Subido por julietabahamonde6021

problemas 1, 4 y 5 guia 2

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Utilizamos la fórmula general de los gases ideales:
PV=nRT
Donde:
P es presión expresada en atmósferas (atm),
V es volumen expresado en litros (l) ,
n es N° de moles,
T es temperatura en grados Kelvin (K), y
R es la constante de los gases y vale 0,082 l atm/mol K
Despejando V de la fórmula:
V=nRT/P
Los datos que tenemos debemos tenerlos en las unidades que se utilizan en la
fórmula.
En este caso la T debe estar en K, siempre sumamos a la T en grados Celsius 273
para obtener los K:
T (K) = -10 + 273 = 263
Ahora reemplazando en la fórmula:
V = 3 moles x 0,082 l atm/mol K x 263 K = 64,7 litros
1 atm
En este caso la T permanece constante a lo largo del experimento.
Del mismo modo, el número de moles no se modifica y R es de por sí una
constante, por lo que, despejando lo que permanece constante en la fórmula de
los gases:
PV=nRT
permanece constante, por lo que podemos plantear:
P1 V1 = P2 V2
situación final
Situación inicial
Despejamos P2 de la ecuación y reemplazamos:
P1 V1 = P2
V2
0,863 atm x 11,2 l = 0,644 atm
15 l
En primer término transformamos los datos que tenemos a las unidades que
necesitamos:
T = 273 + 273 = 546 K
P
760 mmHg
740 mmHg
1 atm
0,97 atm
V = 2,5 l
Masa del gas = 1,52 g
Dado que tenemos todos los datos para hacerlo, lo que podemos hacer primero
es obtener el número de moles de gas:
Despejando de la fórmula de los gases n:
P V = n
R T
reemplazando
0,97 atm x 2,5 l
= 0,054 moles b
0,082 l atm/mol K x 546 K
Luego podemos determinar cuál es la masa molar (punto a), dado que:
0,054 moles
1 mol
1,54 g
28 g
MASA MOLAR
Dado que sabemos que la molécula es diatómica por el enunciado del problema,
si un mol de moléculas pesa 28 g, entonces 1 mol de átomos de esa sustancia
pesarían 14 g (o 14 uma) c
Con respecto al N° de moléculas ( punto d), sabemos que:
1 mol de moléculas
0,054 moles de molec
6,02 x 1023 moléculas (N° Avogadro)
3,25 x 1022 moléculas
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