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Practica 1 Preparacion DE Alumbre Comun A Partir DE
Desechos DE Aluminio
Química Inorgánica I (Universidad de Córdoba Colombia)
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PREPARACION DE ALUMBRE COMUN A PARTIR DE DESECHOS DE ALUMINIO.
PRACTICA N° 1
DIAZ GONZALEZ GELEN MICHEL
LUNA ESPITIA MARIA AUXILIADORA
PAREDES DIAZ ARLOS ALBERTO
RAMOS SIBAJA JOHANNA MARIA
(ESTUDIANTES)
MARIO BARRERAS
(DOCENTE)
UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE INORGANICA I
MONTERÍA – CÓRDOBA
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1. OBJETIVOS
2�㔎Ā�㔞�㔭ÿ�㔯Ā ÿ�㔞ÿ�㔞�㔫�㔚�㔥: Obtener alumbre KAl (þÿ)4 2.10�㔻2 O a partir de desechos de
aluminio, mediante el proceso de cristalización.
-Objetivos específicos:
- Conocer las reacciones involucradas en la práctica.
-Calcular el rendimiento de la reacción
-Entender la importancia que tiene la obtención del aluminio en forma industrial.
2. CÁLCULOS, ANÁLISIS y RESULTADOS
Tabla de datos
Sustancia
Formula
Peso
molecular
Masa inicial
Masa del
cristal
obtenido
Al
27
1.0370g
Aluminio
15.5268
ALUMBRE
KAl (þÿ)4 2.10�㔻2 O 438.3578
- Moles de (Al), utilizando el peso molecular y los gramos utilizados de (Al)
Moles de (Al) =
gr(sto)
1.0370g
=
= 0.0384þĀýăĀ �㔴ý
PM
27g/mol
-Moles de alumbre que se obtiene a partir de la cantidad de moles de (Al)
0.0384þĀýăĀ �㔴ý ∗
1mol de KAl (þÿ)4 2.10�㔻2 O
= 0.0384þĀýăĀde KAl (þÿ)4 2.10�㔻2 O
1 þĀý �㔴ý
-Gramos teóricos de �㔊�㔀�㔥 (�㕺�㕶)�㗒 ā. Āÿ�㕯ā �㔎
0.0384þĀýăĀde KAl (þÿ)4 2.10�㔻2 O ∗
PM de KAl (þÿ4 )2 . 10�㔻2 O
1mol de KAl(þÿ4 )2 . 10�㔻2 O
438.3578gde KAl (þÿ)4 2.10�㔻2 O
1mol de KAl (þÿ4 )2 . 10�㔻2 O
= 16.8329�㕔de KAl (þÿ)4 2.10�㔻2 O
0.0384þĀýăĀde KAl (þÿ)4 2.10�㔻2 O ∗
-Gramos experimentales de �㔊�㔀�㔥 (�㕺�㕶)�㗒 ā. Āÿ�㕯ā �㔎
WPorcelana= 83.9986
84.8082
WPapelfilro= 0.8096
WPape filro + WPorcelana + Wmuestra = 100.335
Wmuestra = 100.335-84.8082 = 15.5268
-Porcentaje de rendimiento de la reacción:
%ý =
�㕔 ÿăÿýăĀ
∗ 100
�㕔āăĀÿ�㕖āĀĀ
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%ý =
15.5268
∗ 100
16.8329
%ý = 92.24
REACCIONES INVOLUCRADAS EN LA REACCIÓN
-Inicialmente se hizo reaccionar aluminio e hidróxido de potasio, para dar el correspondiente
aluminato, liberando hidrógeno, la cual es una reacción muy rápida y exotérmica. Como se
refleja en la siguiente reacción
2 Al(s)+ 2 kOH(ac) + 6 H2O(l) KAl(OH)4(s) + 3 H2 (g)
-Luego de disolver el aluminio, se adicionó el ácido sulfúrico con el fin de neutralizar el
exceso de hidróxido de potasio.
