COLEGIO “CARLOS ARTURO TORRES” INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL JORNADA TARDE TERCER PERIODO TALLER EVALUATIVO ESTEQUIOMETRIA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES - QUIMICA TALLER APLICATIVO DECIMO LOGRO 2: ESTABLECER LAS RELACIONES CUANTITATIVAS QUE PRESENTAN LAS REACCIONES QUÍMICAS Indicador 2.1 Reconoce con precisión, por medio de cálculos matemáticos, el reactivo limite y cantidad de reactivo en exceso de una reacción química TEMÁTICAS A REVISAR Concepto de mol Razón molar Relaciones Estequiometrias Reactivo limite y en Exceso PROBLEMAS PARA SER RESUELTOS EN EL CUADERNO (cada punto debe tener la respuesta correspondiente) 1. A partir de la siguiente ecuación no estequiométrica, determine: Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O a. Cuanto sulfato de aluminio se produce si reaccionan 110 g de Hidróxido de aluminio con 90 g de acido sulfúrico b. Cual es el Reactivo limite y en exceso c. Cuanto sobra de Reactivo en exceso 2. A partir de la siguiente ecuación no estequiométrica, determine: PCl5 + AsF3 PF5 + AsCl3 a. Cuanto cloruro de arsenico se produce si reaccionan 160 g de Cloruro de fosforo con 80 g de Fluoruro de Arsenico b. Cual es el Reactivo limite y en exceso c. Cuanto sobra de Reactivo en exceso 3. La blenda de zinc, ZnS, se calienta intensamente en el aire para producir oxido de zinc, ZnO y óxido sulfuroso SO2 ZnS + O2 ZnO + SO2 a. ¿Cuál es la máxima cantidad de oxido de zinc que se puede producir por la reacción de 80g de blenda y 50g de oxígeno? b. ¿Cuál es el reactante limitante? c. ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso? 4. El Tungsteno, Volframio o Wolframio, W, es un metal valioso; los principales usos del wolframio son los filamentos de las lámparas incandescentes, los alambres en hornos eléctricos y la producción de aleaciones de acero duras y resistentes, también se utiliza en la fabricación de bujías de encendido, contactos eléctricos y placas en tubos de rayos X. El Tungsteno se obtiene mediante la reacción: WO3 + H2 W + H2O a. ¿Cuántos gramos de Tungsteno se pueden obtener al tratar 95 g de WO3 con 50 g de H2? b. ¿Cuál es el reactivo límite y reactivo en exceso? c. ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso? 5. El cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico, HCN, un gas altamente tóxico, es un producto químico importante. Se emplea en la extracción del oro a partir de sus minerales y en la fabricación de diversos artículos de plástico y fibras sintéticas, el HCN se fabrica así: NH3 + CH4 HCN + H2 a. ¿Cuántos gramos de ácido cianhídrico, HCN se pueden obtener al tratar 75 g de NH3 con 100 g de CH4? b. ¿Cuál es el reactivo límite y reactivo en exceso? c. ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?
