Universidad de Panamá Departamento de Bioquímica Taller I (Qm 217) Estudiante: Cédula: Grupo: Fecha de entrega: 19 de septiembre Instrucciones: Desarrolle las siguientes preguntas y justifique cada respuesta con todos los pasos utilizados. Las preguntas son para practicar. Cada pregunta tiene un valor de 10 puntos. 1. Se requiere preparar un amortiguador para un experimento que requiere mantener el pH = 7.5. Calcule: (Ka lo puede encontrar en las ppts.) a) La concentración de Na2HPO4 que se requiere para preparar el amortiguador a pH = 7.5, empleando una solución de KH2PO4 0.5 M. b) La cantidad requerida de Na2HPO4 y KH2PO4 para preparar el mismo amortiguador a pH = 7.5, manteniendo la concentración de fosfato total (HPO4–2 + H2PO4–) igual a 0.8 M. 2. El aminoácido arginina se ioniza según el siguiente esquema. Calcule el punto isoeléctrico de este aminoácido. ¿De cuál de las formas puede despreciar su contribución al punto isoeléctrico y por qué? 3. ¿Cuál es la concentración de H+ en una solución de NaOH 0.05 M? 4. ¿Cuál es la relación molar que debe tener un litro de una solución amortiguadora de acetato (HC2H3O2/NaC2H3O2, Ka HC2H3O2 = 1.76 x 10 –5), para que tenga un pH =3.5? 5. Calcule el punto isoeléctrico del glutamato (pKa1 = 2.10, pKa2 = 9.47, pKaR = 4.07). 6. ¿Cuál es el pH de una mezcla de 0.42 M NaH2PO4 y 0.58 M Na2HPO4? (Ka = 6.2 x 10-8). 7. Calcule el pH de una muestra del plasma sanguíneo con una concentración total de CO2 de 26.9 mM y una concentración de bicarbonato de 25.6 mM. El pKa relevante del ácido carbónico es 6.1.
