Subido por Joel Jancarlos Huaman Huarcaya

T Sem 1 Ses 1 Micro Taller 01

Anuncio
QUÍMICA INORGÁNICA
S01.s1 – Micro Taller 01
Estequiometria en Reacciones Redox
1. Un airbag típico del lado del pasajero contiene unos 250 g de NaN 3 (azida de sodio) al 95% de
pureza, que por descomposición térmica va a generar el nitrógeno gaseoso requerido para
inflar la bolsa, además de producir el metal sodio: 2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g)
¿Qué volumen de especie oxidada a 25°C y 1,9 atm se producirá, si la eficiencia es del 99%?
Masas Atómicas: Na = 23, N = 14
2. El yodo y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación:
I2(g) + HNO3 (ac) → HIO3 (ac) + NO2(g) + H2O(l)
a) Balancea la ecuación química por el método redox.
b) Indica el reactivo oxidante. ¿Qué especie reduce y cual se oxida?
c) Si reaccionan los 50 g del agente reductor al 90% de en peso, calcula la cantidad de HIO3
obtenida.
d) Si la reacción tiene un rendimiento del 85% y se consumen 75 g del oxidante ¿Cuál es la
masa de H2O que se forma?
e) Número de electrones transferidos
Masas atómicas: I = 127, N = 14, O = 16, H = 1
3. El cobre y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación:
Cu (s) + HNO3 (ac) → Cu (NO3)2 (ac) + NO (g) + H2O (l)
a) Balancea la ecuación por el método Redox.
b) Indica el agente reductor que participa en la reacción química. ¿Qué especie oxida y cual
se oxida?
c) Si reaccionan 2 moles de agente oxidante al 80% de pureza, calcula la masa necesaria del
agente reductor.
d) ¿Cuál es el volumen de especie reducida a condiciones normales que se desprende a
partir de 300g de agente reductor?
e) Si a partir de 32 moles de ácido nítrico se obtuvieron 6 moles de especie oxidada ¿Cuál
fue el rendimiento de dicho proceso?
Masas atómicas: N = 14, H = 1, O = 16, Cu = 63,5
1
Química Inorgánica
Descargar