GUÍA DE EVALUACIÓN C/1 “PROPIEDADES COLIGATIVAS”

Liceo Bicentenario “Teresa Prats”
Subsector: Química
Nivel: 2° medio
J. C. B.
GUÍA DE EVALUACIÓN C/1
“PROPIEDADES COLIGATIVAS”
El cambio de los puntos de congelación y de ebullición que experimenta un solvente cuando se agrega un soluto,
corresponde a propiedades que dependen de la cantidad de moléculas de soluto agregado (composición de la solución),
pero no del tipo o identidad del soluto. Estas propiedades son las que se conocen como propiedades coligativas. Otra
propiedad coligativa es la presión osmótica.
Las unidades más adecuadas para expresar la concentración de la solución y que permiten explicar las propiedades
coligativas, son la molalidad, m, (que expresa los moles de soluto que se encuentran disueltos por cada kilogramo de
solvente), y las fracciones molares, que expresan la fracción de moles de soluto que hay en el total de moles que
componen la solución.
Elevación del punto de ebullición
El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión
atmosférica.
Cuando un solvente se mezcla homogéneamente con un soluto no volátil, se observa un incremento de su punto de
ebullición.
Este incremento se puede explicar si consideramos que se aumentan las atracciones intermoleculares, lo que se traduce en
una disminución de la presión de vapor; por lo tanto, se requiere aumentar más la temperatura para lograr igualar la
presión de vapor de la disolución con la presión atmosférica.
Existe una proporcionalidad directa entre el incremento del punto de ebullición y la concentración molal de la solución. La
constante de proporcionalidad se conoce con el nombre de “constante de ascenso ebulloscópico” y es dependiente del
solvente que se esté utilizando. Matemáticamente se expresa por:
∆ Teb = Keb m
Keb.= Constante ebulloscópica.
m = molalidad.
Disminución del punto de congelación
El punto de congelación de una solución es menor que el punto de congelación del solvente puro, y la variación de este
punto es directamente proporcional con la concentración molal de la solución. La constante de proporcionalidad se conoce
como constante de descenso crioscópico.
∆ Tc = Kc m
Kc.= Constante crioscópica.
m = molalidad.
Presión osmótica
La osmosis es el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable. Este movimiento ocurre desde
una
región
de
menor
concentración
a
una
región
de
mayor
concentración
de
soluto.
El paso del disolvente continúa hasta que ambas disoluciones alcanzan la misma concentración. Cuando en uno de los
lados de la membrana semipermeable el volumen de la disolución aumenta, esta columna ejerce una presión sobre la
membrana semipermeable, denominada presión osmótica, que se define como la presión que hay que aplicar a la solución
para detener la osmosis, en ese momento se establece un equilibrio entre el paso del disolvente desde la disolución mas
diluida hacia la disolución más concentrada y viceversa.
La presión osmótica (Π) es directamente proporcional a la concentración de la disolución.
Π =M·R·T
Π=Presión osmótica (atm)
M = Molaridad de la solución (mol / L)
R =Constante de los gases =0,082 atm L/mol K
T =Temperatura (K)
I.- Preguntas
1.- Qué se entiende por Propiedades Coligativas?
2.- Clasifique las propiedades coligativas
3.- ¿De qué dependen las propiedades coligativas?
4.- ¿Qué se entiende por aumento ebulloscópico y descenso crioscópico? Escriba la expresión matemática de cada una de
estas propiedades.
5.-¿Qué ocurre con el punto de ebullición y el de congelación cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro?
6.- Que es el punto de ebullición?
7.- ¿Qué se entiende por osmósis?
8.- ¿Qué diferencia existe entre presión de vapor y presión osmótica y en qué unidades se mide cada una de ellas?
9.- ¿Qué establece la Ley de Raoult y con qué propiedad coligativa se relaciona?
10.- Indique la expresión matemática de la Ley de Raoult.
11.- ¿Cuál es la expresión matemática de la presión osmótica?
13.- Indique al menos un ejemplo de la vida cotidiana en que se manifiesten las propiedades coligativas. Fundamente.
II.- Selección múltiple
1.- Las propiedades coligativas dependen de
A) las características del solvente.
B) la cantidad de solvente.
C) la densidad de la mezcla.
D) las características del soluto.
E) la cantidad de soluto.
2.-No es una propiedad coligativa de las soluciones:
A) punto de ebullición.
B) presión osmótica.
C) presión de vapor.
D) punto de congelación.
E) calor específico.
3.- Las propiedades coligativas de las soluciones, son aquellas que dependen de
A) el tipo de soluto que contiene la solución.
B) la cantidad de solvente que tenga la solución.
C) el número de partículas que tenga la solución.
D) los moles de soluto que se hayan agregado a la solución.
E) si el soluto es iónico o covalente
4.- Si al agua se le agrega un soluto no volátil, se forma una solución acuosa, la cual presenta
A) un punto de ebullición menor que el agua.
B) un punto de congelación igual al agua.
C) la misma densidad del agua.
D) menor presión de vapor que el agua.
E) la misma presión osmótica que el agua.
5.-El fenómeno llamado descenso crioscópico corresponde a
A) disminución del punto de ebullición de la solución en relación al solvente puro.
B) aumento de la densidad del solvente puro con respecto de la solución.
C) disminución de la presión de vapor del agua pura con respecto a la solución.
D) disminución del punto de congelación de la solución en relación al solvente puro.
E) igualación de la presión osmótica entre la solución y el solvente puro.