2K(OH) + H2SO4 (ac) K2SO4 + 2H2O(l)
-Después el H2SO4 convierte el ion Al(OH)4, en Al(OH)3 el cual es insoluble en el agua por lo
que se precipita
KAl(OH)4 (s) + H2SO4 (ac)  2Al(OH)3 + K2SO4 + 2H2O(l)
-asimismo, al haberle añadido H2SO4 al Al(OH)3 se formó Al2 (SO4)3 el cual es un compuesto
iónico soluble en el agua
2Al(OH)3(ac) + H2SO4(ac) Al2 (SO4)3 + 6H2O(l)
Cuando se enfría la solución acidificada el KAl(SO4)2.10H2O, o alumbre se cristaliza:
Al2(SO4)3 (ac) + K2SO4 (ac) + 24H2O (l) 2KAI(SO4)2.10H2O
La reacción general es:
2Al (s) + 2KOH (ac) + 4H2SO4 (ac) + 22H2O 2KAl(SO4)2.12H2O (s) + H2
1. Realizar un diagrama de flujo de la experiencia
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Procedimiento
Se pesa un pedazo
de aluminio
Se filtra la solución
para quitar los
exámenes sólidos
Se suspende el calentamiento y
se espera hasta que la solución
se enfríe
Se lava la solución en el beacker donde se
recogió el filtrado con agua utilizando 4
lavadas de 5 ml de agua
Se calienta la solución
suavemente con agitación
vigorosa, hasta que el
Al(OH)3 se haya disuelto.
Si al calentar no se enrojece
la solución se agregan unas
cuantas gotas de �㔻2 þÿ4
Se añaden 5ml de
KOH 2M al beacker
Y se introduce en un beacker
limpio de 250 ml
Si la reacción es lenta ponemos
el beacker a calentar lentamente
Se vierte el agua de lavado sobre la
solución que tenía aluminio.
Luego se adiciona H2SO4 6M mililitro por
mililitro, agitándose vigorosamente hasta que
la Solución se torne roja
Se enfría la solución clara rojiza en un baño
de hielo agitándose ocasionalmente, donde
se formarán los cristales bien definidos de
alumbre
Se añaden 7 gotas de
indicador rojo de metilo a
la solución
Por otro lado, se prepara
un embudo de Buchner
para filtrar al vacío.
Se selecciona un pedazo de papel ajustado
al área del embudo y se humedece el papel,
se Conecta el matraz con el aspirador y se
inicia el vacío
Se transfieren los cristales de alumbre al
papel filtro con la ayuda del agitador y se
deja que el aspirador arrastre el líquido
Se hace el mejor vacío posible para
filtración.
Se permite que el vacío continúe
por 3 - 5 minutos. Se secan los
cristales y el papel filtro con una
estufa por varios minutos
Se lavan los cristales con
20 ml de etanol
Se enfría la solución en un baño de
hielo y se filtra la segunda cosecha de
cristales a través del filtro usado con
los primeros cristales.
Se transfieren los cristales secos al
Se pesa el beacker pequeño,
vacío
beacker pesado y se pesa el
2.Calcular
rendimiento
de la producción de la al
sal.
limpio yelseco
con precisión
conjunto calculando la masa del
deÿăÿýăĀ
hasta 0,001 g.
�㕔
alumbre
recuperado registrando su
∗ 100
%ý =
�㕔āăĀÿ�㕖āĀĀ
valor
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Se vierte el filtrado en un
beacker y se evapora
hasta la mitad de su
volumen
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%ý =
15.5268
∗ 100
16.8329
%ý = 92.24
4. CUESTIONARIO DE APLICACIÓN
1. Cuántos mililitros de KOH 2M se requerirían para disolver 1,5 g de aluminio puro?
�㔊�㔎Ā + �㔀�㔥 ==> �㔀�㔥(�㔎Ā)3+�㕲
REACCION INVOLUCRADA
1. Primero pasamos los gramos a moles
ÿ=
�㕔(ĀāĀ)
ā=
�㕃Ā
, remplazamos datos ÿ =
ÿ(þĀýþĀ ýþ ĀāĀ)
ÿ(Āýÿ)
1,5�㕔ýþ �㔴ý
27�㕔/þĀý
despejamos litros Ā =
= 0,055þĀýăĀ �㔴ý
ÿ(þĀýþĀ ýþ ĀāĀ)
Ā
=
Luego pasamos los litros a militros = 27,5militros de KOH
0,055þĀýþĀ �㔴ý
2þĀýþĀ/ý�㕖āÿĀĀ
= 0,0275ý�㕖āÿĀĀ
2. Cuál es la solubilidad en agua de KOH, KAl(SO4)212H2O y K2SO4? (Consultar en un
libro de referencia).
