Subido por Matias Castillo

MÓDULO N°3 FUERZAS INTERMOLECULARES

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MINISTERIO DE EDUCACIÓN
DIRECCIÓN REGIONAL DE EDUCACIÓN DE VERAGUAS
INSTITUTO URRACÁ
I-TRIMESTRE
MÓDULO N° 3
Asignatura: QUIMICA
NIVEL: XI GRADO
Profesora: Miriam Camarena
A, B, C, D, F
FUERZAS INTERMOLECULARES
I- OBJETIVO GENERAL:
Reconocer las fuerzas intermoleculares presentes en los diferentes materiales encontrados en la
naturaleza.
II-
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen
entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de
enlaces intermoleculares, aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y
metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:


Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
o
Ión – dipolo
o
Dipolo - Dipolo
o
Fuerzas de dispersión de London.
El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
FUERZA DE VAN DER WAALS
También conocidas como fuerzas de dispersión de London o fuerzas dipolo-transitivas, corresponden a las
interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares debido a fenómenos de polarización temporal.
Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tiene carga eléctrica neta en ciertos
momentos se puede producir una distribución en la que hay mayor densidad de electrones en una región que
en otra, por lo que aparece un dipolo momentáneo.
Cuando dos de estas moléculas polarizadas y orientadas convenientemente se acercan lo suficiente entre
ambas, pude ocurrir que las fuerzas eléctricas atractivas sean lo bastante intensas como para crear uniones
intermoleculares. Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.
FUERZAS DE LONDON O DE DISPERSIÓN
Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre
los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes.
Incluso los átomos de los gases nobles, las moléculas de gases diatómicos como el oxígeno, el nitrógeno y el
cloro (que deben ser no polares) y las moléculas de hidrocarburos no polares como el CH4, C2H6 tienen tales
dipolos instantáneos.
En la mayoría de los casos se trata de fuerzas muy débiles, aunque van aumentando con el tamaño molecular
porque los átomos grandes al tener más electrones se pueden deformar con mayor facilidad.
ATRACCIONES DIPOLO-DIPOLO
Una atracción dipolo-dipolo es una interacción entre dos moléculas
polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande.
En la sección anterior explicamos cómo se forman moléculas que
contienen dipolos permanentes cuando se enlazan simétricamente
con átomos con electronegatividad diferente. Las moléculas que son
dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.
Las atracciones dipolo-dipolo, también conocidas como Keeson, por Willem Hendrik Keesom, quien produjo su
primera descripción matemática en 1921, son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos
permanentes.
Estas funcionan de forma similar a las interacciones iónicas, pero son más débiles debido a que poseen
solamente cargas parciales. Un ejemplo de esto puede ser visto en el ácido clorhídrico: HCl, HF, HBr, HI
FUERZAS ION-DIPOLO
Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las
cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.
Es la fuerza que existe entre un ion y una molécula polar neutra que
posee un momento dipolar permanente. Las moléculas polares son
dipolos (tienen un extremo positivo y un extremo negativo. Los iones positivos son atraídos al extremo negativo
de un dipolo, en tanto que los iones negativos son atraídos al extremo positivo), estas tienen enlaces entre sí
Las fuerzas ion-dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónica.
ENLACE DE HIDRÓGENO
El enlace de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno es
enlazado a un átomo fuertemente electronegativo como
el Flúor, F, el Oxígeno, O, o el nitrógeno, N .
El átomo de hidrógeno posee una carga positiva parcial y puede interactuar con otros átomos electronegativos
en otra molécula (nuevamente, con N, O o F). Por otra parte, cuanto mayor sea la diferencia de
electronegatividad entre el H y el átomo interactuante, más fuerte será el enlace. Un ejemplo claro del enlace
de hidrógeno es el agua.
Los enlaces de hidrógeno se encuentran en toda la naturaleza. Proveen al agua de sus propiedades
particulares, las cuales permiten el desarrollo de la vida en la Tierra. Los enlaces de hidrógeno proveen también
