AREA: CIENCIAS NATURALES IE NACIONAL AGUSTIN CODAZZI ASIGNATURA: QUIMICA FECHA: _______________ NOMBRE: _____________________________________________ GRADO: 11___JM PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA (TIPO I) Temática: Propiedades Coligativas de las soluciones RESPONDER LAS PREGUNTAS 1 y 2 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACION En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto. Entre estas tenemos el descenso en la presión de vapor, ascenso ebulloscopico, descenso crioscopico y aumento en la presión osmótica de la solución con relación al solvente puro. 7. El principio de Le Châtelier dice: Cuando un sistema químico gaseoso es haya en equilibrio y sufre cambio en la concentración, el volumen, la temperatura o presión parcial, este se desplazará en el sentido que permita contrarrestar dicho cambio. Si se tiene el siguiente equilibrio químico: N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g) y se adiciona amoniaco (NH3). El sistema se desplaza: A. Hacia la derecha C. Hacia la izquierda B. No se desplaza D. Aumenta la temperatura 8. A. 𝐾𝑒1 = Se tienen cuatro soluciones de glucosa en agua acuerdo a la siguiente tabla: Solución X soluto W 0,019 Q 0,024 P 0,021 H 0,06 1. Las soluciones con mayor y menor presión de vapor son respectivamente: A. W y Q C. W y H B. Q y H D. P y Q 2. La fracción molar para el Solvente en la solución Q, es: A. 0,976 C. 9,976 B. 0,979 D. 1 RESPONDER LAS PREGUNTAS 3 y 4 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Se disuelven 1,8 g de glucosa (180 g/mol) en 250 g de agua. Ke = 0,51oC/m Kc = - 1,86 oC/m o Te = 100 C Tc = 0oC ΔTc = Kc x m ΔTe = Ke x m 3. El aumento(ΔTe) en la temperatura de ebullición de la solución con respecto al solvente puro, es: A. 0,0204 oC C. 0,024 oC o B. 100,0204 C D. 0,204 oC 4. La temperatura de congelación de dicha solución, es: A. 0,744 oC C. 0,0744 OC O B. 7,44 C D. 100,0744 OC Si se tiene la siguiente ecuación química: 2SO2(g) + O2(g)⇌ 2SO3(g). La ecuación para la constante de equilibrio (Ke1) de la reacción directa, es: B. 𝐾𝑒1 = C. 𝐾𝑒1 = D. 𝐾𝑒1 = 9. [𝑆𝑂2 ]2 [𝑆𝑂3 ] [𝑆𝑂3 ]2 [𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ] [𝑆𝑂3 ] [𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ] [𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ] [𝑆𝑂3 ]2 Si se tienen en equilibrio 0,01 mol de CO; 0,01 mol de O 2 y 0,01 mol de CO2 en un recipiente 500 mL. El valor de la constante de equilibrio (Ke1), es: 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) 𝑛 [𝐶𝑂]2 [𝑂2 ] 𝑀= 𝐾𝑒1 = 𝑉 [𝐶𝑂2 ]2 A. 0,03 B. 0,02 C. 0,002 D. 50 10. Si el pH de una solución es 10, se puede afirmar que, es: A. Muy ácida B. Básica C. Muy básica D. Ácida 11. Si una solución se prepara disolviendo 0,36 g de HCl en agua hasta completar un volumen de solución de 100 mL. La concentración [H+] y el pOH de dicha solución, son respectivamente: A. 1 x 10-1 M y 1 B. 1 x 10-13 M y 13 C. 1 x 10-1 M y 13 D. 1 x 10-7 M y 7 12. Si una solución de KOH tiene un pH de 12,5. La concentración de [H+], es: A. 3,16 x 10-2 B. 3,16 x 102 C. 3,16 x 10-13 D. 1,5 5. De acuerdo al esquema la solución que presenta mayor de vapor, es el sistema: A. X C. G B. H D. K Nota: Enmendar anula el punto (Corrector y tachaduras, aclaraciones,…). Si se equivoca resuelva el punto con todos sus procedimientos, sólo así se le valdrá. 6. La solución que presenta presión de vapor igual a la presión atmosférica, es: A. G C. H B. X D. K Existos,…y honestidad ante todo (Moral).