Subido por Juan Manuel

Chang-QuimicaGeneral

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Los c kmcntns 11 :l. 11 .~ y 117 ;aín no han sido si ntctin1c.Jos.
Lista de los elementos con sus símbolos y pesos atómicos*
Elemento
Actinio
Aluminio
Americio
Antimonio
Argón
Arsénico
Astato
Azufre
Bario
Berilio
Berkelio
Bismuto
Bohrium
Boro
Bromo
Cadmio
Calcio
Californío
Carbono
Cerio
Cesio
Circonio
Cloro
Cobalto
Cobre
Cromo
Curio
Disprosio
Dubnium
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Erbio
Escandio
Estarlo
Estroncio
Europio
Fermio
Fierro
Flúor
Fósforo
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Galio
Germanio
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• Todos los pesos atómicos tienen cuatro cifras significativas. Estos valores son los recomendados por el Comité de Enseñanza de la Química de la Unión Internacional de
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Los pesos atómicos aproximados para los elementos radiactivos se dan entre paréntesis ..
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QUIMICA
Séptima edición
RAVMOND CHANG
WILLIAMS COLLEGE
TRADUCCIÓN:
Ma. del Carmen Ramírez Medeles
Rosa Zugazagoltía Herranz
CINVESTAV del IPN
Profesora UAM-Xochimilco
Maestra en Química
Profesora UAM-Xochimilco/UNAM
REVISIÓN TÉCNICA:
M. en C. IUlaría Aurora Lanto Arrlola
lng. José Clemente Reza García
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas
Instituto Politécnico Nacional
Profesor titular de Química y Operaciones Unitarias
ESIQIE-lnstituto Politécnico Nacional
Dr. Aníbal Bascuñán Blaset
I.Q. Félix Núñez Orozco
Depto. de Química Inorgánica y Nuclear
Facultad de Química-UNAM
Depto. de Ciencias Básicas
Facultad de lngeniería-UNAM
M. en C. SIivia Ponce López
M. en C. Enrique Solís García
Coordinadora de Química General
Instituto Tecnológico y de Estudios
Superiores de Monterrey-CM
Coordinador de la materia de Química
Profesor del Instituto Tecnológico y de
Estudios Superiores de Monterrey-CCM
Dr. lng. Javier Ramírez Angulo
M. en C. José Salvador Pantoja Magaña
Departamento de Ciencias Básicas
División de Profesional y Graduados
Instituto Tecnológico y de Estudios
Superiores de Monterrey-CEM
Departamento de Ciencias Básicas
División Profesional y Graduados
Instituto Tecnológico y de Estudios
Superiores de Monterrey-CEM
Dr. Eduardo Gayoso Andrade
Departamento de Química Inorgánica
Universidad de Santiago de Compostela
McGRAW-HILL
MÉXICO • BUENOS AIRES • CARACAS • GUATEMALA • LISBOA • MADRID
NUEVA YORK• SAN JUAN• SANTAFÉ DE BOGOTÁ• SANTIAGO• SAO PAULO
AUCKLAND •LONDRES• MILÁN• MONTREAL • NUEVA DELHI
SAN FRANCISCO • SINGAPUR • ST. LOUIS • SIDNEY • TORONTO
Gerente de producto: Francisco E. Vargas reyes
Supervisor de edición: Felipe Hemández Carrasco
Supervisor de producción: Zeferino García García
QUÍMICA
Séptima edición
Prohibida la reproducción total o parcial de esta obra,
por cualquier medio, sin autorización escrita del editor.
DERECHOS RESERVADOS© 2002, respecto a la séptima edición en español por
McGRAW-HILL INTERAMERICANA EDITORES, S. A. de C. V.
A Subsidiary ofThe McGraw-Hill Companies
Cedro Núm. 512, Col. Atlampa
Delegación Cuauhtémoc,
C.P. 06450, México, D. F.
Miembro de la Cámara Nacional de la Industria Editorial Mexicana, Reg. Núm. 736
ISBN 970-10-3894-0
Translated of the seventh English edition of
Chemistry
By Raymond Chang
Copyright© 2002, by the McGraw-Hill Companies, Inc.
All rights reserved
ISBN 0-07-365601-l
1234567890
09876543102
Impreso en Colombia
Impreso por D'vinni Ltda.
