Clasificación de las sustancias según su conductividad.

UNIDAD 3
Temas:
- Clasificación de las sustancias según estado de agregación
(puntos de fusión y ebullición). Formación de redes
tridimensionales o de moléculas discretas.
-Clasificación de las sustancias según su conductividad.
-Modelos de enlace metálico, iónico y covalente.
- Representaciones de Lewis de compuestos moleculares e
iónicos.
-Momento dipolar: Enlace covalente polar entre dos átomos.
Interacciones débiles: Dipolo instantáneo-dipolo inducido,
dipolo-dipolo inducido, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno,
ion-dipolo.
-Energía de enlace. Cambios energéticos en la formación y
ruptura de enlaces.
Interacciones eléctricas
• De atracción +, • De repulsión +, + ó -,Átomos de una misma molécula
Entre
Moléculas vecinas
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ENLACE QUÍMICO
• Siempre que dos átomos o iones están unidos
fuertemente entre sí, decimos que hay un
enlace químico entre ellos. Estas son
interacciones intramoleculares.
• Cuando se trata de interacciones entre
moléculas vecinas, hablamos de enlaces
intermoleculares.
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Fuerzas Intramoleculares
Fuerzas de atracción
intramoleculares
(átomo-átomo)
Enlace iónico
puro
Enlace covalente
Enlace metálico
polar
coordinado
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Modelo del mar de electrones
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Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas de atracción
intermoleculares
(molécula-molécula)
dipolo - dipolo
Puentes de H
dipolo – dipolo inducido
Fzas de dispersión de
London (dipolo
instantáneo – dipolo
inducido)
ión - dipolo
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Interacción dipolo-dipolo
Moléculas polares
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Fuerzas intermoleculares
Puentes de Hidrógeno

Una atracción dipolo-dipolo particularmente fuerte ocurre entre
moléculas en las cuales un Hidrógeno está enlazado en forma covalente
con un elemento muy pequeño y muy electronegativo (F, O, N). Se forman
entonces moléculas muy polares en las que un pequeño átomo de
Hidrógeno lleva una carga positiva que fácilmente se puede aproximar al
extremo negativo de un dipolo cercano.
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8
Interacción por puentes de
hidrógeno
METANOL (CH3OH)
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Puentes de hidrógeno en el agua
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Puentes de hidrógeno en el hielo
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Puentes de hidrógeno en proteínas
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Fuerzas de dispersión de London
Sólo son
significativas
cuando las
moléculas están
muy cercanas
entre sí.
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Interacción ion-dipolo
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Interacción dipolo-dipolo inducido
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Cómo determinar fuerzas intermoleculares
EN TODOS LOS CASOS ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON. LA
INTENSIDAD DE CADA TIPO DE FUERZA , AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA EN EL
DIAGRAMA ANTERIOR.
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Imágenes y gráficas tomadas de Brown, Química, la ciencia central, 9ª ed.
De tarea para el próximo martes
• Localizar ejemplos concretos (qué sustancias)
para cada uno de los tipos de fuerzas
(intramoleculares e intermoleculares) vistos
en clase.
• Terminar de leer capítulos 8 (págs. 297-330)y
11 (págs. 437-446) del Brown, 11ª edición.
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