QUÍMICA Tema 1: La química y sus cálculos Victoria Suárez 27/12/2021 TEMA 1: LA QUÍMICA Y SUS CÁLCULOS FÓRMULA MOLECULAR FÓRMULA EMPÍRICA CH3CH2OH → C2H6O CH3CH2CH2CH3 → C4H10 → C2H5 Nº AVOGADRO 23 6’022·10 (Moléculas) LEY DE LOS GASES IDEALES P·V=n·R·T p = presión (atm) 1 atm = 760 mmHg V = volumen (L) n = moles c.n = 0 ºC , 1 atm R = 0’082 T = temperatura (k) T = ºC+273k MASA ATÓMICA MASA MOLECULAR H = 1; S = 32; O = 16 Masa atómica · nº atómico g/Mm gramos Mol · nº avog moles g · Mm moléculas Mol/nº avog Moléc · nº ató átomos Moléc/nº ató 1 PRESIONES PARCIALES No tienen unidades COMPORTAMIENTO IDEAL RELACIÓN ENTRE PRESIÓN PARCIAL Y TOTAL Pi = Pi = PT · Xi PT = Xi = Fracción molar de i (Xi = ) ∑Pi = PT ; ∑Xi = 1 DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS 1) Pasamos a moles 2) Dividimos por el nº más pequeño Fórmula Empírica Peso de fórmula → Mm Peso de fórmula molecular = n · Peso de fórmula empírica Fórmula n = número entero Molecular F.E · n DISOLUCIONES % en masa = n = moles ; masa = kg % en volumen = 3 Molaridad (M) = 1L = 1 dm Molalidad (m) = 1mL = 1 cm Fracción molar (X) = ∑Xi = 1 3 ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O ; 2