la fuerza intermolecular que mantiene unidas ambas hebras en una molécula de ADN.
Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar,
tal como N—H, O—H, ó F—H, y un átomo electronegativo como F, O, N. Esta interacción se representa de la
siguiente forma:
A—H•••B
A—H•••A
A y B representan F, O ó N; A—H es una molécula o parte de una molécula y B es parte de otra. La línea de
puntos representa el enlace de hidrógeno.
Los puentes de hidrógeno son especialmente fuertes entre las moléculas de agua y son la causa de muchas de
las singulares propiedades de esta sustancia.
Te presentamos el siguiente cuadro a modo de resumen las fuerzas inter- e intramoleculares:
Ejemplos de prácticas de problemas de aplicación:
1. ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares?
a. HBr y H2S
b. Cl2 y CBr4
c. I2 y NO3 –
d. NH3 y C6H6
Razonamiento y solución: Para identificar las fuerzas intermoleculares, conviene clasificar las especies
participantes como 1) moléculas no polares, 2) moléculas polares y en 3) iones. Recuerde que las fuerzas de
dispersión existen entre todas las especies.
a. Tanto como el HBr y el H2S son moléculas polares, de modo que entre ellas se establecen fuerzas dipolo
– dipolo, además de las fuerzas de dispersión.
b. Tanto el Cl2 como el CBr4 son moléculas no polares, de modo que entre ellas solo existen fuerzas de
dispersión.
c. El I2 es no polar, de modo que las fuerzas de atracción entre esta molécula y el ion NO 3 – son del tipo
ion – dipolo inducido y fuerzas de dispersión.
d. El NH3 es polar y el C6H6 es no polar. Entre estas especies se establecen fuerzas del tipo ion – dipolo
inducido y fuerzas de dispersión.
2. ¿Cuál de las siguientes especies, CH3OCH3, CH4, F-, HCOOH, Na+, ¿puede formar enlaces de
hidrógeno con el agua?
Razonamiento y solución:
Para formar enlaces de hidrógeno, un átomo de H debe estar ligado a un átomo de uno de los elementos
electronegativos (F, O, N) Estos átomos no se encuentran en el CH4 o en el Na+, por tanto, solo las
especies CH3OCH3, F- y HCOOH, pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua.
3. Identifique los tipos de fuerzas intermoleculares que esta presentes en cada una de las sustancias
y escoja de cada par la que tiene el punto de ebullición más alto.
a) HF y HCl
b) CHCl3 y CHBr3
c) Br2 y ICl
Razonamiento y solución:
a. Tanto el HF y HCl son moléculas polares, de modo que entre ellas se establecen fuerzas dipolo –
dipolo, además de las fuerzas de dispersión, pero el HF forma puentes de hidrógeno por eso tiene el punto de
ebullición más alto.
b. Ambos compuestos son polares así que tienen tienen fuerzas dipolo- dipolo y fuerzas de
dispersión. El CHBr3 tiene mayor punto de ebullición por tener mayor masa molar.
c. El Br2 es no polar tiene fuerza de dispersión y el ICl es polar tiene fuerza dipolo-dipolo y London
por eso tiene el punto de ebullición más alto
III. METODOLOGÍA.
De acuerdo con el material teórico proporcionado. los ejemplos dados y los vídeos
sugeridos, resuelva los problemas que se le proponen en la actividad correspondiente a esta
sesión.
Vídeos sugeridos:
https://www.youtube.com/watch?v=DS0v0RWUwCI&feature=emb_rel_end
ACTIVIDAD N° 1
FUERZAS INTERMOLECULARES
I.
Resuelva las siguientes situaciones presentadas para fuerzas intermoleculares.
1. Determine las fuerzas intermoleculares presentes en cada caso:
a) N2
b) NH3
c) CO
d) CCl4
2. Determine las fuerzas intermoleculares presentes en cada caso:
a) HCl
b) H2O
c) Br2
d) He
3. Señale el (los) tipo(s) de fuerzas intermoleculares que existen entre las moléculas (o unidades básicas) en
cada una de las siguientes especies: LiF, CH4 y SO2.
4. ¿Cuáles de las siguientes especies, H2S, C6H6, CH3OH, pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí?
II- Identifique para cada caso si al mezclar las substancias forman una solución homogénea. En caso de que
forme solución homogénea, indique el tipo de fuerzas intermoleculares que domina:
a) CCl4 y H2O
b) KCl y H2 O
c) Br2 y CCl4
d) CH3CH2OH y H2O
e) CH3CH2CH2CH3
y
III-
CH3CH2CH2CH2CH3
Identifique los tipos de fuerzas intermoleculares que esta presentes en cada una de las sustancias y
escoja de cada par la que tiene el punto de ebullición más alto.
a) C6H14 o C8H18
b) C3H8 o CH3OCH3
c) CH3OH o CH3SH d) NH2NH2 o CH3CH3
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