esquemático del proceso de coagulación [18].
1.3.10.6 COAGULANTES A BASE DE FIERRO
de
En general, los conceptos y conclusiones expuestos para el sulfato de
aluminio son aplicables al hierro como coagulante [18].
ca
1.3.10.7 AYUDANTES DE COAGULACIÓN
lio
te
Su uso es bastante generalizado en los países desarrollados; para ser
usados, deben ser aprobados, previa evaluación, por la Agencia de
Protección Ambiental de los Estados Unidos (EPA) a partir de datos
Bi
b
toxicológicos
confidenciales
presentados
por
las
industrias
productoras.
Son polímeros aniónicos, catiónicos (de polaridad muy variable) o
neutros, los cuales pueden presentar forma sólida (polvo) o líquida. Son
23
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sustancias de un alto peso molecular, de origen natural o sintético.
Requieren ensayos de coagulación y floculación antes de su elección.
ica
Los polímeros en polvo se usan bajo la forma de suspensión, que
puede contener entre 2 y 10 g/L; la duración de las suspensiones es
uí
m
inferior a una semana.
Por lo general, requieren un tiempo de contacto entre 30 y 60 minutos.
Q
Por lo general, se usan dosis pequeñas (0,1 a 1 g/L).
Para los polímeros líquidos, la distribución se hace a las mismas
ría
concentraciones, expresadas en producto seco.
ie
La solubilidad de los polímeros es variable y su viscosidad elevada
en
(hasta 100 poises para concentraciones de 5 g/L). La masa volumétrica
aparente varía de 300 a 600 kg/m3. Los polímeros generalmente
In
g
ejercen acción sobre el acero no protegido.
Si un polímero contiene grupos ionizantes, se lo conoce como
de
polielectrolito. Los polímeros sólidos son generalmente poliacrilamida o
poliacrilamida hidrolizada y son no iónicos. Los líquidos son
generalmente soluciones catiónicas, que contienen de 10 a 60% de
ca
polímero activo [18].
lio
te
1.3.11 FLOCULACIÓN
La floculación es el proceso que sigue a la coagulación, que consiste en
Bi
b
la agitación de la masa coagulada que sirve para permitir el crecimiento y
aglomeración de los flóculos recién formados con la finalidad de aumentar
el tamaño y peso necesarios para sedimentar con facilidad. Estos flóculos
inicialmente pequeños, crean al juntarse, aglomerados mayores que son
capaces de sedimentar [12].
24
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La floculación es favorecida por el mezclado lento que permite juntar poco
a poco los flóculos; un mezclado demasiado intenso los rompe y
raramente se vuelven a formar en su tamaño y fuerza óptimos. La
ica
floculación no solo incrementa el tamaño de las partículas del flóculo, sino
que también aumenta su peso. La floculación puede ser mejorada por la
uí
m
adición de un reactivo de floculación o ayudante de floculación [19].
Q
1.3.11.1 CLASIFICACIÓN DE FLOCULANTES
a) Floculantes Minerales
Se encuentra la sílice activada, que es el primer floculante
ría
empleado, que debe ser preparado antes de emplear, su
preparación es tan delicada y presenta el riesgo de la
ie
gelatinización; produce la neutralización parcial de la alcalinidad de
en
silicato de sodio en solución [20].
In
g
b) Floculantes Inorgánicos y Orgánicos Naturales
Son polímeros naturales extraídos de sustancias animales o
vegetales y se usan con agua fría, con sales férricas o con sales
de
de aluminio [20].
c) Floculantes Orgánicos de Síntesis
ca
Son los más utilizados y son macromoléculas de una gran cadena,
obtenidos por asociación de monómeros sintéticos con masa
lio
te
molecular elevada de 106 a 107 g/mol, estos se clasifican de
acuerdo a la ionicidad de los polímeros [22]:
Bi
b
 Aniónicos (generalmente copolímeros de la acrilamida y del
ácido acrílico).
 Neutros o no iónicos (poliacrilamidas).
 Catiónicos (copolímero de acrilamidas + un monómero
catiónico).
25
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1.3.11.2 FLÓCULANTES MAS USADOS
a) Agentes adsorbentes
ica
Su misión consiste en dar mayor peso a los flóculos ligeros, caso
de la adición de arcillas bentoníticas que, al añadirse a los flóculos
uí
m
formados, mejoran su densidad (función ponderante). Para ello
también se emplea el carbonato de cálcico pulverizado (caliza) [23].
b) Sílice activa
Q
Se obtiene a partir del silicato sódico (Na2SiO3) en disolución, a la
cual se le neutraliza con ácido una parte importante de la
ría
alcalinidad, en cuyo momento se dice que se ha activado [21].
ie
c) Polielectrolitos
en
En la actualidad son los compuestos más utilizados en la
floculación.
Contienen
In
g
Son polímeros de alto peso molecular, naturales o sintéticos.
unidades de
bajo
peso
molecular
combinadas
químicamente para formar una molécula de tamaño coloidal en las
de
que cada una de ellas tiene una o más cargas o grupos ionizables
[23].
ca
1.3.11.3 FACTORES QUE INFLUYEN EN LA FLOCULACIÓN
lio
te
a) Naturaleza del agua
La
coagulación
y,
por
consiguiente,
la
floculación
son
extremadamente sensibles a las características fisicoquímicas del
Bi
b
agua cruda, tales como la alcalinidad, el pH y la turbiedad.
Algunos iones presentes en el agua pueden influir en el equilibrio
fisicoquímico del sistema, en la generación de cadenas poliméricas
de los hidróxidos que se forman o en la interacción de estos
26
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polímeros con las partículas coloidales, lo que afectará el tiempo
de floculación [24].
ica
b) Influencia del tiempo de floculación
uí
m
La permanencia del agua en el floculador durante un tiempo inferior
o superior al óptimo produce resultados inferiores, tanto más
acentuados cuanto más se aleje este del tiempo óptimo de
de
In
g
en
ie
ría
Q
floculación [24].
ca
Figura 7. Efecto del período de floculación en la sedimentación [24].
lio
te
c) Influencia de la variación del caudal
Es conocido que al variarse el caudal de operación de la planta, se
modifican los tiempos de residencia y gradientes de velocidad en
Bi
b
los reactores.
El floculador hidráulico es algo flexible a estas variaciones. Al
disminuir el caudal, aumenta el tiempo de retención y disminuye el
gradiente de velocidad. Al aumentar el caudal, el tiempo de
27
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retención disminuye, el gradiente de velocidad se incrementa y
viceversa [24].
ica
1.3.12 PRUEBA DE JARRAS
uí
m
El ensayo de jarras es uno de los más importantes en el control del
proceso de coagulación química del agua. Este también tiene otros
propósitos:
Q
 Selección del tipo de coagulación más efectivo.
 Determinación del pH óptimo de coagulación.
ría
 Evaluación de la dosis óptima de coagulante.
 Determinación de la dosis de ayudante de coagulación.
en
productos químicos.
ie
 Determinación del orden más efectivo de adición de los diferentes
 Determinación de los niveles óptimos de mezcla, gradiente de
In
g
velocidad y tiempo de mezcla.
El ensayo de jarras ha sido ampliamente usado; sus resultados tienen
de
gran aplicabilidad en el diseño y la operación real de las unidades de
tratamiento, así como en la optimización de plantas existentes. El
procedimiento requiere como datos previos los valores de pH, turbiedad,
ca
color y alcalinidad del agua cruda.
lio
te
La unidad de mezcla típica consiste en una serie de agitadores de paletas
acoplados
mecánicamente
para
operar
a
la
misma
velocidad,
generalmente entre 10 a 300 RPM. Como jarras de coagulación se
Bi
b
recomienda, jarras rectangulares de 1 a 2 litros en acrílico transparente
[25].
28
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1.3.13 LÍMITES MÁXIMOS PERMISIBLES
Es la medida de la concentración o del grado de elementos, sustancias o
ica
parámetros físicos, químicos y biológicos, que caracterizan a un efluente
o una emisión, que al ser excedida causa o puede causar daños a la salud,
Su
determinación
corresponde
al
Ministerio
uí
m
al bienestar humano y al ambiente.
del
Ambiente.
Su
cumplimiento es exigible legalmente por el Ministerio del Ambiente y los
Q
organismos que conforman el Sistema Nacional de Gestión Ambiental.
establecidos por dicho Ministerio [26].
ría
Los criterios para la determinación de la supervisión y sanción serán
ie
En Perú, estos LMP han sido modificados en diversas ocasiones,
en
estableciéndose los más recientes en el Decreto Supremo N° 003–2002–
PRODUCE. Dichos límites son mostrados en la Tabla N°02 y dan una idea
curtido
de
TABLA 2
In
g
del tipo de carga contaminante que es encontrada en los efluentes de
Límites máximos permisibles de parámetros contaminantes de la industria
Bi
b
lio
te
ca
curtiembre, según el decreto supremo N° 003-2002- PRODUCE [1].
29
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1.4
PROBLEMA
¿Cómo influye la evaluación del pH, concentración de FeSO4 y FeCl3 en
ica
la remoción de sólidos suspendidos y sulfuros en efluentes de pelambre
1.5
uí
m
en curtiembres?
HIPÓTESIS
La evaluación del pH y la concentración de FeSO4 y FeCl3 influyen
Q
directamente en la remoción de sólidos suspendidos y sulfuros en
efluentes de pelambre en curtiembres. Debido a que los coagulantes
ría
actúan a pH determinados, el cual depende del tipo de coagulante y de
las características del efluente a tratar, así mismo el porcentaje de
ie
remoción de sólidos suspendidos y sulfuros aumentará de acuerdo a las
OBJETIVOS
In
g
1.6
en
condiciones óptimas de pH y concentración de coagulante.
1.6.1. OBJETIVO GENERAL
de
Evaluar el pH, concentración de FeSO4 y FeCl3, en la remoción de sólidos
suspendidos y sulfuros en efluentes de pelambre en curtiembres.
Evaluar la influencia del pH en el proceso de coagulación midiendo los
lio
te

ca
1.6.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
porcentajes de remoción en sólidos suspendidos y sulfuros.

A pH óptimo evaluar la influencia de la concentración de FeSO 4 Y
Bi
b
FeCl3 en la remoción de sólidos suspendidos y sulfuros.

A pH óptimo y dosis de concentración de coagulante óptimo evaluar la
influencia del floculante Aniónico, catiónico, poliacrilamida y amina
cuaternaria en la remoción de sólidos suspendidos y sulfuros.

