Guía grado Decimo -Química La presente guía la desarrollaremos de la siguiente manera: 1. Leer toda la guía 2. Anotar en el cuaderno la guía. 3. Desarrollar la actividad que se encuentra al final de la guía. 4. Una vez respondas todo, me enviaras a la plataforma del colegio las fotografías de tu cuaderno con los conceptos diligenciados. (Solo para las personas que no han venido a clase y tienen excusa) Tema: La configuración electrónica Objetivo: Conocer la importancia de la configuración electrónica de los elementos para conocer la distribución de los electrones en los átomos de los compuestos químicos. Hilos conductores: ¿Qué es la configuración electrónica?¿Qué es un nivel y un subnivel?¿Cómo es el diagrama de Möeller y cómo se distribuye en la tabla periódica? Introducción La presente guía permitirá conocer las características principales de las propiedades en los elementos químicos, permitiendo reconocer los diferentes procesos que hacen parte de la condición atómica del compuesto, permitiendo identificar así, la aplicabilidad de los mismos en la cotidianidad. ¿Qué son las propiedades químicas de los elementos? Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico. Pueden ver más en: https://www.abc.com.py/edicionimpresa/suplementos/escolar/propiedades-periodicas-de-los-elementos-1227981.html RADIO ATÓMICO Es relativo y depende de: 1. Nº de niveles energéticos: a mayor "n" mayor volumen, por lo tanto aumenta al bajar en un grupo. 2. Número atómico "Z": cuanto mayor sea Z, en un mismo periodo, habrá mayor atracción entre protones y electrones y el átomo se contrae. 3. Disminuye de izda. a dcha. en un periodo. ¿Cómo se determina el radio atómico? El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos atómicos adyacentes de un elemento. A continuación aprenderás de qué modo esta propiedad periódica depende de las interacciones entre el núcleo y los electrones de un átomo. Ingresa a: http://objetos.unam.mx/quimica/propPer_RadioAtomico/index.html RADIO IÓNICO El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia al ión en vez de al átomo. Eje: Na y Na + Aumenta en la tabla de izquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos. POTENCIAL DE IONIZACIÓN Energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el electrón. ¿Cómo disminuye el potencial de ionización en la tabla periódica? En la tabla, la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. ELECTRONEGATIVIDAD y CARÁCTER METÁLICO Carácter metálico: mide la tendencia a perder electrones. Electronegatividad: mide la tendencia a captar electrones (en un enlace). Pensarás que son conceptos similares a la Energía de Ionización y Afinidad Electrónica respectivamente, pero hay una diferencia: estas tendencias se miden cuando los átomos se combinan entre sí. La electronegatividad aumenta en los periodos hacia la derecha y en grupo hacia arriba. Con el carácter metálico ocurre lo contrario. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA O CONFIGUACIÓN ELECTÓNICA 21abr Es la distribución de los electrones de un átomo de este elemento en los diferentes niveles y subniveles. Estas van de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales anti simetrizado. Para realizar este proceso es necesario entender lo que pasa en los niveles y subniveles. En cada nivel de energía o capas se pueden situar los electrones, desde el nivel más interno al más Cada nivel tiene los electrones repartidos en diversos subniveles, estos pueden ser de cuatro tipos: s, p, d y f. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que contienen como máximo 2 electrones cada uno. LABORATORIO DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Tema: Laboratorio de Configuración electrónica Objetivo: Aplicar, reconocer e identificar las diferentes configuraciones electrónicas de los elementos usando el diagrama de Möeller y algunos ejercicios prácticos. Hilos conductores: ¿Qué es el diagrama de Möeller? ¿Cómo funciona el diagrama de Möeller?¿Cómo aplicar el diagrama de Möeller y el numero atómico? ¿Qué es el diagrama de Möeller? El diagrama de Möeller, también conocido como método de la lluvia o regla de las diagonales, es un método gráfico y mnemotécnico para aprender la regla de Madelung, una técnica para conocer y escribir la configuración electrónica de los elementos químicos. ¿Cómo funciona el diagrama de Möeller? Cada columna se corresponde a un orbital diferente por los que circulan los electrones de un átomo, partículas subatómicas que tienen carga negativa. Los orbitales en cuestión son: s, p, d y f, cada uno con un espacio concreto para albergar electrones y, por lo tanto, diferentes niveles de energía. ¿Cómo aplicar el diagrama de möeller y el numero atómico? Se aplica usando el siguiente esquema EJERCICIOS PARA LA CLASE: 1. Completar los siguientes espacios: (Al) Aluminio Número atómico: _______________________________ Configuración electrónica _______________________ (Br) Bromo Número atómico: _______________________________ Configuración electrónica _______________________ (Sr) Estroncio Número atómico: _______________________________ Configuración electrónica _______________________ (Cr) Cromo Número atómico: _______________________________ Configuración electrónica _______________________ (Ce) Cerio Número atómico: _______________________________ Configuración electrónica _______________________ (Ne) Neón Número atómico: _______________________________ Configuración electrónica _______________________ (K) Potasio Número atómico: _______________________________ Configuración electrónica _______________________ (Xe) Xeon Número atómico: _______________________________ Configuración electrónica _______________________ 2. Según la configuración, descubre el elemento y el número atómico a. b. c. d. e. f. g. h.
