HIDRÓLISIS DE SALES-01Q-PROBLEMAS

HIDRÓLISIS DE SALES
TIPOS DE SALES
1.SALES QUE PROVIENEN DE LA REACCIÓN ENTRE UN ÁCIDO FUERTE Y UNA BASE FUERTE :
Estas sales no se hidrolizan, las soluciones preparadas con estos tipos de sales son neutras, pH= 7,
Ejemplo: NaCl, KNO3 , Na2SO4
2.SALES QUE PROVIENEN DE LA REACCIÓN ENTRE UN ÁCIDO FUERTE Y UNA BASE DÉBIL :
Estas sales se hidrolizan, las soluciones preparadas con este tipo de sales son ácidas, pH<7. Ejemplo:
NH4Cl , NH4NO3 , C6H5NH3Cl (cloruro de anilinio), Cloruro de hidracinio (H5ClN2).
NH NO
4
3
NH
4
+
+
H
H O
2
+
+
NO
3
OH
-
-
Kb
3.SALES QUE PROVIENEN DE LA REACCIÓN ENTRE UNA BASE FUERTE Y UN ÁCIDO DÉBIL :
Estas sales se hidrolizan, las soluciones preparadas con este tipo de sales son básicas, pH>7. Ejemplo:
NaCH 3COO, KCH3COO , NaCOOH , KCOOH , NaC6H5COO
NaC H O
C H O
H O
+
H
2 3 2
2
-
2 3 2
+
+
+ Na
OH
-
Ka
4.SALES QUE PROVIENEN DE LA REACCIÓN ENTRE UN ÁCIDO DÉBIL Y UNA BASE DÉBIL :
Estas sales se hidrolizan, las soluciones preparadas con estos tipos de sales pueden ser ácidas,
básicas, o neutras; el pH depende de las constantes (Ka y Kb). Si Ka>Kb la solución es ácida, Si Ka<Kb
la solución es básica, si Ka=Kb la solución es neutra. Ejemplo:
NH4CN , CH3COONH4 , NH4COOH , NH4C6H5COO
CH3COONH4
H2O
CH3COO
H+
Ka
-
+
+
NH4+
OH-
Kb
Se titula o valora 5 ml de una solución de hidróxido de amonio con ácido clorhídrico 0.1 M, en la
cual se consume 3.12 ml de ácido para llegar al punto de equivalencia. Calcular el pH de la
solución resultante. (Kb= 1.8 x 10-5).
Reacción:
NH4OH + HCl
NH4Cl + H2O
En el punto de equivalencia moles NH4OH = moles HCl (el ph depende de la hidrólisis del
NH4Cl formado)
= moles de NH4Cl formado= 3.12x10-4
NH4Cl
H2O
NH4+
H+ +
+
Cl
Volumen total:
5+3.12 = 8.12 ml
-
…β
OH-
Luego en β
Se disuelve 4.8264 gramos de NaC2H3O2 en 200 ml de agua desionizada y luego se enrasa a fiola
de 500 ml. Calcular el pH de la solución resultante. (Ka= 1.8 x 10 -5).
Reacción:
NaC2H3O2
H2O
MOLÉCULA NEUTRA
HC2H3O2
Luego reemplazando en la fórmula:
C2H3O2
H+
-
+
Na
+
OH-
Se disuelve 16.28 gramos de KCN en 200 ml de agua desionizada y luego se enrasa en fiola de
500 ml. Calcular el pH de la solución resultante. (Ka= 6.2 x 10 -10).
Reacción:
KCN
H2O
CN
-
+
H+
K
+
OHβ………..
MOLÉCULA NEUTRA
HCN
Luego reemplazando en la fórmula: β……………..
Se disuelve 2.2028 gramos de NH4CN en agua desionizada hasta completar 500 ml. Calcular la constante de
hidrólisis, el porcentaje de hidrólisis y el pH. (Datos: Kb=1.76x 10-5 , Ka=6,2 x 10-10
+
Reacción: NH4CN
NH4 + CN
+
-
(Ambos iones se hidrolizan)
-
+
+H O
4
2
NH
NH + H O
CN + H2O
HCN + OH
3
3
-
+
: KH1
: KH2
Reacción total de hidrólisis: NH4 + CN + 2H2O = NH3 + HCN + 2H2O
Si consideramos [NH4CN]= C , [ NH3]=[HCN]= X
Se tiene :
C=0.1M
Luego:
Luego hallamos
Entonces pH…...
En el equilibrio [NH4+]=[CN-]= [C-X]
X=0.0489