Ejercicios ESTADO GASEOSO Gases ideales y Gases Reales (ejemplo)Lea cuidadosamente y conteste con bolígrafo, indicando datos, desarrollo, operaciones y resultados con unidades, no olvidando análisis dimensional y diagrama. Entregar junto con su examen las tablas correspondientes utilizadas, señalando los datos usados. Seguir todas las instrucciones anteriormente citadas, en caso contrario no se tomarán en cuenta resultados sin fundamento. 1.- En un recipiente de volumen de 10 dm3 a 298 K, se introduce 1 mol de N2 y 2 moles de H2. Calcular la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición de la mezcla en moles por ciento. 2.- Un pie cúbico de gas natural a TPS tiene un volumen de 28.3 l ¿Cuántos moles hay en este volumen? 3.- ¿Cuántas libras de CO contiene un recipiente de 500 pies3 de capacidad si en su interior la presión absoluta es de 1 atm y la temperatura es de 70º F? 4.- Calcule la presión operada (en atmósferas) por un sistema formado por dos moles de Helio gaseoso en un volumen de 1 litro a 50 ºC a) como si fuese un gas ideal b) considerándose como un gas real. 5.- Sabiendo que la Ecuación de Van Der Waals se define como: P + a (Vm-b) = RT Vm2 Y utilizando las constantes para el gas Nitrógeno. Calcule la presión operada por un sistema formado por cuatro moles de Nitrógeno gaseoso en un volumen de 2 litros a 25 ºC a) como si fuese un gas ideal b) considerándose como un gas real. 6.- Un globo con 4.73 moles de gas Helio. ¿Qué volumen ocupará el gas a una altura de 4300 m si la temperatura es de 0º C y la presión es de 0.595 atm? (1 punto) 7.- Una llanta con un volumen de 3.60 l contiene 0.367 moles de aire a una presión de 2.49 atm. ¿Cuál es la temperatura del aire dentro de la llanta? 8.- Un globo de gas ocupa 2.50 l a 780 torr. ¿Qué volumen ocupará el gas a 760 torr si se mantiene la temperatura constante? 9.- Un globo contiene 469 ml de gas a 25º C y 760 torr. ¿Cuál será el volumen del gas si el globo se expone al sol y se calienta hasta llegar a 30º C? 10.- La composición del aire seco a nivel del mar en tanto por ciento en masa es, aproximadamente N 2 75.5, O2 23.2 y Ar 1.3. ¿Cuál es la presión parcial de cada componente cuando la presión total es de 1 atm 11.- Un envase de aerosol ya usado contiene 0.0104 moles de gas que ocupan un volumen de 255 ml. Calcular la presión del gas en el envase si éste se calentara accidentalmente a 400º C. (peligro: nunca debe calentarse un envase de aerosol) 12.- Una jeringa calibrada contiene 50.5 ml de un gas. Inicialmente el calibre indica una presión de 1 atm. Se empuja el émbolo de la jeringa hasta obtener una lectura de 1.45 atm ¿Cuál es el volumen final del gas?