Determinar la estimación de los costos por tratamiento de un metro
cúbico de efluentes según lo propuesto por Bayramoglu.
30
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CAPITULO II
2.1.
MATERIAL, REACTIVOS, EQUIPOS E INSTRUMENTOS
uí
m
2.1.1. MATERIAL DE ESTUDIO
ica
MATERIALES Y METODOS
El material de estudios son los efluentes que proceden de la curtiembre
“Ecológica del Norte S.A” que se encuentra ubicada en el Parque
Q
Industrial de la ciudad de Trujillo.
Las muestras han sido recogidas en recipientes cerrados (baldes de 20
ría
litros) y se almacenan en ambientes aislados de la luz a 4ºC.
ie
2.1.2. REACTIVOS QUIMICOS
ACIDOS PARA AJUSTE DE pH
In
g

en
Se utilizan los siguientes Reactivos químicos:
- Ácido fórmico (H-COOH) grado comercial

de
- Ácido fosfórico (H3PO4) grado comercial
PARA DETERMINAR DQO
ca
- Ácido sulfúrico
- Cloruro Férrico (FeCl 3) grado comercial
lio
te
- Biftalato de potasio Q.P
- Sulfato de plata Q.P
- Dicromato de potasio Q.P
Bi
b

PARA DETERMINAR SULFUROS
COAGULANTES
-
Cloruro Férrico (FeCl 3) grado comercial
-
Sulfato ferroso (FeSO4) grado comercial
31
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Floculante Aniónico
-
Poliacrilamida
-
Amina Cuaternaria
-
Floculante Catiónico
uí
m
-
ica
FLOCULANTES
2.1.3 MATERIAL DE LABORATORIO
Q
TABLA 3
ría
Material de Laboratorio
Balón de 10 mL, 100 mL, 250 mL
en
Bureta de 50 mL.
ie
MATERIALES
Capsulas
In
g
Celdas de Vidrio
Embudo de decantación 250 mL
CANTIDAD
(UNIDADES)
5 c/u
2
15
20
2
2 c/u
Fiola de 10mL, 25mL, 50mL, 100mL, 500mL, 1000mL.
2 c/u
de
Embudo de Filtración
Frascos para DQO
10
Gradillas para tubos de ensayos
2
3 c/u
Matraz Erlenmeyer 100 mL,250 mL,500 mL
2 c/u
ca
Jeringas de 1mL, 5mL, 10 mL, 20 mL.
10
Pinzas para Capsulas
2
lio
te
Papel Filtro
Pipeta de 1mL, 5mL,10 mL
4 c/u
2
Probeta 50 mL
2
Termómetro (0 a 100°C)
1
Vaso de precipitación 100 mL, 250 mL.
20
Bi
b
Pisetas
Fuente: Elaboración propia.
32
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2.1.4 EQUIPOS E INSTRUMENTOS
Equipos e Instrumentos
MARCA/MODELO
OHAUS
Digestor Automático
NANOCOLOR VARIO 2
Estufa Eléctrica
FISHER OVEN
Fotómetro Visible
NANOCOLOR 400D
pH-Metro
WATERPROOF
Test de Jarras
JARTEST
Turbidímetro
HACH 2100Q
en
ie
ría
Q
Balanza Digital
Fuente: Elaboración propia.
METODOLOGÍA DE INVESTIGACIÓN
In
g
2.2.
uí
m
EQUIPO
ica
TABLA 4
2.2.1. MUESTREO DE AGUA DE LA ETAPA DE PELAMBRE EN
de
CURTIEMBRE
Las muestras utilizadas proceden de la curtiembre “Ecológica del Norte
ca
S.A” la cual está ubicada en el Parque Industrial de la ciudad de Trujillo.
Las muestras han sido tomadas de la salida de los botales de la etapa
lio
te
de ribera, proceso de pelambre (licor de pelambre) el cual han sido
pasado por una malla N° 60 (0.250 mm) para la eliminación de los sólidos
presentes en la muestra, luego se coloca en recipientes cerrados y se
Bi
b
almacenan en ambientes aislados de la luz a 4ºC para su respectiva
caracterización y evaluación de acuerdo al procedimiento experimental.
33
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2.2.2. CARACTERIZACIÓN DE LA MUESTRA
Para la caracterización físico-química del efluente se utilizaron las
ica
metodologías normalizadas descritas a continuación:
TABLA 5.
PARAMETRO
METODO
uí
m
Métodos Analíticos utilizados en la investigación
REFERENCIA
Potenciométrico.
DQO
Titulométrico.
Estándar Methods APHA, 522-C
Sólidos
Suspendidos
Evaporación
Estándar Methods APHA, 2540-C
Sólidos Totales
Evaporación.
Estándar Methods APHA, 2540-C
Sulfuros
Azul de Metileno.
Turbidez
Determinación
turbidímetra en ratio
ie
ría
Q
pH
en
Estándar Methods APHA, 4500 S2- D
In
g
Método EPA 180.1
de
Fuente: Elaboración propia.
2.2.3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
ca
Previamente caracterizadas las Muestras el trabajo experimental estará
lio
te
divido en tres etapas:
2.2.3.1. ETAPA I: Evaluación de pH óptimo en el proceso de coagulación.
Bi
b
Se trabajó con 200 ml de muestra en presencia de FeCl 3 y FeSO4 a
concentraciones de 8000 mg/L y 16000 mg/L respectivamente en los
siguientes pH 12.40 (muestra original), 11.00, 10.00 y 9.00, luego se
procedió a realizar los análisis de los parámetros a evaluar sobre el
efluente tratado y con la obtención de los resultados de los análisis se
obtendrá el valor del pH óptimo.
34
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Los pasos a seguir son los siguientes:

Primero se acondicionó las muestras a los pH establecidos (ajuste
ica
de pH con ácido fosfórico) y se procedió a agitar la muestra a 60
RPM por espacio de un minuto.(Ver figura 27)
Luego se agregó la dosis de coagulante correspondiente a
uí
m

concentración establecida. (Ver tabla 6 y figura 28)
Luego se procede a agitar la muestra a 80 RPM durante 4 minutos.

Se procede a verter la mezcla en botellas plásticas transparentes
Q

de 500 ml de capacidad y se dejó reposar por 24 horas para su

ría
respectiva sedimentación.
Finalmente se procede a realizar el análisis de resultados de los
parámetros como turbidez, ST, SS, DQO y S2- para el efluente
ie
tratado tanto con FeCl 3 y FeSO4 respectivamente para determinar
en
el pH óptimo para cada coagulante. (Ver tabla 16)
In
g
TABLA 6
Identificación de las muestras en la evaluación del pH óptimo para
de
FeCl3 y FeSO4 en el proceso de coagulación.
pH
Coagulante
Dosis (mg/L)
M1-01
9.00
FeCl3
8000
M1-02
10.00
FeCl3
8000
M1-03
11.00
FeCl3
8000
M1-04
12.40
FeCl3
8000
M2-01
9.00
FeSO4
16000
M2-02
10.00
FeSO4
16000
M2-03
11.00
FeSO4
16000
M2-04
12.40
FeSO4
16000
Bi
b
lio
te
ca
Muestra
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
35
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2.2.3.2. ETAPA II: Evaluación de la concentración de FeSO4 y FeCl3 a pH
óptimo.
ica
Luego de obtener el pH óptimo al cual puede trabajar el coagulante se
procede a evaluar la concentración de FeSO4 y FeCl3 respectivamente.
uí
m
Para ello se tiene 200 ml de muestra a pH óptimo; se procede a agregar
la dosis de coagulante determinado, luego se procedió a realizar los
análisis de los parámetros a evaluar sobre el efluente tratado y con la
obtención de los resultados de los análisis se obtendrá la concentración
Q
óptima de coagulante.
Primero se acondicionó las muestras a los pH establecidos (pH
ie

ría
Los pasos a seguir son los siguientes:
de un minuto.
Luego se agregó la dosis de coagulante correspondiente para
In
g

en
9.00) y se procedió a agitar la muestra a 60 RPM por espacio
la evaluación de concentración óptima de FeSO 4 y FeCl3

Luego se procede a agitar cada muestra a 80 RPM durante 4

de
codificándolos según dosis a evaluar. (Ver tabla 7)
minutos.
Se procede a verter la mezcla en botellas plásticas
ca
transparentes de 500 ml de capacidad y se dejó reposar por 60
minutos para su respectiva sedimentación. (Ver figura 29, 30 y
lio
te
31)

