LABORATORIO Grupo N°: FECHA: INGENIERÍA ELÉCTRICA 0 2 /04/ 2024 Nombre: Jorge Daniel Barrios Espindola LABORATORIO DE QUÍMICA PREPARACIÓN DE SOLUCIONES QUIMICAS Experiencia: 02 Ciudad del Este, Julio 2017 4 HOJA 1 LABORATORIO Grupo N°: HOJA FECHA: INGENIERÍA ELÉCTRICA / / 2 NOMBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES QUIMICAS 1. OBJETIVOS • • 2. Preparar disoluciones de concentración definida. Determinar el pH de las soluciones preparadas. MATERIALES Y REACTIVOS 1. Vaso de precipitados. 2. Pipeta. 3. Varilla de vidrio. 4. Balón aforado de 1 litro. 5. Balón aforado de 100 ml. 6. Cápsula Petri. 7. Balanza. 8. Termómetro. 9. Balón aforado de 500 ml. 10. Propipetas. 3. MARCO TEÓRICO Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente , y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros. La materia se presenta con mayor frecuencia en la naturaleza en forma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayoría de los procesos químicos. Muchas de estas mezclas son soluciones y todas ellas rodean a los seres vivos (agua de mar, de río, suelo, aire, sustancias comerciales, etc.), por lo que nuestra existencia depende de las mismas, en menor o mayor grado. Además, en el interior de una persona existen soluciones tales como la saliva, sangre, orina, ácidos y bases diluidos, etc. La industria genera infinidad de soluciones en forma de drogas, medicinas, desinfectantes, bebidas gaseosas, cosméticos, etc. Se sabe que toda la materia del mundo se presenta fundamentalmente en 3 estados físicos o de agregación, y en igual modo se presentan las soluciones en la naturaleza, así: Soluciones sólidas, soluciones líquidas, soluciones gaseosas. LABORATORIO Grupo N°: HOJA FECHA: INGENIERÍA ELÉCTRICA / 3 / NOMBRE 4. PROCEDIMIENTOS 1. Determina la masa de la cápsula Petri en una balanza. 2. Anota su valor en la Tabla 3. Con ayuda de una espátula toma X gramos de hidróxido de sodio y colócalos sobre la cápsula Petri. 4. Mide x gramos de hidróxido de sodio. 5. En un vaso de precipitados vierte 50 ml. de agua y mide con un termómetro la temperatura del agua 6. Disuelve el hidróxido de sodio contenido en la cápsula Petri en el agua. 7. Con una varilla de vidrio disuelve totalmente el compuesto. 8. Mide la temperatura de la solución. Anota su valor en una Tabla. 9. Agrega agua hasta completar un volumen de 200 ml. Vuelve a medir la temperatura. 10. Determina el pH de la solución con el papel indicador de pH. 11. Calcula la concentración de la solución en %. Preparar 200 ml de solución de Sulfato de cobre al 10%. Realiza los cálculos previos. Medir el pH de la solución. 13. Diluir 50 ml de vinagre con 100 ml de agua destilada. Calcula la concentración Molar (M) de esta dilución. 14. Medir la temperatura previa y posterior a la dilución. 15. Determinar el pH de la disolución con papel indicador de pH. 16. Preparar 100ml de solución de Alcohol isopropílico al 60%. Realiza los cálculos previos. 12. 17. Mide el cambio de temperatura que ocurre con un termómetro. 18. Registrar todos los datos obtenidos en la tabla. 5. TABLA DE DATOS Masa (g) O Volumen (ml) Volumen final (ml) Concentración (mol/litro) molaridad Soluto Masa molar (gr/mol) Densidad (gr/cm3) Alcohol isopropílico 60.10 gr/mol ---------------- 60 ml 100ml 60% 3° -------------- 30gr 200ml 15% 31 ----------------- 20gr 200ml 10% 0 --------------- Agua destilada 100ml Vinagre 50ml 150ml 33,3% 0 Hidróxido de Sodio Sulfato de Cobre Ácido Acético 6. 40gr/mol ∆T (ºC) 249,68gr/mol 60gr/mol PREGUNTAS 1- Se producen cambios de temperatura al efectuar la primera disolución?. Explica por qué. Durante el proceso de disolución de una sustancia en un líquido, a menudo se libera energía en forma de calor, lo que resulta en un aumento de la temperatura. Esto puede ocurrir especialmente durante la primera etapa de la disolución, cuando las interacciones entre las partículas del soluto y del solvente son más intensas. 