Printed in Colombia
Contenido breve
CAPITULO 1
Química: el estudio de los cambios
CAPÍTULO 2
Átomos, moléculas y iones
CAPÍTULO 3
Relaciones de masa en las reacciones químicas
CAPÍTULO 4
Reacciones en disolución acuosa
CAPÍTULO 5
Gases
CAPÍTULO 6
Termoquímica
CAPÍTULO 7
La teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos
CAPÍTULO 8
Relaciones periódicas de los elementos
CAPÍTULO 9
Enlace químico 1: conceptos básicos
CAPITULO 10
Enlace químico 11: geometría molecular e hibridación de orbitales
atómicos 367
CAPÍTULO 11
Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos
CAPÍTULO 12
Propiedades físicas de las disoluciones 467
CAPÍTULO 13
Cinética química
CAPÍTULO 14
Eq-uilibrio químico
CAPITULO 15
Ácidos y bases
CAPÍTULO 16
Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
CAPÍTULO 17
La química de la atmósfera
CAPITULO 18
Entropía, energía libre y equilibrio
CAPÍTULO 19
Electroquímica
CAPITULO 20
Metalurgia y química de los metales
CAPITULO 21
Elementos no metálicos y sus compuestos
CAPÍTULO 22
La química de los metales de transición y los compuestos de
coordinación 877
CAPÍTULO 23
Química nuclear
CAPITULO 24
Química orgánica
CAPÍTULO 25
Polímeros orgánicos sintéticos y naturales
1
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67
105
153
205
245
289
329
417
509
561
601
651
701
733
765
811
839
909
945
977
Contenido
Aplicaciones XXIII
Prefacio XXV
Herramientas XXXIV
CAPÍTULO 1
1.1
1.2
1.3
Química: el estudio de los cambios
Química: una ciencia para el siglo xx1
El estudio de la química 5
El método científico 6
1
2
La química en acción
El helio primitivo y la teoría del Big Bang
1.4
Clasificación de la materia
12
B
Sustancias y mezclas I Elementos y compuestos
1.5
1.6
1.7
Los tres estados de la materia 10
Propiedades físicas y químicas de la materia
Mediciones 13
11
Unidades del SI I Masa y peso I Volumen I Densidad I Escalas de temperatura
La química en acción
La importancia de las unidades
1.8
El manejo de los números
19
18
Notación científica I Cifras significativas I Exactitud y precisión
1.9
El método del factor unitario para la resolución
de problemas 25
Ecuaciones clave 28 1 Resumen de hechos y conceptos 29 1 Palabras clave 29 1
Preguntas y problemas 29
CAPITULO 2
2.1
z.:z
Átomos, moléculas y iones
35
La teoría atómica 36
La estructura del átomo 37
El electrón I Radiactividad I El protón y el núcleo I El neutrón
:Z.3
2.4
Número atómico, número de masa e isótopos 43
La tabla periódica 45
La química en acción
Distribución de los elementos en la corteza terrestre y en los
sistemas vivos 47
2.5
Moléculas y iones 46
Moléculas I Iones
CONTENIDO
2.6
Fórmulas químicas 49
Fórmulas moleculares I Fórmulas empíricas I Fórmulas de los compuestos iónicos
2.7
Nomenclatura de los compuestos
53
Compuestos iónicos I Compuestos moleculares I Acidos y bases I Hidratos 1
Compuestos inorgánicos comunes
Resumen de hechos y conceptos 61 1 Palabras clave 62 1 Preguntas y
problemas 62
CAPÍTULO 3
Relaciones de masa en las reacciones químicas
3.1
Masa atómica 68
3.2
3.3
3.4
Masa molar de un elemento y número de Avogadro
Masa molecular 72
El espectrómetro de masas 74
67
Masa atómica promedio
69
La química en acción
Las huellas digitales del oro por espectrometria de masas
3.5
3.6
76
Composición porcentual de los compuestos 75
Determinación experimental de fórmulas empíricas 80
Determinación de fórmulas moleculares
3.7
Reacciones químicas y ecuaciones químicas 82
Escritura de las ecuaciones químicas I Balanceo de ecuaciones químicas
3.8
3.9
3.10
Cantidades de reactivos y productos 87
Reactivo limitante 90
Rendimiento de reacción 93
La química en acción
Fertilizantes químicos 94