Finalmente se procede a realizar el análisis de resultados de los
parámetros como turbidez, ST, SS, DQO Y S2- para el efluente
Bi
b
tratado tanto con FeCl 3 y FeSO4 respectivamente al efluente
sobrenadante para determinar la dosis óptima para cada
coagulante. (Ver tabla 18).
36
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TABLA 7
Identificación de las muestras en la evaluación de la de concentración
óptima de coagulante para FeCl3 y FeSO4 a pH óptimo en el proceso de
ica
coagulación.
pH
Tipo de Coagulante
M1-05
9.00
FeCl3
M1-06
9.00
FeCl3
M1-07
9.00
FeCl3
M1-08
9.00
FeCl3
M2-05
9.00
FeSO4
M2-06
9.00
FeSO4
11000
M2-07
9.00
FeSO4
12000
M2-08
9.00
FeSO4
13000
M2-09
9.00
FeSO4
14000
M2-10
9.00
FeSO4
15000
M2-11
9.00
FeSO4
16000
M2-12
9.00
FeSO4
17000
M2-13
9.00
FeSO4
18000
M2-14
9.00
FeSO4
19000
M2-15
9.00
FeSO4
20000
6000
7000
Q
8000
9000
10000
ría
ie
en
In
g
de
Dosis (mg/L)
uí
m
Muestra
ca
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
lio
te
2.2.3.3. ETAPA III: Evaluación del tipo y concentración de floculante a pH y
Bi
b
concentración de coagulante óptimo
Luego de obtener el pH y concentración de coagulante óptimo al cual
se puede trabajar, se procede a evaluar la mejor concentración y tipo
de Floculante óptimo en el proceso de coagulación-floculación.
Para ello se tiene 200 ml de muestra a pH óptimo y concentración
coagulante para FeCl3 y FeSO4 respectivamente, luego se procede a
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agregar la dosis de cada floculante determinado a evaluar para cada
muestra según el coagulante a emplear, luego se procedió a realizar
los análisis de los parámetros a evaluar sobre el efluente tratado y con
ica
la obtención de los resultados de los análisis se obtendrá la mejor dosis
uí
m
de concentración y tipo de floculante.
Los pasos a seguir son los siguientes:
•
Primero se acondicionó las muestras a los pH establecidos (pH
Q
9.00) y se procedió a agitar la muestra a 60 RPM por espacio
de un minuto.
Luego se agregó la dosis de coagulante correspondiente para
ría
•
la evaluación de concentración óptima de FeSO 4 y FeCl3.
minutos.
•
ie
Luego se procede a agitar la muestra a 80 RPM durante cuatro
en
•
Luego se procede a agregar la dosis de cada floculante
In
g
determinado a evaluar para cada muestra según el coagulante
a emplear para la evaluación de tipo y concentración óptima de
floculante (Ver tabla 8 y 9)
Luego se procede a agitar la muestra a 40 RPM durante dos
de
•
minutos.
•
Se procede a verter la mezcla en botellas plásticas
ca
transparentes de 500 ml de capacidad y Se dejó reposar por
10 minutos para su respectiva sedimentación.
Finalmente se procede a realizar el análisis de resultados de
lio
te
•
los parámetros como turbidez, ST, SS, DQO Y S2- para el
efluente tratado tanto con FeCl 3 y FeSO4 respectivamente para
Bi
b
determinar la dosis óptima para cada floculante. (Ver tabla 20 y
22)
•
Finalmente se procede a determinar la dosis óptima de para
cada floculante tanto para FeCl 3 como FeSO4 respectivamente
de acuerdo a los porcentajes de remoción. (Ver tabla 21 y 23).
38
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•
Luego determinamos el tipo de floculante óptimo tanto para
FeCl3 como FeSO4 respectivamente de acuerdo a los
ica
porcentajes de remoción. (Ver Figura 15 y 19)
TABLA 8
uí
m
Identificación de las muestras en la evaluación del tipo y concentración de
floculante óptimo a concentración óptima de FeCl3 en el proceso de
pH
Coagulante
[ ] (mg/L)
Tipo de Floculante
Q
[ ] (mg/L)
M1-09
9.00
FeCl3
7000
Aniónico
50
M1-10
9.00
FeCl3
7000
Aniónico
80
M1-11
9.00
FeCl3
7000
Aniónico
100
M1-12
9.00
FeCl3
7000
Aniónico
120
M1-13
9.00
FeCl3
7000
Amina Cuaternaria
50
M1-14
9.00
M1-15
9.00
M1-16
In
g
en
ría
Muestra
ie
coagulación-floculación.
7000
Amina Cuaternaria
80
FeCl3
7000
Amina Cuaternaria
100
9.00
FeCl3
7000
Amina Cuaternaria
120
M1-17
9.00
FeCl3
7000
Poliacrilamida
50
M1-18
9.00
FeCl3
7000
Poliacrilamida
80
M1-19
9.00
FeCl3
7000
Poliacrilamida
100
lio
te
ca
de
FeCl3
9.00
FeCl3
7000
Poliacrilamida
120
M1-21
9.00
FeCl3
7000
Catiónico
50
M1-22
9.00
FeCl3
7000
Catiónico
80
M1-23
9.00
FeCl3
7000
Catiónico
100
M1-24
9.00
FeCl3
7000
Catiónico
120
Bi
b
M1-20
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
39
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TABLA 9
Identificación de las muestras en la evaluación de la mejor concentración y tipo
Floculación.
pH
Tipo de Floculante
[ ] (mg/L)
M2-16
9.00
FeSO4
12000
Aniónico
50
M2-17
9.00
FeSO4
12000
Aniónico
80
M2-18
9.00
FeSO4
12000
Aniónico
100
M2-19
9.00
FeSO4
12000
M2-20
9.00
FeSO4
12000
M2-21
9.00
FeSO4
M2-22
9.00
FeSO4
M2-23
9.00
FeSO4
M2-24
9.00
FeSO4
M2-25
9.00
M2-26
9.00
Q
uí
m
Muestra
ría
Coagulante [ ] (mg/L)
ica
de floculante a mejor concentración de FeSO 4 en el proceso de Coagulación-
120
Amina Cuaternaria
50
12000
Amina Cuaternaria
80
12000
Amina Cuaternaria
100
12000
Amina Cuaternaria
120
12000
Poliacrilamida
50
FeSO4
12000
Poliacrilamida
80
FeSO4
12000
Poliacrilamida
100
ca
de
In
g
en
ie
Aniónico
9.00
FeSO4
12000
Poliacrilamida
120
M2-28
9.00
FeSO4
12000
Catiónico
50
M2-29
9.00
FeSO4
12000
Catiónico
80
M2-30
9.00
FeSO4
12000
Catiónico
100
M2-31
9.00
FeSO4
12000
Catiónico
120
Bi
b
lio
te
M2-27
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
40
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CAPITULO III
RESULTADOS
ica
En este capítulo presentamos el análisis de resultados obtenidos del efluente
proveniente de la etapa de pelambre de acuerdo a los parámetros evaluados
uí
m
para encontrar las mejores condiciones de operación en la evaluación de pH,
encontrando la mejor dosis de concentración de los coagulantes FeSO 4 y FeCl3,
en la remoción de sólidos suspendidos y sulfuros en efluentes de pelambre en
curtiembres logrando una estimación de costos por tratamiento de un metro
3.1 CARACTERIZACIÓN DEL EFLUENTE
ría
Q
cúbico de efluentes.
ie
En la tabla 10 se muestran los resultados obtenidos para la caracterización
físico- química del efluente licor de pelambre proveniente de la etapa de
In
g
máximos admisibles.
en
pelambre de la curtiembre “Ecológica del Norte S.A”, así mismo los valores
De acuerdo a estos resultados, el efluente (licor de pelambre) proveniente
de la etapa de ribera de la curtiembre “Ecológica del Norte S.A” tiene un alto
valor en sus parámetros evaluados en relación con los valores máximos
de
admisibles de las descargas de aguas residuales no domesticas en el
sistema de alcantarillado (D.S. N°21-2009-VIVIENDA), motivo por el cual se
ca
tiene que considerar la variación de la concentración de sus coagulantes a
Bi
b
lio
te
evaluar.
41
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TABLA 10
UNIDAD
EXPRESIÓN
PELAMBRE (*)
pH
12.40
6-9(*)
788
-----
62296
1000
43900
-----
pH
VMA (**)
uí
m
PARÁMETRO
ica
Características fisicoquímicas del agua residual proveniente de la etapa de
ribera (licor de pelambre) de la curtiembre “Ecológica del Norte S.A” y su
comparación con los VMA de la descargas de aguas residuales no domesticas
en el sistema de alcantarillado.
NTU
TURBIDEZ
DEMANDA QUÍMICA
DE OXÍGENO
mg/L
DQO
SÓLIDOS TOTALES
mg/L
ST
SÓLIDOS SUSPENDIDOS
mg/L
SS
10800
500
SULFUROS
mg/L
S2-
881
5
ie
ría
Q
TURBIDEZ
en
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
In
g
(*) Valores obtenidos en la caracterización de efluente de la etapa de pelambre.
(**) Valores Máximos Admisibles (VMA) De Las Descargas De Aguas Residuales No Domésticas En
El Sistema De Alcantarillado Sanitario D.S. N° 021-2009- VIVIENDA.
3.2 ETAPA I: Evaluación de pH óptimo en el proceso de coagulación.
de
En esta primera etapa se evaluó la influencia del pH en el proceso de
coagulación.
ca
Se realizaron evaluaciones de los respectivos parámetros como Turbidez,
ST, SS, DQO Y S2-, para el FeCl3 y FeSO4 a concentraciones de [8000 mg/L]
lio
te
y [16000 mg/L] respectivamente en los siguientes pH: pH=12.40 (muestra
original), pH=11.00, pH=10.00 y pH=9.00.
Al realizar la evaluación del pH óptimo podemos observar que a pH 11.00 y
Bi
b
12.40 (pH de la muestra original) el fluente se forma una mezcla de
coloración oscura casi negra por la remoción del sulfuro en presencia del
Fe2+ y Fe3+ quedando estos en suspensión del efluente a evaluar, quedando
una sola mezcla en el cual no se puede apreciar la sedimentación y siendo
para esta investigación despreciable la valoración y análisis en la remoción
42
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de los parámetros para el sobrenadante a investigar dándole la valoración
de 0% en porcentaje de remoción a pH 11.00 y 12.40.
ica
De acuerdos a la evaluación de resultados de los parámetros de la Figura 8
a concentración de [8000 mg/L] de FeCl 3 se logra determinar el mejor pH
uí
m
igual a 9.00 obteniendo un porcentaje de remoción en turbidez del 79.06%,
sólidos totales del 71.75%, sólidos suspendidos del 94.44%, demanda
química de oxígeno del 97.66 % y sulfuros del 99.51%.
En la evaluación de resultados de los parámetros de la Figura 9 a
Q
concentración de [16000 mg/L] de FeSO4 se logra determinar un mejor pH
igual a 9.00 obteniendo un porcentaje de remoción en turbidez del 92.85%,
ría
sólidos totales del 70.62 %, sólidos suspendidos del 80.00 %, demanda
Bi
b
lio
te
ca
de
In
g
en
ie
química de oxígeno del 37.87% y sulfuros del 99.91%.
43
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lio
te
c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Bi
b
Figura 8. Evaluación de pH óptimo en la remoción de turbidez, ST, SS, S 2- y DQO a concentración de FeCl3 de 8000 mg/L
44
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c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Bi
b
lio
Figura 9. Evaluación de pH óptimo en la remoción de turbidez, ST, SS, S 2- y DQO a concentración de FeSO4 de 16000 mg/L.
45
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3.3 Etapa II: Evaluación de la concentración de FeSO4 y FeCl3 a pH óptimo.
ica
En esta etapa se determinó la mejor concentración de coagulante a pH 9.00.
Al realizar la evaluación de la concentración de coagulante podemos observar
uí
m
en la figura 10 y 11; que para el coagulante FeCl 3 a concentración de 6000 mg/L
y coagulante FeSO4 a concentración de 10 000 y 11000 mg/L el efluente forma
una mezcla de coloración oscura casi negra por la remoción del sulfuro en
Q
presencia del Fe2+ y Fe3+ quedando estos en suspensión del efluente a evaluar,
en el cual no se puede apreciar la sedimentación y siendo despreciable la
ría
valoración y análisis en la remoción de los parámetros para el sobrenadante a
investigar dándole la valoración de 0% en porcentaje de remoción a dichas
en
ie
concentraciones según la concentración y tipo de coagulante a evaluar.
En el figura 10 se muestran los valores de porcentaje de remoción a
In
g
concentraciones de FeCl 3 (6000, 7000, 8000, 9000 mg/L) determinando la mejor
concentración a 7000 mg/L con los siguientes porcentajes de remoción turbidez
del 80.66%, sólidos totales del 73.80%, sólidos suspendidos del 94.17%,
de
demanda química de oxígeno del 98.30% y sulfuros del 99.91%.
En el figura 11 se muestran los valores de porcentaje de remoción a
ca
concentraciones de FeSO4 (10000,11000, 12000, 13000, 14000, 15000, 16000,
17000, 18000, 19000 Y 20000 mg/L) determinando la mejor concentración a
lio
te
12000 mg/L con los siguientes porcentajes de remoción turbidez del 97.44%,
sólidos totales del 33.94%, sólidos suspendidos del 87.96%, demanda química
Bi
b
de oxígeno del 83.68% y sulfuros del 99.76%.
46
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te
c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
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Bi
b
lio
Figura 10. Evaluación de concentración de FeCl 3 en la remoción de turbidez, ST, SS, S2- y DQO a pH 9.00.
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te
c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
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Figura 11. Evaluación de la concentración (mg/L) del coagulante FeSO4 de acuerdo a los porcentajes de remoción
Bi
b
lio
en turbidez, ST, SS, S2- y DQO a pH 9.00.
48
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3.4 ETAPA III: Evaluación del mejor floculante
Con los valores de pH y concentración de mejor coagulante se procede a
ica
evaluar el mejor tipo de floculante.
3.4.1 PARA EL CLORURO FÉRRICO
uí
m
En la etapa II se puede observar que a mejor pH de 9.00 y concentración
de 7000 mg/L de FeCl 3 los porcentajes de remoción de turbidez, ST, SS,
S2- y DQO son los más altos es por ello que se realiza la evaluación de
Q
los parámetros en mención utilizando 4 tipos de floculantes: floculante
aniónico, amina cuaternaria, poliacrilamida y floculante catiónico para
ría
determinar el mejor floculante.
ie
Luego se realiza la evaluación de la concentración para cada tipo de