2- Porque es útil conocer la concentración de una solución? El conocimiento sobre la concentración resulta útil por varias razones: nos permite calcular con precisión la cantidad de soluto en una solución, simplifica la elaboración de soluciones, nos capacita para evaluar la eficacia de una solución y proporciona una serie de beneficios adicionales en diversos contextos 3- Que es un soluto? Un soluto es una sustancia que se disuelve en un solvente para formar una solución. En una solución, el soluto es la sustancia que está presente en menor cantidad y que se disuelve en el solvente. Por ejemplo, en una solución de sal y agua, la sal es el soluto y el agua es el solvente. 4- Que es un solvente? Cual es el solvente universal? Un solvente es una sustancia que disuelve otras sustancias. El agua es considerada el solvente universal porque puede disolver una amplia gama de sustancias 5- Describe los pasos, citando los materiales y reactivos para preparar una solución formada por un soluto solido y un solvente liquido. En primer lugar colocamos 50 ml de agua destilada en la probeta y le tomamos la temperatura, luego pesamos 30 g de sodio hidróxido en la balanza. Cambiamos el agua de la probeta al vaso precipitado y le vertimos el sodio hidróxido dándonos una temperatura de 89 grados. Luego le colocamos más agua destilada al vaso precipitado hasta alcanzar los 200 ml, volvimos a tomarle la temperatura y nos arrojó un resultado de 57 grados. 6- Según el pH obtenido clasifica las 4 soluciones preparadas(acida-básica-neutra) Hidróxido de Sodio 14 Base Alcohol Isopropílico 7 Neutra Ácido Acético 2 Acido Sulfato de Cobre Indeterminado 7- Cite 4 formas de expresar las concentraciones de una disolución química. 1 molaridad 2 porcentaje 3 molalidad 4 normalidad 8- Escribe en un cuadro la variación de temperatura y el valor de pH de cada solución preparada. Temperatura inicial 89 grados Temperatura final 57 grados Variación de temperatura 31 grados PH:14 Básico o alcalino 9- Que nos indica el pH de una solución? El pH de una solución nos indica si es ácida, neutra o básica. Si el pH es menor que 7, la solución es ácida. Si el pH es igual a 7, la solución es neutra. Si el pH es mayor que 7, la solución es básica. 10- Que ocurriría si mezclamos una disolución acida y una básica. Cuando mezclas una solución ácida y una básica, pueden neutralizarse entre sí, formando agua y una sal. El resultado es una solución más neutra. 11- Que son las sustancias indicadoras de pH? Cual de ella se utilizo en el laboratorio? Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color según el pH de una solución, lo que ayuda a determinar si es ácida, básica o neutra. En el laboratorio, se usó papel indicador de pH para averiguar el pH de las soluciones preparadas. 12- Cita las EPIs utilizadas para preparar soluciones de reactivos químicos abrasivos. Gafas de seguridad Bata de laboratorio Guantes de latex LABORATORIO Grupo N°: HOJA FECHA: INGENIERÍA ELÉCTRICA NOMBRE / / 4 7. CONCLUSIÓN La experiencia en la preparación de soluciones químicas nos ayudó a entender mejor cómo funcionan en la práctica. Nos hizo ver lo importante que es ser cuidadoso y exacto al manejar productos químicos. Además, nos recordó lo crucial que es seguir las reglas de seguridad en el laboratorio para evitar problemas. También nos mostró lo útiles que pueden ser los indicadores de pH para saber más sobre nuestras soluciones. 8. REGISTROS FOTOGRAFICOS DE LA PRACTICAS
