INSTITUCIÓN EDUCATIVA FEDERICO SIERRA ARANGO Área: Ciencias Naturales y Educación ambiental Docente: Grado: John Jairo Pérez M Undécimo Guía de control Soluciones y propiedades coligativas Fecha: Asignatura Química PLAN DE MEJORAMIENTO CUARTO PERIODO 2014 Parámetros: Esta actividad debe resolverse y entregarse en un trabajo manuscrito, de forma individual, según fecha convenida con el docente, este será sustentado con una evaluación escrita, de no entregarse el trabajo escrito no se tendrá derecho a la presentación de la evaluación; los puntos de dicha evaluación se sacaran del mismo trabajo entregado. 1. De acuerdo con la gráfica, ¿en cual de los dos recipientes se encuentra el solvente puro y en cual la solución con el soluto no volátil? Explique el porqué de su respuesta. 2. Los pepinos encurtidos se preparan remojándolos en agua salada. ¿por qué se arrugan como si fueran ciruelas pasas? 3. ¿Tiene alguna relación la presión de vapor con la temperatura de ebullición? 4. Explique por qué la adición de un soluto volátil a un solvente volátil hace que aumente la presión de vapor del solvente 5. Explique por qué la adición de un soluto no volátil a un solvente volátil hace que aumente la temperatura de ebullición de la solución resultante. 6. Se disuelven 50g de acetato de sodio (NaCH3COO) en 750mL de etanol (C2H5OH). Si la densidad del etanol es de 0,79 g/mL determinar %m/m, %m/v, M, m 7. Explique por qué un líquido se evapora en un recipiente abierto a temperatura ambiente. 8. El apio que se deja en una solución salada se vuelve flácido, pero puede recuperar su rigidez si se le coloca en agua. Explica por qué. 9. Explicar el efecto de disolver un soluto no volátil en el punto de ebullición del solvente 10. Con base en las fuerzas intermoleculares, determine cual de las siguientes sustancias tiene mayor presión de vapor y mayor punto de ebullición: OHCH2CH2OH, CH3CH3. Razone su respuesta. 11. Razone si la siguiente afirmación es falsa o verdadera: La siguiente gráfica representa un solvente puro y su solución, con un soluto no volátil, la cual no ve afectado su punto de ebullición por la presencia de dicho soluto. 12. ¿Cuántos ml de agua se deben agregar a 300 ml de HCl 1.5 M para que la solución resultante quede 1.0 M? 13. Se tienen 800 mL de solución de ácido fosfórico 0.2 N los cuales se someten a calentamiento hasta que por evaporación su volumen se reduce hasta una cuarta parte del inicial. ¿Cuál es la concentración con la cual queda al final dicha solución?