Floculante en la remoción de Turbidez, ST, SS, S2- y DQO en las
In
g
siguientes Figuras:
en
siguientes condiciones: pH=9.00 y [FeCl3]=7000 mg/L como muestra los
En la figura 12 muestra los resultados de evaluación realizados para el
efluente tratado a pH=9.00, [FeCl3]=7000 mg/L y [floculante aniónico]= 50
de
,80 ,100 y 120 mg/L, obteniendo los mayores porcentajes de remoción a
concentración de 50 mg/L con los siguientes resultados: turbidez del 82.22
ca
%, sólidos totales del 75.63%, sólidos suspendidos del 95.46 %, demanda
lio
te
química de oxígeno del 98.41 % y sulfuros del 99.89%.
En la figura 13 muestra los resultados de evaluación realizados para el
efluente tratado a pH=9.00, [FeCl3]=7000 mg/L y [amina cuaternaria]=
Bi
b
50,80 ,100 y 120 mg/L, obteniendo los mayores porcentajes de remoción
a concentración de 50 mg/L con los siguientes resultados: turbidez del
75.10 %, sólidos totales del 38.27%, sólidos suspendidos del 86.11%,
demanda química de oxígeno del 99.42% y sulfuros del 99.89%.
En la figura 14 muestra los resultados de evaluación realizados para el
efluente tratado a pH=9.00 y [FeCl3]=7000 mg/L, [Poliacrilamida]= 50, 80,
49
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100 y 120 mg/L, obteniendo los mayores porcentajes de remoción a
concentración de 50 mg/L con los siguientes resultados: turbidez del
81.13%, sólidos totales del 31.66%, sólidos suspendidos del 80.09 %,
ica
demanda química de oxígeno del 91.66 % y sulfuros del 99.90%.
La evaluación del tipo de Floculantes en la remoción de Turbidez, ST, SS,
uí
m
S2- y DQO se realiza en las siguientes condiciones: pH=9.00 y
[FeCl3]=7000 mg/L, [floculante aniónico]= 50 mg/L, [amina cuaternaria]=
50 mg/L, [poliacrilamida]= 50 mg/L, [floculante catiónico]= 50 mg/L (Figura
Q
5).
ría
En el figura 15 se puede observar los resultados obtenidos, que para los
floculantes aniónico, amina cuaternaria y poliacrilamida representan un
ie
alto porcentaje de remoción con valores muy cercanos entre sí, sin
embargo al utilizar el floculante catiónico tiene una representación igual a
en
cero dado que se forma un lodo con remoción de sulfuros y sólidos
suspendidos pero sin formación de flóculos, por el contrario se forman los
In
g
lodos tornando el agua de coloración oscura, siendo su porcentaje de
Bi
b
lio
te
ca
de
remoción igual a cero.
50
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lio
te
c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Bi
b
Figura 12. Evaluación de concentración de floculante aniónico a pH 9.00 y coagulante [FeCl3] =7000 mg/L
51
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te
c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Bi
b
lio
Figura 13. Evaluación de concentración de floculante amina cuaternaria a pH 9.00 y concentración de coagulante
FeCl3 a 7000 mg/L
52
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te
c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Figura 14. Evaluación de concentración de floculante poliacrilamida a pH 9.00 y concentración de coagulante FeCl3
Bi
b
lio
a 7000 mg/L
53
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te
c
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de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Bi
b
lio
Figura 15. Evaluación de tipo de floculante a 50 mg/L a pH 9.00 y concentración de coagulante FeCl3 a 7000 mg/L
54
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3.4.2 PARA SULFATO FERROSO
En la etapa II se puede observar que a mejor pH de 9.00 y concentraciones
ica
de 12000 a 20 000 mg/L de FeSO4 los porcentajes de remoción de Turbidez,
ST, SS, S2- y DQO son muy cercanos es por ello que se realiza la evaluación
uí
m
de los parámetros en mención utilizando 4 tipos de floculantes: aniónico,
amina cuaternaria, poliacrilamida y catiónico para determinar la mayor
eficiencia para las concentraciones más bajas de coagulantes a 12000 mg/L
Q
de sulfato ferroso.
ría
Luego se realiza la evaluación para cada tipo de floculante en la remoción de
turbidez, ST, SS, S2- y DQO en las siguientes condiciones: pH=9.00 y
ie
[FeSO4]=12000 mg/L como muestra los siguientes Figuras:
en
En la figura 16 muestra los resultados de evaluación realizados para el
efluente tratado a pH=9.00, [FeSO4]=12000 mg/L y [floculante aniónico]= 50,
In
g
80,100 y 120 mg/L, siendo los valores más altos en porcentajes de remoción
a 50 mg/L de concentración en floculante con los siguientes datos: turbidez
del 96.76 %, sólidos totales del 36.22 %, sólidos suspendidos del 88.43 %,
de
demanda química de oxígeno del 94.16 % y sulfuros del 99.64%.
En la figura 17 muestra los resultados de evaluación realizados para el
ca
efluente tratado a pH=9.00 y [FeSO4]=12000 mg/L, [amina cuaternaria]= 50,
80,100 y 120 mg/L, siendo los valores más altos en porcentajes de remoción
lio
te
a 50 mg/L de concentración en floculante con los siguientes datos: turbidez
del 79.68 %, sólidos totales del 35.00 %, sólidos suspendidos del 88.15 %,
Bi
b
demanda química de oxígeno del 93.39 % y sulfuros del 99.65 %.
En la figura 18 muestra los resultados de evaluación realizados para el
efluente tratado a pH = 9.00 y [FeSO4]=12000 mg/L, [poliacrilamida]= 50,
80,100 y 120 mg/L, siendo los valores más altos en porcentajes de remoción
a 50 mg/L de concentración en floculante con los siguientes datos: turbidez
55
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del 87.88 %, sólidos totales del 31.93 %, sólidos suspendidos del 82.41 %,
ica
demanda química de oxígeno del 99.56 % y sulfuros del 93.76%.
Luego se realiza la evaluación del tipo de floculantes en la remoción de
Turbidez, ST, SS, S2- y DQO en las siguientes condiciones: pH=9.00 y
uí
m
[FeSO4]=12000 mg/L, [floculante aniónico]= 50 mg/L, [floculante amina
cuaternaria]= 50 mg/L, [floculante poliacrilamida]= 50 mg/L, [floculante
Q
catiónico]= 50 mg/L.
En la figura 19 se puede observar los resultados obtenidos que para los
ría
floculantes aniónico, amina cuaternaria y poliacrilamida representan un alto
porcentaje de remoción con valores muy cercanos entre sí, sin embargo al
ie
utilizar el floculante catiónico el porcentaje de remoción se representa igual
en
a cero dado que se forma un lodo por efectos de la remoción de sulfuros y
sólidos suspendidos pero sin formación de flóculos ni separación de dos
In
g
fases, por el contrario se forman los lodos tornando el agua de coloración
oscura y negra siendo nula la lectura en el equipo por lo que se le asigna un
Bi
b
lio
te
ca
de
porcentaje de remoción igual a cero.
56
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te
c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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lio
Figura 16. Evaluación de concentración de floculante aniónico a pH 9.00 y concentración de coagulante FeSO4 a
Bi
b
12000 mg/L
57
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In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Bi
b
lio
Figura 17. Evaluación de concentración de amina cuaternaria a pH 9.00 y concentración de coagulante FeSO4 12000 mg/L
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de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Bi
b
12000 mg/L.
lio
Figura 18. Evaluación de concentración de floculante poliacrilamida a pH 9.00 y concentración coagulante FeSO4 de
59
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c
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In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Bi
b
lio
Figura 19. Evaluación del tipo de floculante a concentración de 50 mg/L, pH 9.00 y concentración coagulante
FeSO4 a 12000 mg/L
60
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3.5.
RESULTADOS FINALES
Luego de determinar las mejores condiciones de trabajo a continuación
presentamos las tablas con los mejores resultados obtenidos en el
ica
proceso de coagulación-floculación en el cual podemos apreciar la
comparación de resultados obtenidos en el tratamiento de efluentes de
uí
m
licor de pelambre de los parámetros evaluados Vs los Valores Máximos
Admisibles (D.S. N°21-2009-VIVIENDA) y su porcentaje de remoción a
mejor
pH;
utilizando
como
coagulantes al
FeCl 3 y
FeSO4
a
Q
concentraciones de 7000 y 12000 mg/L respectivamente y como
floculante al floculante aniónico a concentración de 50 mg/L para ambos
ría
casos.
ie
Tabla 11
en
Resultados finales de los parámetros evaluados al sobrenadante en la
pH
de
MUESTRA TRATADA
In
g
caracterización de muestra del efluente licor de pelambre tratado con FeCl 3
9.00
S.S.
(mg/L)
S 2(mg/L)
DQO
(mg/L)
140.10
490.00
0.97
990.87
ca
Licor de pelambre
Turbidez
(NTU)
Bi
b
lio
te
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en el estudio.
61
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Tabla 12
Comparación de los resultados obtenidos en el tratamiento efluente de licor de
pelambre en el proceso de coagulación-floculación para el parámetro de sólidos
ica
suspendidos Vs los valores máximos admisibles y su porcentaje de remoción.
Coagulante
[]
mg/L
Floculante
[]
mg/L
FeCl3
7000
Aniónico
50
9.00
FeSO4
12000
Aniónico
50
10800
Efluente
Tratado
(mg/L)
490.00
VMA
(mg/L)
500
1250.00
%
Remoción
95.46
88.43
ría
9.00
Efluente
Sin Trat.
(mg/L)
Q
pH
uí
m
SÓLIDOS SUSPENDIDOS
en
ie
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en el estudio.
Tabla 13
In
g
Comparación de los resultados obtenidos en el tratamiento efluente de licor de
pelambre en el proceso de coagulación-floculación para el parámetro de sulfuros Vs
de
los valores máximos admisibles y su porcentaje de remoción.
SULFUROS (mg/L)
[]
mg/L
Floculante
[]
mg/L
Coagulante
9.00
FeCl3
7000
Aniónico
50
9.00
FeSO4
12000
Aniónico
50
Efluente
Sin Trat.
(mg/L)
881
Efluente
Tratado
(mg/L)
0.97
3.13
VMA
(mg/L)
5
%
Remoción
99.89
99.64
lio
te
ca
pH
Bi
b
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en el estudio.
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Tabla 14
Comparación de los resultados obtenidos en el tratamiento efluente de licor de
pelambre en el proceso de coagulación-floculación para el parámetro de demanda
ica
química de oxígeno Vs valores máximos admisibles y su porcentaje de remoción.
Coagulante
[]
mg/L
Floculante
[]
mg/L
9.00
FeCl3
7000
Aniónico
50
9.00
FeSO4
12000
Aniónico
50
Efluente
Sin Trat.
(mg/L)
990.87
3637.50
VMA
(mg/L)
1000
%
Remoción
98.41
94.16
ría
62296
Efluente
Tratado
(mg/L)
Q
pH
uí
m
DEMANDA QUIMICA DE OXIGENO
ie
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en el estudio.
en
Así mismo presentamos las figuras 20 y 21 en los cuales podemos apreciar
la evaluación de los porcentajes de remoción en turbidez, sólidos
In
g
suspendidos, sulfuros y demanda química oxígeno en el proceso de
coagulación Vs coagulación-floculación a pH 9.00 y [floculante aniónico] = 50
mg/L para los coagulantes [FeCl3]=7000 mg/L y [FeSO4]=12000 mg/L
de
respectivamente.
En la figura 22 presentamos la evaluación de los porcentajes de remoción en
el proceso de coagulación-floculación a pH 9.00, entre coagulante cloruro
ca
férrico [FeCl3] = 7000 mg/L + [floculante aniónico] = 50 mg/L Vs coagulante
Bi
b
lio
te
sulfato ferroso [FeSO4] = 12000 mg/L + [floculante aniónico] = 50 mg/L.
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te
c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Figura 20. Evaluación de los porcentajes de remoción en turbidez, sólidos suspendidos, sulfuros y demanda química
lio
oxígeno en el proceso de coagulación Vs coagulación-floculación a pH 9.00, concentración coagulante FeCl3 de 7000
Bi
b
mg/L y concentración de floculante aniónico de 50 mg/L
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c
a
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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Figura 21. Evaluación de los porcentajes de remoción turbidez, sólidos suspendidos, sulfuros y demanda química
lio
oxígeno en el proceso de coagulación Vs el proceso de coagulación-floculación a pH 9.00 concentración de FeSO4 igual
Bi
b
a 12000 mg/L y floculante aniónico igual a 50 mg/L.
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te
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In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
ica
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lio
Figura 22. Evaluación de los % de remoción en SS, S y DQO en el proceso de coagulación-floculación a pH 9.00,
Bi
b
[FeCl3]=7000 mg/L y [floculante aniónico]= 50 mg/L frente a [FeSO4]=12000 mg/L y [floculante aniónico]= 50 mg/L.
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3.6 DESARROLLO DE LOS COSTOS DE TRATAMIENTO
La viabilidad de aplicación de este proceso a la realidad industrial depende
ica
de una ecuación de costo-beneficio.
Costo operativo (S/. / m3)= a Cenergía + b Cquímicos
Dónde:
uí
m
Los costos se analizan según lo propuesto por Bayramonglu.
Cenergía : es el consumo de energía (kw-h/m3)

