Subido por jatziri romero

PRACTICA N° 8 PUNTO DE EBULLICION Fisicoquimica I

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE
CHIAPAS
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CAMPUS IV,
TAPACHULA
Químico Farmacobiólogo
FISICOQUÍMICA I
PRACTICA N° 8
“PUNTO DE EBULLICIÓN”
Semestre: 2° Grupo: A
Docente: ING. Vicente López Rueda.
Equipos
2
Alumnos:
•
Altamirano Romero Jatziri Del Carmen
•
Casillas Montes Emanuel
•
Montesinos Rojas Javier
•
Mendoza Gonzáles Ayani Elizabeth
•
Orellana Hernández Dayli
•
Pineda Hernández Néstor Azael
•
Pérez Ramos José Manuel
•
Ventura Ramírez Raúl
•
Velasco Jiménez Jorge Julián de Jesús
Tapachula, Chiapas, México 01 de Septiembre del 2021
1
ÍNDICE
INTRODUCCIÓN
3
OBJETIVOS
4
CONTENIDO
5
DIAGRAMA
7
CUESTIONARIO
8
DISCUSIÓN
16
CONCLUSIÓN
16
BIBLIOGRAFÍA
17
2
3
4
5
6
7
CUESTIONARIO.
1) CON SUS PROPIAS PALABRAS Y EN NO MAS DE 5 RENGLONES,
EXPLIQUE: ¿PORQUE SE ENFRIABA EL AGUA Y SEGUIA HIRVIENDO?
Podemos ver que si un proceso requiere vapor saturado a temperaturas de 60
° C o 90 ° C, las presiones de vapor saturado deben establecerse en 0.19946
bar y 0.70182 bar, respectivamente.
2) PARA EL SEGUNDO EXPERIMENTO, TABULE SISTEMATICAMENTE Y
EN FORMA
CRECIENTE DE LAS T°C, T°K. H1, H2. Pman. (ΔH) EN mmHg, Pabs.exp Y
Pabs.calc. EN mmHg.
Pabs.
N
Pabs. Calculado
T°C
T°K
H1
H2
PATM
Pman
Δh
experimental
cm Hg cm Hg (mm
(mm de Hg)
(mm
(mm
de
de Hg) de Hg)
Por Ec. De
Hg)
Clausius- Clapeyron
1
70
343.15
42
21.5
-205
760
PABS= PATM
+ Pman
555
2
75
348.15
41.2
22.4
-188
760
572
296.4999
3
80
355.15
40.2
23
-175
760
585
391.0990
4
85
358.15
39.7
23.8
-159
760
601
438.9232
5
90
363.15
38.4
25.3
-131
760
629
529.7293
6
95
368.15
37.8
26.4
-114
760
646
636.0589
7
102
375.15
23
40.5
175
760
935
815.0101
8
104
377.15
19.5
41
245
760
1005
873.3545
9
106
379.15
18.5
45
265
760
1025
935.1932
10
108
381.15
16.5
46.5
390
760
1060
1005.7704
8
241.6123
3) CALCULE LA ECUACION DE CLASIUS-CLAPEYRON, Y TOMANDO COMO BASE. QUE
EL PUNTO DE EBULLICION NORMAL DEL AGUA ES DE 100°C Y ES DE 9720 cal/gmol,
CALCULE LAS DIFERENTES PRESIONES A LAS DIFERENTES TEMPERATURA
EXPERIMENTALES. TABULE Y COMPARE CON LAS EXPRESIONES OBTENIDAS
EXPERIMENTALES.
9
10
11
12
13
14
4) ANALIZANDO
LA GRAFICA ANTERIOR Y DE SUS DATOS
EXPERIMENTALES, ¿CÓMO VARIAN LA PRESION DE VAPOR DE UN
LIQUIDO CON RESPECTO A LA TEMPERATURA?
Entre más la temperatura aumenta provoca más presión del vapor del liquido
5) LA GRAFICA QUE OBTUVO ¿SE PARECE A LA DE BIBLIOGRAFIA?
¿POR QUÉ?
Por la parte experimental no ya que tiene una gran diferencia de error y
la teoría, al que esta corregida por la Ec. esta más acertada por los
cálculos hechos
6) ANALIZANDO LOS GRAFICOS OBTENIDOS, RESPONDA SI EL
SISTEMA ESTARIA HIRVIENDO, SIN HERVIR O EN FASE VAPOR, PARA
CADA CASO. Estaría hirviendo, siempre y cuando sea un “liquido”.
Porque se llega hasta 108 °c y de ahí se va bajando la temperatura
donde se obtuvo los datos de presión
a) EN CUALQUIER PUNTO FUERA DE LA CURVA A LA IZQ.
Sin hervir
b) EN CUALQUIER PUNTO FUERA DE LA CURVA ABAJO DE ELLA.
En fase de vapor
c) EN CUALQUIER PUNTO SOBRE LA LINEA DE LA CURVA
Estaría hirviendo, siempre y cuando sea un liquido.
a) EN EL PRIMER EXPERIMENTO, LA MINIMA T. DE EBULLICION
ALCANZA FUE DE 70SIENDO EL SISTEMA, EN ESTE CASO, UN
SISTEMA cerrado.
b) LA PRESION DE VAPOR DEL SISTEMA A LA T. ANTERIOR ¿ERA
MAYOR O MENOR DE 760 mm de Hg? ERA menor DE 760 mm de
Hg.
c) A LA MISMA CONDICION ANTERIOR, LA PRESION DE OPOSICION
DEL SISTEMA, ¿ERA MAYOR O MENOR O IGUAL A LA DEL VAPOR
DEL AGUA A LA MISMA T? ERA igual- A LA DEL VAPOR DEL AGUA.
d) PARA EL SEGUNDO EXPERIMENTO, A 102°C; LA PRESION
MANOMETRICA FUE DE 175 mm de Hg. Y LA PRESION
ABSOLUTA DEL SISTEMA FUE DE 935 mm de Hg. SIENDO LA
PRESION, DE OPOCISION AL SISTEMA A ESTA MISMA
TEMPERATURA.
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