Química – 5°DC yDB año

Química – 5°DC1 yDB1año
LEYES DE LOS GASES – repartido 1
Problema 1.
Un globo meteorológico está parcialmente lleno de helio gaseoso. En el suelo, donde la presión atmosférica es de 740
torr, el volumen del globo es 1,0 x 104 L. ¿Cuál será el volumen cuando el globo alcance una altitud de 5300 m donde la
presión es de 370 torr, suponiendo que la temperatura es constante?
Problema 2.
Analiza el comportamiento gaseoso a nivel macroscópico y corpuscular, en cada una de las siguientes situaciones:
a- ¿Por qué en verano se debe inyectar menos aire en los neumáticos?
b- ¿Por qué un globo puede explotar al elevarse por el aire?
Problema 3.
En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 °C ejerce una presión
de 1,3 atm.
a- ¿Qué presión ejercería a 60 °C?
b- ¿Qué Ley aplicaste?
c- Explica este comportamiento del gas a nivel corpuscular.
Problema 4.
El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg.
La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los
pulmones?
Problema 5.
Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su
temperatura corporal es de 37°C?
Problema 6.
Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a
una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la
presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?
Problema 7.
Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 °C, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50
°C, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?
Problema 8.
La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según
esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo? Explícalo a nivel corpuscular.
Problema 9.
En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante
está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?
Problema 10.
La presión máxima que puede soportar un tubo de oxígeno es de 1000 mmHg. Sabiendo que el tubo es de20 litros y la
temperatura promedio que soportará es de 25°C. Calcular:
a- El número de moles de Oxígeno que se puede introducir como máximo dentro del tubo.
b- El número de moléculas de O2
c- La masa de O2
Problema 11.
0,25mol de un gas ocupan un volumen de 250mL. Calcula el volumen que ocupará el gas si se tienen 0,65mol del gas.
"Me lo contaron y lo olvidé, lo vi y lo entendí, lo hice y lo aprendí"
Confucio