a: Precio de la energía eléctrico (S/. /kw –h)

Cquímicos: consumos de reactivos químicos (kg/m3)

b: Precio de los reactivos consumidos (S/. / Kg)
ie
ría
Q

en
3.6.1 USANDO CLORURO FÉRRICO:
Condiciones:
Tratamiento a pH = 9.00.

Concentración de coagulante FeCl3 (mg/L) = 7000

Concentración floculante aniónico (mg/L) = 50

Precio de ácido fosfórico (S/. /Kg) = 2.08

Precio de coagulante FeCl3 (S/. /Kg) = 3.07

Precio floculante aniónico (S/. /Kg) = 16.60
ca
de
In
g

lio
te
Calculo de costo operativo:
𝑪𝒐𝒔𝒕𝒐 𝑶𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐 𝟏 (
𝑺/.
𝒎𝟑
)= (costo de energía)+ tratamiento a pH
Bi
b
9.00 + [FeCl3]= 7000 mg/L+ [floculante aniónico]= 50 mg/L.
𝑺/.
𝑆/.
𝑪𝒐𝒔𝒕𝒐 𝑶𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐 𝟏 (𝒎𝟑 )=[0.4764 𝑘𝑤−ℎ × 2.42𝑥10−2
[(2.08
𝑆/.
𝐾𝑔
𝐾𝑔
𝑆/.
𝐾𝑔
× 0.004 𝑚3 ) + (3.07 𝐾𝑔 × 7 𝑚3 ) + (16.6
𝑪𝒐𝒔𝒕𝒐 𝑶𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐 𝟏 (
𝑆/.
𝐾𝑔
𝑘𝑤−ℎ
𝑚3
]+
𝐾𝑔
× 0.05 𝑚3 )]
𝑺/.
) = 𝟐𝟔. 𝟕𝟒
𝒎𝟑
66
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3.6.2 USANDO SULFATO FERROSO:
Tratamiento a pH = 9.00.

