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Guia 01 Estandarizacion de nitrato y determinacion de cloruros V2

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GUÍA DE TRABAJO PRÁCTICO EXPERIMENTAL
Talleres y Laboratorios de Docencia ITM
Código
Versión
Fecha
FGL 029
02
08-10-2018
1. IDENTIFICACIÓN DE LA GUÍA
Nombre de la guía:
Estandarización de AgNO3 y determinación de
cloruros.
Código de la guía (No.):
01
Taller(es) o Laboratorio(s) aplicable(s):
Laboratorio
Tiempo de trabajo práctico estimado:
2 horas
Asignatura(s) aplicable(s):
Química Analítica II y Laboratorio
Programa(s) Académico(s) / Facultad(es):
Química Industrial
COMPETENCIAS
Comprender el principio que rige la
preparación y de soluciones ácidas y
básicas en Química Analítica
empleando diferentes analitos.
CONTENIDO TEMÁTICO
INDICADOR DE LOGRO
Estandarización
solución.
de
una
Entender el concepto de equilibrio
químico y su relación con el concepto Estandarización y determinación
Comprensión de la titulación
de pH, para así calcular de manera de analitos en una muestra
por precipitación.
indirecta la constante de equilibro de
diferentes sistemas.
Conceptualizar el proceso de
estandarización y aplicar los
conceptos aprendidos en Química
Analítica I
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
El ion cloruro, es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual. Los contenidos de
cloruros en las aguas naturales son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos
atravesados. Habitualmente, el contenido de ion cloruro en las aguas naturales es inferior a 50 mg/L.
La determinación volumétrica de cloruros se basa en la reacción de precipitación de los mismos con el ión plata,
formando un precipitado blanco de cloruro de plata:
𝐶𝑙 − + 𝐴𝑔+ → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠) (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝑘𝑝𝑠 = 1.3𝑥10−5
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GUÍA DE TRABAJO PRÁCTICO EXPERIMENTAL
Talleres y Laboratorios de Docencia ITM
Código
Versión
Fecha
FGL 029
02
08-10-2018
La detección del punto final por reacción del exceso del ion plata con ión cromato, que a su vez actúa como
indicador, formando el precipitado rojo ladrillo de cromato de plata (MÉTODO DE MOHR).
3. OBJETIVO(S)
3.1.
Objetivo General.
Realizar la determinación de cloruro en una muestra de agua de grifo por medio de una valoración de
precipitación. Se ponen en práctica los procedimientos experimentales más relevantes empleados en las
valoraciones de precipitación; en este caso se utiliza el método de Mohr.
3.2.
Objetivos específicos.
Preparar y estandarizar una solución de nitrato de plata.
Determinar mediante valoración volumétrica la cantidad de iones cloruros en una muestra de agua de grifo.
4. RECURSOS REQUERIDOS
La práctica se realiza en el Laboratorio de Química localizado en el Campus Fraterndad del Instituto Tecnológico
Metropolitano.
La actividad en el laboratorio se realiza en grupo de dos estudiantes.
Los materiales necesarios son:
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Nitrato de plata
K2CrO4
Agua de grifo
Agua desionizada
Balanza
Balones volumétricos de 100 ml
Bureta
Erlenmeyer
5. PROCEDIMIENTO O METODOLOGÍA PARA EL DESARROLLO
5.1.
Estandarización de la solución de nitrato de plata
Mida en una balanza analítica muestras que contengan entre 40 y 60 mg de cloruros, es decir pese 0.12 gramos
de cloruro de sodio previamente seco. Llévelo a un balón volumétrico de 50 ml y disuelva con agua desionizada.
afore y agite la solución para homogenizar la muestra. De esta solución tome una alícuota de 10 ml y llévela a
un Erlenmeyer. Se agrega 1 ml de una solución de K2CrO4 0.5 M (previamente preparado) y unos 50 ml de
agua desionizada. Finalmente titule con la solución de nitrato de plata del orden 0.02 M, agitando después de
cada adición hasta la aparición de un color naranjado. Cuando este aparezca determine la concentración real
de nitrato de plata, y con dicha concentración realiza el siguiente paso experimental.
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5.2.
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Fecha
FGL 029
02
08-10-2018
Determinación de cloruro en una muestra de agua.
Toma una muestra de 25 ml de agua del grifo la lleva a un erlenmeyer, le adiciona 1 ml de solución de K2CrO4
0.5 M. Y se valora con la solución de nitrato de plata. La valoración se termina cuando aparezca un color
naranjado.
6. PARÁMETROS PARA ELABORACIÓN DEL INFORME
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Realizar los cálculos de la concentración de las soluciones preparadas.
Determinar la concentración real de nitrato de plata.
Escribir la reacción de Mohr.
Determine la concentración de cloruros en una muestra de agua del grifo.
¿Cómo disminuir los errores de la técnica de cuantificación?
7. DISPOSICIÓN DE RESIDUOS
Disponga los residuos en los recipientes destinados para tal fin y siga las instrucciones del técnico y el
profesor.
8. BIBLIOGRAFÍA


Skoog, D. A., West, D., M., Holler, F., J., Crouch, S., R. (2015). Fundamentals of Analytic Chemistry. Ninth
Edition. Brooks/Cole, CENGAGE Learning, México.
Harris, D., C. (2010). Quantitative Chemical Analysis. Eighth Edition. Clancy Marshall, New York.
Elaborado por:
Revisado por:
Versión:
Fecha:
Juliana Nanclares
Miriam Janet Gil
02
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