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EXAMEN DE QUIMICA II SEGUNDA PARCIAL clave

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UNIVERSIDAD DE COLIMA
BACHILLERATO No 20.
EXAMEN DE QUIMICA II SEGUNDA PARCIAL
NOMBRE DEL ALUMNO: ______________________________________________GRUPO: ____
I.- Relaciona las siguientes columnas.
(
20 )
Aquella que contiene 6,022 x 1023 moléculas o átomos de dicha
sustancia
10.- Molécula gramo
(
25
)
Cantidad de átomos que hay en una cantidad de gramos igual
en número a la masa atómica de un elemento concreto
15.-Numero
oxidación.
de
(
10 )
Peso molecular de una sustancia, expresado en gramos.
También llamada mol.
20.Mol
moléculas
de
(
15 )
Es un número entero que representa el número de electrones
que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto
determinado
25.- Átomo gramo
)
Es una cantidad física adimensional, definida como la razón del
promedio de las masas de los átomos de un elemento con
respecto a la doceava parte de la masa de un átomo de
carbono-12
30.- Volumen molar
30 )
Es el volumen que ocupa un mol de un gas ideal en ciertas
condiciones de presión y temperatura.
35.- Peso molecular
Peso medio de una molécula de un elemento o un compuesto
medido en unidades, basado en 1/12 parte del peso de átomo
del carbono 12 y calculado como la suma de todos los pesos
atómicos de los átomos de la molécula.
40.- Peso atómico
( 40
(
( 35
)
I.- Determina los pesos moleculares de los siguientes compuestos:
HCl __________________
HNO3________________________________
H2SO4_____________________________
NaOH ___________________
I.- De la siguiente ecuación química
a) Escribe el nombre los siguientes elementos.
Pb
O
_____________
_____________
S
H
_____________
_____________
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b) Se escriben los números de oxidación.
c) Indica el numero total de electrones cedidos o aceptados.
_________________ cambio a ____________. Se redujo.
_________________ cambio a ____________. Se oxido.
d) Iguala las ecuaciones electrónicas.
+
e-
-
e-
e) Escribe los coeficientes de las ecuaciones electrónicas igualadas.
f) Se termina el ajuste, balanceando por tanteo.
g) Comprobar que la ecuación este balanceada.
II.- De la ecuación anterior ya balanceada determine:
a) La masa molar del HNO3
b) Cuantos gramos de H2O se produjeron después de la reacción química.
c) El porcentaje de Pb en el PbSO4
d) Cuantos gramos de PbSO4se producen a partir los gramos de Pb iniciales.
e) Si te tienen 34.5 gramos de Pb a cuantos moles gramos equivalen.
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