Concentración de coagulante FeSO4 (mg/L) = 12000

Concentración floculante aniónico (mg/L) = 50

Precio de ácido fosfórico (S/. /Kg) = 2.08

Precio de coagulante FeSO4 (S/. /Kg) = 2.25

Precio floculante aniónico (S/. /Kg) =16.60
Q
uí
m

ica
Condiciones:
ría
Calculo de costo operativo:
𝑺/.
𝑪𝒐𝒔𝒕𝒐 𝑶𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐 𝟐 (𝒎𝟑 )= (costo de energía)+ Tratamiento a pH
en
ie
9.00 + [FeSO4]= 12000 mg/L+ [floculante aniónico] = 50 mg/L.
𝑺/.
𝑆/.
𝑪𝒐𝒔𝒕𝒐 𝑶𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐 𝟐 (𝒎𝟑 )=[0.4764 𝑘𝑤−ℎ × 2.42𝑥10−2
𝑆/.
𝐾𝑔
𝐾𝑔
In
g
[(2.08
𝑆/.
𝐾𝑔
𝑘𝑤−ℎ
𝑆/.
𝑚3
]+
𝐾𝑔
× 0.004 𝑚3 ) + (2.25 𝐾𝑔 × 12 𝑚3 ) + (16.60 𝐾𝑔 × 0.05 𝑚3 )].
𝑺/.
) = 𝟐𝟕. 𝟖𝟒
𝒎𝟑
Bi
b
lio
te
ca
de
𝑪𝒐𝒔𝒕𝒐 𝑶𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐 𝟐 (
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CAPITULO IV
ica
DISCUSIONES
4.1. CARACTERIZACIÓN DEL EFLUENTE
uí
m
La muestra obtenida del efluente (licor de pelambre) proveniente de la etapa de
ribera de la curtiembre “Ecológica del Norte” muestra un color oscuro con alta
turbidez, olor desagradable debido a la alta presencia de sulfuros el cual al
Q
realizar la caracterización físico-química del efluente este presenta un alto valor
ría
en sus parámetros evaluados en relación con los VMA.
A pesar de que existen varios métodos para reducir el consumo de insumos y
ie
para disminuir la concentración de los mismos en los efluentes de los procesos,
ninguno permite emitir efluentes con características fisicoquímicas con dentro
en
de Valores Máximos Admisibles (VMA) según D.S. N° 021-2009-VIVIENDA para
las descargas de aguas residuales no domésticas en el sistema de alcantarillado
In
g
sanitario obligando a utilizar un tratamiento de sus efluentes que les permita el
cumplir con la normatividad.
de
En la tabla 10 podemos observar los resultados de la caracterización del efluente
el cual muestra un pH igual a 12.40 y valores de turbidez de 788 NTU, sólidos
ca
totales de 43900 mg/L, sólidos suspendidos de 10800 mg/L, demanda química
lio
te
de oxigeno de 62296 mg/L y sulfuros 881 mg/L.
La etapa de rivera es un proceso que emplea un gran volumen de agua así como
un alto consumo de insumos y reactivos químicos, tales como el sulfuro de sodio
y cal apagada que da salida a una descarga de efluentes de alta contaminación
Bi
b
en la operación de pelambre.
Motivo por el cual se tiene que considerar la variación de la concentración de sus
coagulantes a evaluar; ya que los niveles de concentración de sulfuros
analizados son 177 veces la concentración permitida por la norma, y los
porcentaje de remoción están directamente relacionado con la carga de sulfuros
presentes en el efluente a tratar.
68
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Los criterios utilizados en la valoración de las características analizadas de
aguas residuales son, generalmente, los dispuestos por la legislación nacional
ya revisada o aquellos propuestos en legislaciones de otros países de alto
ica
desarrollo medioambiental, cuando para alguno de los parámetros no contamos
con nivel de referencia. Por otra parte, son de uso frecuente referencias
ambientales no incluidas en la legislación pero comúnmente aceptados en el
uí
m
entorno de la actividad ambiental.
Q
4.2 ETAPA I: Evaluación del pH óptimo en el proceso de coagulación.
El valor del pH es uno de los factores de mayor importancia e influencia sobre el
ría
proceso de coagulación en la remoción de turbidez, sólidos suspendidos, DQO
y sulfuros dado que el pH afecta la solubilidad de los precipitados formados por
ie
el hierro, así como el tiempo requerido para formación de floc y la carga sobre
las partículas coloidales.
en
Se sabe que el mejor pH al cual se trabaja la coagulación son cercanos a pH
igual 7.50 para obtener el mayor porcentaje de remoción sin embargo el sulfuro
In
g
a pH acido se presenta en forma gaseoso altamente toxico y por seguridad solo
se evaluó a 4 diferentes pH (9.00, 10.00, 11.00 y 12.40) para el proceso de
coagulación.
de
Otro punto a tener en cuenta es que la presencia de sulfuro en la operación de
pelambre explica que esta operación, por sí sola, sea responsable de la mayor
ca
parte de la toxicidad total del efluente, en la forma de sulfuro, dado que el pH en
el agua de pelambre es cercano a 13 y de acuerdo a los análisis en efluente a
lio
te
tratar se encuentra a pH 12.40
El sulfuro y sulfuro ácido (H2S) están presentes en la solución de pelambre, en
menor o mayor cantidad, dependiendo del pH de la solución y de la
concentración inicial del sulfuro de sodio. Las condiciones de basicidad o acidez
Bi
b
harán que la reacción genere una mayor o menor concentración de estas
especies. Mientras más alto sea el pH, existirá mayor concentración de sulfuro y
menor de sulfuro ácido y viceversa.
Los resultados que presentan la figura 8 y figura 9 podemos observar que ha pH
9.00 y 10.00 los porcentajes de remoción son muy similares pero teniendo mayor
representatividad a pH 9.00
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De acuerdo a la evaluación de resultados de los parámetros de la figura 8 a
concentración de 8000 mg/L de FeCl3 se logra determinar el pH óptimo a 9.00
obteniendo un porcentaje de remoción en turbidez del 79.06%, sólidos totales
ica
del 71.75%, sólidos suspendidos del 94.44%, demanda química de oxigeno del
97.66 % y sulfuros del 99.51% siendo estos valores los que representan el mayor
porcentaje de remoción en la evaluación.
uí
m
En la evaluación de resultados de los parámetros de la figura 9 a concentración
de 16000 mg/L de FeSO4 se logra determinar el pH óptimo a 9.00 obteniendo un
porcentaje de remoción en turbidez del 92.85%, sólidos totales del 84.28 %,
Q
sólidos suspendidos del 80.00 %, demanda química de oxigeno del 37.87% y
sulfuros del 99.91%.
ría
Teniendo en cuenta que la coagulación en el tratamiento de las aguas residuales
es un proceso de precipitación química en donde se agregan compuestos
ie
químicos con el fin de remover los sólidos es que se ha considerado tomar que
el pH óptimo al cual se puede obtener los mejores resultados en tanto a la
en
coagulación para la obtención del mayor porcentaje de remoción es a pH 9.00
In
g
utilizando como coagulante al FeCl 3 y FeSO4.
4.3 Etapa II: Evaluación de la concentración de FeSO4 y Fecl3 a pH óptimo.
de
En esta etapa se evalúa la concentración de coagulante optima a pH óptimo;
teniendo en cuenta que la coagulación es el proceso por el cual se reducen las
ca
fuerzas repelentes existentes entre partículas coloidales para formar partículas
mayores de buena sedimentación; así mismo prepara el agua para la
lio
te
sedimentación, incrementa grandemente la eficiencia de los sedimentadores y
tiene como función principal desestabilizar, agregar y unir las substancias
coloidales presentes en el agua. Las suspensiones coloidales suelen estar
cargadas negativamente por lo que se usa un coagulante que aporte cargas
Bi
b
positivas, como el cloruro férrico y sulfato ferroso.
Los coagulantes metálicos son muy sensibles al pH, si el pH no está dentro del
intervalo adecuado, la clarificación es pobre y pueden solubilizarse el hierro y
generar problemas al usuario del agua. Por ello cuando se utilice la mejor dosis
de coagulante a mejor pH, mayores serán los porcentajes de remoción.
70
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Todos los estudios consultados coinciden en una conclusión, la cual se refiere a
que el sulfuro es de mayor interés desde el punto de vista ambiental ya que son
los que generan un impacto negativo significativo sobre los cuerpos de agua, el
ica
suelo, el aire y sobre la salud humana por su potencial toxicidad y ecotoxicidad
dado que el Sulfuro presenta un riesgo por la formación de gas sulfhídrico, el que
en baja concentración genera olor desagradable y en alta concentración puede
3+
empleados en la coagulación como un
uí
m
ser muy tóxico siendo el Fe2+ y Fe
factor determinante para el tratamiento de efluentes de licor de pelambre en la
eliminación de sulfuros.
Q
El proceso de coagulación remueve turbiedad, color, bacterias, algas y otros
organismos planctónicos, fosfatos y substancias productoras de olores y sabores
ría
de igual manera se puede observar que la remoción de sulfuros es muy efectiva
presencia del Fe 2+ y Fe3+.
ie
llegando a estar dentro los VMA que requiere la norma para efluentes en
Al realizar la evaluación de la concentración de coagulante óptima podemos
en
observar que para el coagulante FeCl 3 a concentración de 6000 mg/L y
coagulante FeSO4 a concentración de 10000 y 11000 mg/L el fluente se forma
In
g
una mezcla de coloración oscura casi negra por la remoción del sulfuro en
presencia del Fe2+ y Fe3+ (Ver Figura N°29 y 30) quedando estos en suspensión
del efluente a evaluar, en el cual no se puede apreciar la sedimentación y siendo
de
despreciable la valoración y análisis en la remoción de los parámetros para el
sobrenadante a investigar dándole la valoración de 0% en porcentaje de
ca
remoción a dichas concentraciones según el coagulante para las muestras
Muestra M1-05,M2-05 y M2-06.
lio
te
En la figura 10 se muestran los valores de porcentaje de remoción a
concentraciones de FeCl 3 (6000, 7000, 8000, 9000 mg/L) en los cuales podemos
observar que a concentraciones 7000, 8000, y 9000 mg/L los porcentajes de
remoción son muy cercanos entre sí; los cuales fluctúan entre el 76.79% y
Bi
b
81.45% para la turbidez, entre 94.17% y 95.74% para los sólidos suspendidos,
entre 99.91% y 99.95% para sulfuros; determinando como la mejor dosis de
concentración para la coagulación a 7000 mg/L con los siguientes porcentajes
de remoción: en turbidez del 80.66%, sólidos totales del 73.80%, sólidos
suspendidos del 94.17 %, demanda química de oxigeno del 98.30% y sulfuros
del 99.91%. Dado que a concentraciones de 8000 y 9000 mg/L el sobrenadante
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muestra una coloración media naranja (Ver figura 29) lo que indica el exceso de
concentración de FeCl 3 y a concentración de 7000 mg/L el sobrenadante que se
analizó era de coloración transparente y representa los valores más altos de en
ica
porcentajes de remoción.
En la figura 11 se muestran los valores de porcentaje de remoción a
concentraciones de FeSO4 (10000, 11000, 12000, 13000, 14000, 15000, 16000,
uí
m
17000, 18000, 19000 Y 20000 mg/L), dichas dosis se fueron evaluando de
manera consecutiva hasta encontrar la mejor concentración para la coagulación
ya que se tuvo como referencia la concentración de 16000 mg/L en la Etapa 1 al
Q
evaluar el pH óptimo; por ello es que se determinó evaluar en dosis consecutivas
aumentado y disminuyendo la concentración en 1000 mg/L hasta determinar la
ría
mejor dosis de concentración para FeSO 4, dado que al realizar los análisis al
coagulante presente en el tratamiento.
ie
sobrenadante la coloración era casi naranja lo que indicaba el exceso de
Así mismo también podemos observar que a concentraciones desde 12000 a
en
20000 mg/L los porcentajes de remoción son bastante altos, los cuales fluctúan
entre el 88.58% y 97.44% para la turbidez, entre 55.56% y 88.89% para los
In
g
sólidos suspendidos y entre 99.76% y 99.91% para sulfuros. De igual manera
podemos observar en la figura 31 que a concentraciones entre 13000 y 20000
mg/L el sobrenadante muestra una coloración media naranja lo que indica el
de
exceso de concentración de FeSO4 y que la muestra M2-07 a concentración de
12000 mg/L el sobrenadante se aprecia de coloración transparente siendo de
ca
igual manera todos analizados para su respectivo resultado en porcentajes de
remoción (Ver figura 31).
lio
te
En la figura 11 los mejores resultados los tenemos a concentración de 12000
mg/L obteniendo un % de remoción del 97.44% para la turbidez y 87.96% para
sólidos suspendidos, esta dosis de coagulación se toma como la mejor ya que
tenemos valores altos de remoción y se obtiene antes de la inversión de la carga
Bi
b
de la partícula
que se da a 13000 y 14000 mg/L en el cual se forman
microflóculos con tamaños muy pequeños cuyas velocidad de sedimentación
son muy lentas lo cual influye en la turbidez y sólidos suspendidos dando lugar
a porcentajes de remoción más bajos. Así mismo podemos ver que a partir de
15000 mg/L ésta acción se invierte incrementado sus valores en porcentajes de
remoción pero no siendo significativas ya que afectan considerablemente a los
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sólidos disueltos en el efluente final así también la consideración de exceso de
coagulante en el tratamiento determinando así como la mejor dosis de
concentración para la coagulación a 12000 mg/L para el FeSO 4 con los
ica
siguientes porcentajes de remoción: en turbidez del 80.66%, sólidos totales del
73.80%, sólidos suspendidos del 94.17 %, demanda química de oxigeno del
uí
m
98.30% y sulfuros del 99.91%.
4.4 ETAPA III: EVALUACIÓN DEL FLOCULANTE ÓPTIMO
Q
En esta etapa se evalúa la mejor dosis y tipo de floculante óptimo a condiciones
de pH y concentración de coagulante óptimo para el tratamiento del efluente
ría
proveniente de la etapa de rivera en curtiembres según el tipo de coagulante a
emplear (FeCl 3 o FeSO4). En general, se emplea la medición de la turbidez y
sobre la dosis óptima a utilizar.
ie
sólidos suspendidos en el agua tratada del ensayo como parámetro de decisión
en
Se sabe que la floculación consiste en la agitación de la masa coagulada que
sirve para permitir el crecimiento y aglomeración de los flóculos recién formados,
In
g
con la finalidad de aumentar el tamaño y peso necesario para sedimentar con
facilidad.
Así mismo podemos observar que para el tratamiento del efluente FeCl 3 y FeSO4
de
se utilizó 4 tipos de Floculantes (floculante aniónico, amina cuaternaria,
poliacrilamida y floculante catiónico) a concentraciones de 50, 80, 100 y 120
ca
mg/L.
En la figura 12 muestra los resultados de evaluación en función de los
lio
te
porcentajes de remoción realizados para el efluente a pH 9.00 y concentración
de FeCl3 a 7000 mg/L, concentración de floculante aniónico a 50 ,80 ,100 y 120
mg/L, en el cual podemos observar que los valores de los parámetros de
turbidez, ST, SS, S2- y DQO son altos y muy cercanos entre sí, entonces al
Bi
b
comparar los porcentajes de remoción estos fluctúan entre el 78.69% y 83.10%
para la turbidez, entre 94.35% y 95.93% para los sólidos suspendidos, entre
99.68% y 99.89% para Sulfuros; determinando como la mejor dosis de
concentración para la floculación a 50 mg/L con los valores de turbidez del 82.22
%, sólidos totales del 75.63%, sólidos suspendidos del 95.46 %, demanda
química de oxigeno del 98.41 % y sulfuros del 99.89%. Dado que a ésta
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concentración se representa el mayor porcentaje de remoción de turbidez así
como el mayor porcentaje de remoción en sulfuros, sin embargo podemos
observar que para lo sólidos suspendidos el porcentaje de remoción más alto lo
ica
encontramos a concentración de 80 mg/L siendo esto menos del 1% de
diferencia del porcentaje de remoción a concentración de 50 mg/L siendo poco
significativo para justificar aumentar la dosis de floculante lo que implica un
uí
m
mayor costo de tratamiento del efluente; así mismo podemos observar en la
figura 32 que el efluente tratado a 50 mg/L el cual lo representa la muestra M109 muestra un efluente más claro sin sólidos en suspensión .
Q
El mismo comportamiento lo tenemos en la figura 13 y figura 14 utilizando como
floculante a la amina cuaternaria y poliacrilamida respectivamente determinando
ría
para ambos floculantes la mejor concentración a 50 mg/L.
Luego se puede observar que los resultados obtenidos para los floculantes:
ie
floculante aniónico, amina cuaternaria y poliacrilamida representan un alto
porcentaje de remoción con valores muy cercanos entre sí, sin embargo al utilizar
en
el floculante catiónico ocurre una desestabilización de partículas el cual forma un
lodo con remoción de sulfuros y sólidos suspendidos pero sin formación de
In
g
flóculos, por el contrario se forman los lodos sin sedimentación tornando el agua
coloración oscura siendo su porcentaje de remoción igual a cero.
Luego en la figura 15 para la Evaluación del tipo de floculante en la remoción de
de
turbidez, ST, SS, S2- y DQO se puede observar claramente que los mayores
porcentajes de remoción se obtuvieron con el floculante aniónico determinando
ca
así como el mejor floculante al floculante aniónico a concentración de 50 mg/L.
lio
te
Es importante destacar que la influencia de la concentración de los coagulantes
y floculantes es fundamental ya que al utilizar mayor concentración de
coagulante y/o floculante podemos obtener altos porcentajes de remoción
Bi
b
similares a la de la dosis óptima pero a la vez mayores costos de tratamiento.
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CAPITULO V
CONCLUSIONES
La evaluación del pH y la concentración de FeSO4 y FeCl3 influyen
ica

directamente en la remoción de sólidos suspendidos y sulfuros en
efluentes de la etapa de rivera en el proceso de pelambre (licor de

uí
m
pelambre) de la curtiembre Ecológica del Norte S.A.
Las mejores condiciones de trabajo en la remoción de sólidos
Q
suspendidos y sulfuros son a pH 9.00 utilizando como coagulantes al
cloruro férrico y sulfato ferroso de manera individual; en concentraciones

ie
floculante de aniónico de 50 mg/L.
ría
de [FeCl3]= 7000 mg/L y [FeSO4]=12000 mg/L, con una concentración de
Los mayores porcentajes de remoción de sólidos suspendidos y sulfuros
en
se obtuvo bajo las siguientes condiciones de trabajo en la combinación
del coagulante y floculante:
In
g
 A pH igual a 9.00, [FeCl3]=7000 mg/L y [floculante aniónico]= 50
mg/L se logra una remoción de turbidez del 82.22 %, sólidos totales
del 75.63%, sólidos suspendidos del 95.46 %, demanda química
de
de oxigeno del 98.41 % y sulfuros del 99.89%.
 A pH igual a 9.00, [FeSO4]=12000 mg/L y [floculante aniónico]= 50
mg/L se logra una remoción turbidez del 96.76 %, sólidos totales
ca
del 36.22 %, sólidos suspendidos del 88.43 %, demanda química
lio
te
de oxígeno del 94.16 % y sulfuros del 99.64%.

