ejercicios de formulación química inorgánica

4º eso D
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA
INORGÁNICA
1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:
OXÍGENO + METAL-- ÓXIDOS BÁSICOS
COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO
OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS
El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles.
En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2
Existen tres tipos de nomenclatura:
1. Sistemática:
Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-,
tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e
indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo
elemento. Ejm.
2. Stock:
La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos
entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se
combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.
Ejm.
3. Tradicional:
Utilizando los prefijos y sufijos:
Hipo-……-oso
………….-oso
………….-ico
Per-……..-ico
Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con
el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo
–oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de
las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico.
Ejm.
Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico
para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal
respectivamente.
Ejm.
1
4º eso D
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL
BaO
Cu2O
Na2O
CoO
FeO
Fe2O3
CrO
Cr2O3
HgO
Hg2O
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
Br2O
Br2O3
Br2O7
SeO
CO2
SiO2
TeO2
SeO
I2O
TeO
I2O5
N2O
P2 O
SeO3
As2O3
SO2
SO
Br2O3
Cl2O7
Br2O3
I2O
CO
N2O5
N2O3
I2O5
2
4º eso D
2º) Formular los compuestos que se indican:
Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno
se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las
valencias.
1. Dióxido de carbono
2. Pentaóxido de dinitrógeno
3. Trióxido de difósforo
4. Heptaóxido de dibromo
5. Monóxido de nitrógeno
6. Oxido de azufre (IV)
7. Oxido de fósforo (V)
8. Oxido de nitrógeno (V)
9. Oxido de cloro (I)
10. Pentaóxido de dicloro
11. Oxido de selenio (VI)
12. Oxido de yodo (III)
COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO
HIDRÓGENO+METALES
El hidrógeno actúa con valencia -1
Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal
correspondiente.
El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula.
3º) Completa la tabla:
SISTEMÁTICA
STOCK
LiH
CuH
CuH2
AuH3
CrH3
CrH2
ZnH2
AlH3
MgH2
CoH3
CoH2
BeH2
CdH2
4º) Escribir los compuestos que se nombran:
1.
2.
3.
4.
Hidruro de potasio
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de aluminio
Hidruro de plata
3
4º eso D
5. Hidruro de calcio
6. Hidruro de magnesio
7. Hidruro de estaño (IV)
8. Hidruro de sodio
9. Hidruro de bario
10. Hidruro de platino (IV)
11. Hidruro de plomo (II)
12. Hidruro de mercurio (I)
HIDRÓGENO + NO METALES
El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su
correspondiente valencia negativa.
Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el
nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
5º) Formular los compuestos que se indican:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Sulfuro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Teluro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
SALES NEUTRAS: METAL+ NO METAL
El no metal actúa siempre con su valencia negativa.
El no metal se sitúa a la derecha, nombrándose primero el sufijo –uro.
6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:
Sistemática
Stock
Tradicional
FeCl2
MnS
Cu2Te
AlF3
Fe2S3
CuI
LiF
CaF2
CuBr2
CuBr
7º) Formula los compuestos que se indican:
1. Fluoruro de cobre (II)
2. Sulfuro de cromo (III)
4
4º eso D
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Tricloruro de hierro
Dibromuro de cobre
Tetrafluoruro de silicio
Cloruro de hierro (II)
Bromuro sódico
Fluoruro cálcico
Cloruro de aluminio
COMPUESTOS TERNARIOS
ÁXIDOS OXÁCIDOS: ÓXIDOS ÁCIDOS+AGUA
HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS BÁSICOS+AGUA
SALES NEUTRAS (OXISALES)
ÁCIDOS OXÁCIDOS:
Ácido hipo…..-oso
Ácido ……….-oso
Ácido ……….-ico
Ácido per……-ico
Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc
8º) Nombra los compuestos que se indican:
1. HBrO
2. HBrO2
3. HBrO3
4. HBrO4
5. HIO
6. HIO2
7. HIO3
8. HIO4
9. HNO2
10. H2SeO2
11. H2SO3
12. H2TeO2
13. H2SO4
14. H2TeO3
15. H2TeO4
16. HClO
17. HClO2
18. HClO3
19. HClO4
9º) Formula los siguientes compuestos:
Ácido hipoyodoso
Ácido nítrico
Ácido selénico
Ácido sulfúrico
Ácido telúrico
Ácido cloroso
5
4º eso D
Ácido perclórico
Ácido hipocloroso
Ácido clórico
HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA
Se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal.
Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente. Si el
metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca
siempre a la derecha.
10º) Nombra los siguientes compuestos:
1. CuOH
2. Pt (OH)2
3. LiOH
4. Mg (OH)2
5. NaOH
6. Co (OH)2
7. Fe (OH)3
8. AgOH
9. Al(OH)3
10. Cr (OH)3
11. Sn (OH)4
11º) Formula los siguientes compuestos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido de berilio
Hidróxido de Zinc
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido de platino (IV)
Hidróxido de cadmio
SALES NEUTRAS (OXISALES)
Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal.
Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido.
La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO)--------SAL + AGUA
Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes
prefijos y sufijos:
Hipo-
Per-
-ito
-ito
-ato
- ato
6