DÉCIMO BTP PROFESORA ISIS NATHALY HERRERA CHAVARRÍA EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + METAL OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS BÁSICOS ÓXIDOS ÁCIDOS El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles. En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2. Existen tres tipos de nomenclatura: 1. Sistemática: Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejm. 2. Stock: La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla. Ejm. 3. Tradicional: Utilizando los prefijos y sufijos: Hipo-……-oso ………….-oso ………….-ico Per-……..-ico Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico. Ejm. Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente. Ejm. 1 DÉCIMO BTP PROFESORA ISIS NATHALY HERRERA CHAVARRÍA 1. Formule los siguientes compuestos con las tres nomenclaturas: # 1 2 3 4 5 6 7 JOXIDO BaO Cu2O Na2O CoO FeO Fe2O3 CrO 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 Cr2O3 HgO Hg2O Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO SO2 SO3 Br2O Br2O3 Br2O7 SeO CO2 SiO2 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 TeO2 SeO TeO I2O5 N2O P2O SeO3 As2O3 I2O CO N2O5 N2O3 SISTEMATICAICA STOCK TRADICIONAL 2 DÉCIMO BTP PROFESORA ISIS NATHALY HERRERA CHAVARRÍA 2. Formular los compuestos que se indican: Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias. 1. Dióxido de carbono 2. Pentaóxido de dinitrógeno 3. Trióxido de difósforo 4. Heptaóxido de dibromo 5. Monóxido de nitrógeno 6. Oxido de azufre (IV) 7. Oxido de fósforo (V) 8. Oxido de nitrógeno (V) 9. Oxido de cloro (I) 10. Pentaóxido de dicloro 11. Oxido de selenio (VI) 12. Oxido de yodo (III) COMBINACIONES BINARIAS CON HIDROGENO HIDRÓGENO+METALES El hidrógeno actúa con valencia -1 Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal correspondiente. El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula. 3. Completa la tabla: SISTEMATICA STOCK LiH CuH CuH2 AuH3 CrH3 CrH2 ZnH2 AlH3 MgH2 CoH3 CoH2 BeH2 CdH2 3 DÉCIMO BTP PROFESORA ISIS NATHALY HERRERA CHAVARRÍA 4. Escribir los compuestos que se nombran: 1. Hidruro de potasio 2. Hidruro de hierro (II) 3. Hidruro de aluminio 4. Hidruro de plata 5. Hidruro de calcio 6. Hidruro de magnesio 7. Hidruro de estaño (IV) 8. Hidruro de sodio 9. Hidruro de bario 10. Hidruro de platino (IV) 11. Hidruro de plomo (II) 12. Hidruro de mercurio (I) HIDRÓGENO + NO METALES El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su correspondiente valencia negativa. Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. 5. Formular los compuestos que se indican: 1. 2. 3. 4. 5. 6. Sulfuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Teluro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno OTRAS COMBINACIONES BINARIAS SALES NEUTRAS: METAL+ NO METAL El no metal actúa siempre con su valencia negativa. El no metal se sitúa a la derecha, nombrándose primero el sufijo –uro. 6. Nombrar los compuestos que se indican a continuación: SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL FeCl2 MnS Cu2Te AlF3 Fe2S3 CuI LiF CaF2 4 DÉCIMO BTP PROFESORA ISIS NATHALY HERRERA CHAVARRÍA CuBr2 CuBr 7. Formula los compuestos que se indican: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Fluoruro de cobre (II) Sulfuro de cromo (III) Tricloruro de hierro Dibromuro de cobre Tetrafluoruro de silicio Cloruro de hierro (II) Bromuro sódico Fluoruro cálcico Cloruro de aluminio COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS OXÁCIDOS: ÓXIDOS ÁCIDOS+AGUA HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS BÁSICOS+AGUA SALES NEUTRAS (OXISALES) ÁCIDOS OXÁCIDOS: Ácido hipo…..-oso Ácido ……….-oso Ácido ……….-ico Ácido per……-ico Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc 8. Nombra los compuestos que se indican: 1. HBrO 2. HBrO2 3. HBrO3 4. HBrO4 5. HIO 6. HIO2 7. HIO3 8. HIO4 9. HNO2 10. H2SeO2 11. H2SO3 12. H2TeO2 13. H2SO4 14. H2TeO3 15. H2TeO4 16. HClO 17. HClO2 18. HClO3 19. HClO4 5 DÉCIMO BTP 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. PROFESORA ISIS NATHALY HERRERA CHAVARRÍA 9. Formula los siguientes compuestos: Ácido hipoyodoso Ácido nítrico Ácido selénico Ácido sulfúrico Ácido telúrico Ácido cloroso Ácido perclórico Ácido hipocloroso Ácido clórico HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA Se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente. Si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha. 10. Nombra los siguientes compuestos: 1. CuOH 2. Pt (OH)2 3. LiOH 4. Mg (OH)2 5. NaOH 6. Co (OH)2 7. Fe (OH)3 8. AgOH 9. Al(OH)3 10. Cr (OH)3 11. Sn (OH)4 11. Formula los siguientes compuestos: 1. Hidróxido de plomo (IV) 2. Hidróxido de berilio 3. Hidróxido de Zinc 4. Hidróxido de plomo (II) 5. Hidróxido de platino (IV) 6. Hidróxido de cadmio SALES NEUTRAS (OXISALES) Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido. La reacción que tiene lugar es: ÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO)--------SAL + AGUA Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes prefijos y sufijos: Hipo- Per- -ito -ito -ato - ato 6