En la determinación de los costos operativos del proceso según la
Bi
b
evaluación se requiere una inversión por metro cubico de efluente de licor
de pelambre tratado según los siguiente:
-
A pH 9 + [FeCl3]= 7000 mg/L+ [floculante aniónico]= 50 mg/L es de
26.74 Nuevos Soles /m3 de efluente tratado.
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CAPITULO VI
RECOMENDACIONES
Tener en cuenta la presencia de sustancias químicas del efluente a tratar
ica

ya que en la etapa de pelambre se utiliza básicamente cal y sulfuro de
sodio en su proceso por lo que se sugiere controlar los pH al cual se
uí
m
llevara a cabo la investigación a fin de evitar la formación de gases tóxicos
que pueden ser dañinos tanto para la salud como para el medio ambiente.
El proceso de mezcla y floculación debe ser lento, un mezclado
Q

demasiado intenso pueden romper los flóculos ya formados, los rompe y
ría
raramente se vuelven a formar en su tamaño y fuerzas óptima, por ello se
recomienda que si bien es importante mezclar bien el floculante con el
ie
agua, se considere tener en cuenta que la velocidad de mezcla de la
Se recomienda seguir realizando periódicamente estudios a las diferentes
In
g

en
floculación sea menor a la velocidad de mezcla de coagulación.
etapas del proceso de la elaboración del cuero con los coagulantes
utilizados en la curtiembre.
Realizar ensayos aplicados en ésta investigación para el tratamiento de
de

efluente total implicadas en el proceso de tratamiento de agua ya que los
ca
valores de los parámetros estudiados serían más bajos por la mezcla con
los efluentes del proceso de lavado por consiguiente las dosis para el
lio
te
proceso de coagulación-floculación serían más bajos.