Ecuaciones clave 96 1 Resumen de hechos y conceptos 96 1 Palabras clave 96 1
Preguntas y problemas 97
CAPÍTULO 4
4.1
Reacciones en disolución acuosa
105
Propiedades generales de las disoluciones acuosas 106
Propiedades electrolíticas
4.2
Reacciones de precipitación
108
Solubilidad I Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas
La química en acción
Una indeseable reacción de precipitación
4.3
Reacciones ácido-base
112
111
Propiedades generales de ácidos y bases I Acidos y bases de Br,msted 1
Neutralización ácido-base
4.4
Reacciones de oxidación-reducción
Número de oxidación I Tipos de reacciones redox
La química en acción
Analizador del aliento 129
116
IX
X
CONTENIDO
4.5
Concentración de disoluciones 128
Dilución de disoluciones
4.6
4,7
4.8
Análisis gravimétrico 133
Valoraciones ácido-base 135
Valoraciones redox 138
la química en acción
Metal a partir del mar 140
Ecuaciones clave 140 1 Resumen de hechos y conceptos 140 1 Palabras clave
141 l Preguntas y problemas 141
Misterio quí~ico
:Quien Mató a Wa1>o(eón'! 150
CAPÍTULO 5
5.1
5.2
Gases
153
Sustancias que existen como gases
Presión de un gas 155
154
Unidades del sistema internacional (SI) para la presión I Presión atmosférica
5.3
Las leyes de los gases
158
La relación presión-volumen: ley de Boyle I La relación temperatura-volumen: ley de
Charles y de Gay-Lussac I La relación entre volumen y cantidad: ley de Avogadro
5.4
La ecuación del gas ideal
166
Cálculos de densidad I La masa molar de una sustancia gaseosa
5.5
5.6
La estequiometría de los gases 173
Ley de Dalton de las presiones parciales
175
la química en acción
Buceo y las leyes de los gases 180
5.7
La teoría cinética molecular de los gases 179
Aplicación de las leyes de los gases I Distribución de las velocidades moleculares 1
Ralz de la velocidad cuadrática media I Difusión de los gases
la química en acción
Atomos sobreenfriados 188
5.8
Desviación del comportamiento ideal 187
Ecuaciones clave 191 1 Resumen de hechos y conceptos 192 1 Palabras clave
193 1 Preguntas y problemas 193
Misterio qui~ico
Sin oxígeno 2.02.
CAPITULO 6
6,1
6.2
Termoquímica
205
La naturaleza de la energía y los tipos de energía 206
Cambios de energía en las reacciones químicas 206
CONTENIDO
6.3
Entalpía
208
Ecuaciones termoquímicas
6.4
Calorimetría
211
Calor específico y capacidad calorífica I Calorimetría a volumen constante 1
Calorimetría a presión constante
La química en acción
Valor energético de los alimentos y otras sustancias
6.5
Entalpía estándar de formación y reacción
217
216
La química en acción
Cómo se defiende un escarabajo bombardero 223
6.6
Calor de disolución y dilución
222
Calor de disolución I Calor de dilución
6.7
Introducción a la termodinámica
225
La primera ley de la termodinámica I Trabajo y calor I Entalpía y la primera ley de la
termodinámica
La química en acción
La fabricación de nieve y el inflado de un neumático de
bicicleta 233
Ecuaciones clave 234 1 Resumen de hechos y conceptos 234 1 Palabras clave
234 1 Preguntas y problemas 235
Misterio quíMico
f( neu~á+ico exp(osivo 1.!h.
CAPÍTULO 7
7.1
La teoría cuántica y la estructura electrónica de los
átomos 245
De la física clásica a la teoría cuántica
246
Propiedades de las ondas I Radiación electromagnética I Teoría cuántica de Planck
7 .2
7.3
El efecto fotoeléctrico 250
Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno
252
Espectros de emisión I Espectro de emisión del átomo de hidrógeno
La química en acción
El elemento del Sol 258
La química en acción
El láser: la espléndida luz 260
7.4
La naturaleza dual del electrón
La química en acción
El microscopio electrónico 262
257
XI
Descargar