Solubilidad del KOH en agua=110g/100g de H2O a 25ºC
Solubilidad del KAl(SO4) 2 12H2O en agua=140g/100g de H2O a 20ºC
Solubilidad del K2SO4 en agua=111g/L de H2O a 20ºC
3. Cuántas moles de estos compuestos se disuelven en 1L de agua?
Para KOH
110gKOH 1gH2O
1molKOH
∗
∗
= 0.01960þĀýÿÿ�㔻/þý�㔻2ÿ
100�㕔�㔻2ÿ 1þý�㔻2ÿ 56.1�㕔ÿÿ�㔻
Para KAl(SO4)212H2O
140gKAl(SO4) 2 12H2O 1gH2O
1molKAl(SO4)2 12H2O
∗
∗
100�㕔�㔻2ÿ
1þý�㔻2ÿ 474.2gKAl(SO4)2 12H2O
= 0.002952þĀýKAl(SO4) 2 12H2O/þý�㔻2ÿ
Para K2SO4
1molK2SO4
111gK2SO4 1gH2O
∗
∗
= 0.6369þĀýK2SO4/Ā�㔻2ÿ
1þý�㔻2ÿ 174.26�㕔K2SO4
1Ā�㔻2ÿ
4. ¿Si se usara un exceso de KOH en Èste experimento, podría esto causar problemas?
(Explicar)
Primeramente, se sabe que el KOH es utilizado principalmente para la obtención de catión
K+ y en su exceso este busca neutralizar con la adición de H2SO4. Por lo tanto, un gran
exceso de KOH afectaría de tal forma que ocasionaría que el volumen a adicionar de H2SO4
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aumente, por ende, se pueden ocasionar impurezas e interferencias, pero esto no afecta
directamente en dicho proceso de la cristalización
5. cuántos gramos de KAl(SO4)2 12H2O se producirán de 1,0 g de aluminio?
1�㕔 �㔴ý
1þĀý Ăă ÿýĂþĀÿă
∗
= 0.0370þĀýăĀ Ăă ÿýĂþĀÿă
27molesAl
1molAl
�㕊 �㔴ýĂþĀÿă = ÿ ∗ Āā = (0.0370) ∗ (438.35) = 16.2351 �㕔 Ăă ÿýĂþĀÿă
6. Si se recuperan 1,07 g de aluminio en el experimento propuesto, ¿cuál sería el
rendimiento?
%ý =
�㕔 ÿăÿýăĀ
∗ 100
�㕔āăĀÿ�㕖āĀĀ
%ý =
16.5968
∗ 100
16.8329
Dado que se recuperaron 1.07 g de aluminio estos se suman a los gramos reales finales
obtenidos en la práctica por tanto el valor seria de 15.5268+1.07 = 16.5968g reales.
%ý = 98.5973%
5.CONCLUSIONES
A partir de las reacciones involucradas en la práctica podemos llegar a conocer lo que ocurre
al hacer las diferentes mezclas de reactivos, así como el papel que juega el indicador de (rojo
de metilo) al agregarlo al filtrado
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Con base en los datos obtenidos en la práctica se llevaron a cabo los respectivos cálculos del
rendimiento de la reacciones que nos muestran un valor de 92.24% con lo que podemos
concluir que tuvimos buen manejo de los reactivos y materiales, ya que fue un valor acercado
al teórico.
El aluminio es un elemento que goza de gran importancia en la industria, al ser un metal de
fácil manipulación con diferentes usos tanto en transportes, en construcción, artículos de
consumo y aplicaciones químicas como en tratamientos de agua e industrias farmacéuticas,
que satisface las necesidades humanas.
6. BIBLIOGRAFÍA
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Ledesma. (2019). <Preparación de alumbre común a partir de desechos de aluminio=.
Recuperado de: https://es.essays.club/Otras/Temas-variados/Preparaci%C3%B3n-deAlumbre-Com%C3%BAn-a-Partir-de-Desechos-194677.html
Arzuaga E, Ceballos K, López S, Martínez M. (2018). <Preparación de alumbre común a
partir de desechos de aluminio=. Recuperado de:
file:///C:/Users/pc%20gamer/Downloads/informe-1-inorganica1_compress.pdf
Guía de laboratorio inorgánica I
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