Considerar la factibilidad de reutilización de los efluentes tratados en la
Bi
b
etapa de pelambre dado que se puede obtener beneficios económicos ya
que al implementar las tecnologías de recirculación y reúso, no solo
permiten disminuir los costos de producción, sino también permiten
reducir el consumo de agua así como los pagos de tasa retributiva, dadas
las remociones de carga contaminante que en ellas se genera.
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CAPITULO VII
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Bi
b
lio
te
ca
de
In
g
en
ie
ría
Q
uí
m
calidad.
80
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Anexos
Tabla 15
ica
Resultados obtenidos de la caracterización de muestra original (licor de
uí
m
pelambre).
pH
Turbidez (NTU)
S.T (mg/L)
S.S (mg/L)
S2- (mg/L)
DQO (mg/L)
ORIGINAL
12.40
788.00
43900.00
10800.00
881.34
62295.80
Q
Muestra
ie
ría
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación..
en
Tabla 16
Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de pelambre)
In
g
en el proceso de determinación del mejor pH (Etapa I) para el FeCl 3 y FeSO4.
pH
Coagulante
[ ] mg/L
Turbidez
(NTU)
S.T
(mg/L)
S.S
(mg/L)
S2(mg/L)
DQO
(mg/L)
M1-01
M1-02
9.0
10.0
FeCl3
FeCl3
8000
8000
165.00
470.00
12400.00
18300.00
600.00
1300.00
4.30
66.73
1456.90
15867.24
M1-03
M1-04
M2-01
M2-02
M2-03
M2-04
11.0
12.4
9.0
10.0
11.0
12.4
FeCl3
FeCl3
FeSO4
FeSO4
FeSO4
FeSO4
8000
8000
16000
16000
16000
16000
N.R.
N.R
56.37
54.95
N.R
N.R
N.R
N.R
12900.00
14600.00
N.R
N.R
N.R
N.R
2160.00
4598.00
N.R
N.R
N.R
N.R
0.81
2.26
N.R
N.R
N.R
N.R
38701.40
55741.80
N.R
N.R
lio
te
ca
de
Muestra
Bi
b
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
81
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajo la misma licencia 2.5 Perú.
Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
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Tabla 17
Resultados de los parámetros evaluados en función de los porcentajes de
remoción al efluente tratado (licor de pelambre) en el proceso de determinación
ica
del pH óptimo (Etapa I) para el FeCl3 y FeSO4.
S2-
DQO
71.75% 94.44%
99.51%
97.66%
58.31% 87.96%
92.43%
74.53%
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
70.62% 80.00%
99.91%
37.87%
66.74% 57.43%
99.74%
10.52%
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
S.T
M1-01
9.0
FeCl3
8000
79.06%
M1-02
10.0
FeCl3
8000
40.36%
M1-03
11.0
FeCl3
8000
N.R
N.R
M1-04
12.4
FeCl3
8000
N.R
N.R
M2-01
9.0
FeSO4
16000
92.85%
M2-02
10.0
FeSO4
16000
93.03%
M2-03
11.0
FeSO4
16000
N.R
M2-04
12.4
FeSO4
16000
S.S
uí
m
Coagulante [ ] mg/L Turbidez
Q
pH
ría
Muestra
ie
N.R
N.R
en
N.R
Bi
b
lio
te
ca
de
In
g
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
82
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Tabla18
Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de pelambre)
en el proceso de coagulación; Determinación de la concentración de
ica
coagulante (Etapa II) para el FeCl3 y FeSO4
pH
Coagulante
[]
mg/L
Turbidez
(NTU)
S.T
(mg/L)
S.S
(mg/L)
S2(mg/L)
DQO
(mg/L)
M1-05
9.0
FeCl3
6000
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
M1-06
9.0
FeCl3
7000
152.42
11500.00
630.00
0.81
1058.65
M1-07
9.0
FeCl3
8000
182.90
10300.00
580.00
0.51
1296.49
M1-08
9.0
FeCl3
9000
146.20
M2-05
9.0
FeSO4
10000
N.R
M2-06
9.0
FeSO4
11000
N.R
M2-07
9.0
FeSO4
12000
M2-08
9.0
FeSO4
13000
M2-09
9.0
FeSO4
M2-10
9.0
FeSO4
M2-11
9.0
FeSO4
M2-12
9.0
M2-13
9.0
Q
1508.51
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
20.20
2900.00
1300.00
2.10
10166.90
32.89
29650.00
1300.00
2.05
10658.45
In
g
ría
0.45
en
ie
460.00
89.97
28700.00
1200.00
1.98
12783.00
15000
62.10
27100.00
1700.00
1.96
11992.00
16000
62.06
28700.00
2150.00
1.39
12837.00
de
14000
FeSO4
17000
61.54
28800.00
1950.00
1.14
15227.00
FeSO4
18000
119.00
31600.00
4800.00
0.96
18223.00
9.0
FeSO4
19000
32.95
29900.00
2000.00
0.83
14028.00
9.0
FeSO4
20000
28.67
28200.00
1850.00
0.79
10598.00
lio
te
M2-15
9700.00
ca
M2-14
uí
m
Muestra
Bi
b
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
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Tabla 19
Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de pelambre)
representados en porcentajes de remoción en el proceso de coagulación;
ica
Determinación de la concentración de coagulante (Etapa II) para el FeCl 3 y
S.S
S2-
DQO
N.R
N.R
N.R
73.80%
uí
m
FeSO4.
94.17%
99.91%
98.30%
76.79%
76.54%
94.63%
99.94%
97.92%
9000
81.45%
77.90%
95.74%
99.95%
97.58%
FeSO4
10000
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
9.0
FeSO4
11000
N.R
N.R
N.R
N.R
N.R
M2-07
9.0
FeSO4
12000
97.44%
93.39%
87.96%
99.76%
83.68%
M2-08
9.0
FeSO4
13000
95.83%
32.46%
87.96%
99.77%
82.89%
M2-09
9.0
FeSO4
14000
88.58%
34.62%
88.89%
99.78%
79.48%
M2-10
9.0
FeSO4
M2-11
9.0
FeSO4
M2-12
9.0
FeSO4
M2-13
9.0
M2-14
9.0
M2-15
9.0
pH
Coagulante
[ ] mg/L
Turbidez
S.T
M1-05
9.0
FeCl3
6000
N.R
N.R
M1-06
9.0
FeCl3
7000
80.66%
M1-07
9.0
FeCl3
8000
M1-08
9.0
FeCl3
M2-05
9.0
M2-06
In
g
en
ie
ría
Q
Muestra
92.12%
38.27%
84.26%
99.78%
80.75%
16000
92.12%
34.62%
80.09%
99.84%
79.39%
17000
92.19%
34.40%
81.94%
99.87%
75.56%
de
15000
18000
84.90%
28.02%
55.56%
99.89%
70.75%
FeSO4
19000
95.82%
31.89%
81.48%
99.91%
77.48%
FeSO4
20000
96.36%
35.76%
82.87%
99.91%
82.99%
ca
FeSO4
Bi
b
lio
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Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
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Tabla 20.
Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de pelambre)
ica
en el proceso de coagulación-floculación; determinación de la concentración y
uí
m
tipo de floculante (Etapa III) para el FeCl3
Floculante
[]
mg/L
Turbidez
(NTU)
S.T
(mg/L)
S.S
(mg/L)
S2(mg/L)
DQO
(mg/L)
M1-09
Aniónico
50
140.10
10700.00
490.00
0.97
990.87
M1-10
Aniónico
80
139.00
9800.00
440.00
2.51
983.92
M1-11
Aniónico
100
167.90
12000.00
610.00
2.83
1044.63
M1-12
Aniónico
120
133.20
11900.00
570.00
2.60
4066.76
M1-13
Amina Cuaternaria
50
196.20
27100.00 1500.00
1.01
363.75
M1-14
Amina Cuaternaria
80
153.70
32100.00 1850.00
2.87
3607.98
M1-15
Amina Cuaternaria
100
154.90
32400.00 2100.00
2.58
4296.15
M1-16
Amina Cuaternaria
120
127.10
31400.00 2800.00
3.28
8163.01
M1-17
Poliacrilamida
50
148.70
30000.00 2150.00
0.91
5198.40
M1-18
Poliacrilamida
80
83.13
31400.00 2600.00
3.22
5049.86
M1-19
Poliacrilamida
M1-20
Poliacrilamida
M1-21
Catiónico
M1-22
Catiónico
M1-23
Catiónico
M1-24
Catiónico
In
g
en
ie
Q
Muestra
ría
Resultados de parámetros utilizando como coagulante FeCl3 = 7000 mg/L Y pH 9.00
116.80
26700.00 1650.00
3.76
5279.25
120
147.60
26900.00 1200.00
3.02
2198.87
50
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
80
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
100
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
120
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
ca
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100
Bi
b
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Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación..
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Tabla 21
Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de pelambre)
representados en porcentajes de remoción en el proceso de coagulación-
ica
floculación; Determinación de la concentración y tipo de floculante (Etapa III)
para el FeCl3.
uí
m
Evaluación del porcentaje de remoción utilizando como coagulante FeCl3 = 7000 mg/L y pH 9.00
S.S
S2-
DQO
95.46%
99.89%
98.41%
95.93%
99.71%
98.42%
94.35%
99.68%
98.32%
94.72%
99.70%
93.47%
38.27%
86.11%
99.89%
99.42%
80.49%
26.88%
82.87%
99.67%
94.21%
80.34%
26.20%
80.56%
99.71%
93.10%
28.47%
74.07%
99.63%
86.90%
81.13%
31.66%
80.09%
99.90%
91.66%
80
89.45%
28.47%
75.93%
99.64%
91.89%
Poliacrilamida
100
85.18%
39.18%
84.72%
99.57%
91.53%
M1-20
Poliacrilamida
120
81.27%
38.72%
88.89%
99.66%
96.47%
M1-21
Catiónico
50
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
M1-22
Catiónico
80
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
M1-23
Catiónico
100
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
M1-24
Catiónico
120
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
Floculante
[ ] mg/L
Turbidez
S.T
M1-09
Aniónico
50
82.22%
75.63%
M1-10
Aniónico
80
82.36%
77.68%
M1-11
Aniónico
100
78.69%
72.67%
M1-12
Aniónico
120
83.10%
72.89%
M1-13
Amina Cuaternaria
50
75.10%
M1-14
Amina Cuaternaria
80
M1-15
Amina Cuaternaria
100
M1-16
Amina Cuaternaria
120
83.87%
M1-17
Poliacrilamida
50
M1-18
Poliacrilamida
M1-19
ría
ie
en
In
g
de
ca
Q
Muestra
Bi
b
lio
te
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
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Tabla 22
Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de pelambre)
en el proceso de coagulación-floculación; Determinación de la concentración y
ica
tipo de floculante (Etapa III) para el FeSO4
Resultados de parámetros utilizando como coagulante FeSO 4 = 12000 mg/L y pH = 9.00
S2(mg/L)
DQO
(mg/L)
28000.00 1250.00
3.13
3637.50
27.90
28400.00 1300.00
4.38
5869.11
100
28.67
31500.00 1340.00
4.69
4328.92
Aniónico
120
29.94
31000.00 1290.00
4.63
6229.58
M2-20
Amina Cuaternaria
50
160.10
28700.00 1280.00
3.10
4120.00
M2-21
Amina Cuaternaria
80
175.45
27560.00 1360.00
2.90
4723.81
M2-22
Amina Cuaternaria
100
179.97
29000.00 1400.00
3.50
4550.06
M2-23
Amina Cuaternaria
120
183.40
29800.00 1470.00
4.00
4695.33
M2-24
Poliacrilamida
50
95.50
30100.00 1900.00
3.84
3890.29
M2-25
Poliacrilamida
80
97.90
29000.00 2070.00
2.09
3970.83
M2-26
Poliacrilamida
100
100.45
31030.00 2190.00
1.98
4137.15
M2-27
Poliacrilamida
120
98.78
30900.00 2140.00
1.40
4983.96
M2-28
Catiónico
50
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
M2-29
Catiónico
80
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
M2-30
Catiónico
100
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
M2-31
Catiónico
120
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
M2-16
Aniónico
50
25.50
M2-17
Aniónico
80
M2-18
Aniónico
M2-19
S.S
(mg/L)
en
In
g
de
lio
te
ca
S.T
(mg/L)
uí
m
Turbidez
(NTU)
Q
[]
mg/L
ría
Floculante
ie
Muestra
Bi
b
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
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Tabla 23
Resultados de los parámetros evaluados al efluente tratado (licor de pelambre)
ica
representados en porcentajes de remoción en el proceso de coagulaciónfloculación; Determinación de la concentración y tipo de floculante (Etapa III)
uí
m
para el FeSO4
Aniónico
50
96.76%
36.22%
88.43% 99.64%
94.16%
M2-17
Aniónico
80
96.46%
35.31%
87.96% 99.50%
90.58%
M2-18
Aniónico
100
96.36%
28.25%
87.59% 99.47%
93.05%
M2-19
Aniónico
120
96.20%
29.38%
88.06% 99.48%
90.00%
M2-20
Amina Cuaternaria
50
79.68%
34.62%
88.15% 99.65%
93.39%
M2-21
Amina Cuaternaria
80
M2-22
Amina Cuaternaria
100
M2-23
Amina Cuaternaria
120
M2-24
Poliacrilamida
M2-25
Poliacrilamida
M2-26
Poliacrilamida
M2-27
en
ie
ría
M2-16
Q
Evaluación de los porcentajes de remoción utilizando como coagulante FeSO 4 = 12000
mg/L y pH = 9.00
Muestr
[]
Floculante
Turbidez
S.T
S.S
S2DQO
a
mg/L
37.22%
87.41% 99.67%
92.42%
77.16%
33.94%
87.04% 99.60%
92.70%
76.73%
32.12%
86.39% 99.55%
92.46%
50
87.88%
31.44%
82.41% 99.56%
93.76%
80
87.58%
33.94%
80.83% 99.76%
93.63%
100
87.25%
29.32%
79.72% 99.78%
93.36%
Poliacrilamida
120
87.46%
29.61%
80.19% 99.84%
92.00%
M2-28
Catiónico
50
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
M2-29
Catiónico
80
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
lio
te
ca
de
In
g
77.73%
M2-30
Catiónico
100
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
M2-31
Catiónico
120
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
N.R.
Bi
b
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
88
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ica
uí
m
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Tabla 24
Resumen de los resultados obtenidos, expresados en mg/L en la caracterización de las muestras tratadas y determinadas con las
pH
Coagulante
[] mg/L Floculante [] mg/L
ORIGINAL
0
12.4
-----
---
------
---
M1-01
1
9.0
FeCl3
8000
------
---
M1-06
2
9.0
FeCl3
7000
------
M2-01
3
9.0
FeCl3
7000
Aniónico
M2-07
1
9.0
FeSO4
16000
M1-09
2
9.0
FeSO4
12000
M2-16
3
9.0
FeSO4
12000
Turbidez (NTU)
S.T (mg/L)
S.S (mg/L)
S2- (mg/L)
DQO (mg/L)
788.00
43900.00
10800.00
881.34
62295.80
165.00
12400.00
600.00
4.30
1456.90
ie
ETAPA
en
Muestra
ría
Q
mejores condiciones de operación en cada etapa.
152.42
11500.00
630.00
0.81
1058.65
50
140.10
10700.00
490.00
0.97
990.87
In
g
---
---
56.37
6900.00
2160.00
0.81
38701.40
------
---
20.20
2900.00
1300.00
2.10
10166.90
Aniónico
50
25.50
28000.00
1250.00
3.13
3637.50
de
------
Bi
b
lio
te
c
a
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
89
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ica
uí
m
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Tabla 25
determinadas con las mejores condiciones de operación en cada etapa.
Q
Resumen de los resultados obtenidos, expresados en porcentajes de remoción en la caracterización de las muestras tratadas y
FASE
pH
Coagulante
[] mg/L
Floculante
[] mg/L
Turbidez(NTU)
S.T (mg/L)
S.S (mg/L)
S2- (mg/L)
DQO (mg/L)
M1-01
1
9.0
FeCl3
8000
------
---
79.06%
71.75%
94.44%
99.51%
97.66%
M1-06
2
9.0
FeCl3
7000
------
---
80.66%
73.80%
94.17%
99.91%
98.30%
M2-01
3
9.0
FeCl3
7000
Aniónico
M2-07
1
9.0
FeSO4
16000
------
M1-09
2
9.0
FeSO4
12000
M2-16
3
9.0
FeSO4
12000
en
ie
ría
Muestra
82.22%
75.63%
95.46%
99.89%
98.41%
---
92.85%
84.28%
80.00%
99.91%
37.87%
------
---
97.44%
93.39%
87.96%
99.76%
83.68%
Aniónico
50
96.76%
36.22%
88.43%
99.64%
94.16%
de
In
g
50
Bi
b
lio
te
c
a
Fuente: Elaboración propia, datos obtenidos en la investigación.
90
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ie
Figura 24. Espectrofotómetro
lio
te
ca
de
In
g
en
Figura 23. Digestor Automático
NANOCOLOR VARIO 2
ría
Q
uí
m
ica
REGISTRO FOTOGRAFICO DE LOS EQUIPOS UTILIZADOS
Figura 25. Filtración al vacío
Bi
b
Figura 26. Turbidímetro HACTH
91
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pH =10.00
pH =11.00
Q
pH =9.00
uí
m
ica
REGISTRO FOTOGRAFICO DE LOS PROCESOS DE
COAGULACIÓN-FOCULACIÓN
M.Orig.
M1-02
M1-01
In
g
en
ie
ría
Figura 27. Regulación de a pH 9.00, 10.00 y 11.00 al efluente licor de
pelambre
M1-03
M1-04
M2-01
M2-02
M2-03
M2-04
de
Figura 28. Codificación de muestras en la determinación del mejor pH en el
Bi
b
lio
te
ca
proceso de coagulación (Etapa I) para el FeCl3 y FeSO4, y la muestra original.
M1-05
M1-06
M1-07
M1-08
Figura 29. ETAPA II: Determinación de la concentración de Coagulante FeCl 3
en el proceso de coagulación a pH igual a 9.00.
92
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M2-08
M2-07
M2-06
M2-09
uí
m
M2-05
ica
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Q
Figura 30. ETAPA II: Determinación de la concentración de Coagulante FeSO 4
lio
te
ca
de
In
g
en
ie
ría
en el proceso de coagulación a pH igual a 9.00, a los 60 min de reposo.
Figura 31. Lodos sedimentados en la Etapa II, del proceso de coagulación en
vasos de precipitación y luego vertidos a los envases de 500 ml para luego
Bi
b
realizar la determinación de la concentración de FeSO 4 a pH = 9.00, según los
resultados del efluente sobrenadante tratado; a los 60 min de reposo.
93
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M1-11
M1-10
M1-12
ie
ría
Q
M1-09
uí
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ica
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Figura 32. Etapa III: Evaluación de concentración de Floculante Aniónico a pH
M1-02
Bi
b
lio
te
ca
de
M1-01
In
g
en
9.00 y coagulante [FeCl3] =7000 mg/L, a los 10 min de reposo.
M2-02
M2-01
Figura 33. Sólidos Totales del sobrenadante del efluente tratado de licor de
pelambre en la Etapa I.
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M1-07
Q
M1-08
ría
M1-06
ca
de
In
g
en
ie
Figura 34. Sólidos Suspendidos del sobrenadante del efluente tratado de licor
de pelambre; ETAPA II: Determinación de la concentración de Coagulante
FeCl3 en el proceso de coagulación a pH igual a 9.00.
lio
te
Figura 35. Sólidos Suspendidos del sobrenadante del efluente tratado de licor
de pelambre; ETAPA II: Determinación de la concentración de Coagulante
Bi
b
FeSO4 en el proceso de coagulación a pH igual a 9.00.
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