INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINÍ, EN EL ESTADO DE CAMPECHE EXAMEN A TÍTULO DE SUFICIENCIA ASIGNATURA: QUÍMICA CARRERA: INGENIERÍA INDUSTRIAL Grupos A y B PROFESOR: JAVIER MOLINA CHABLÉ. FECHA DE APLICACIÓN: 13 DE FEBRERO DE 2012 HORARIO: DE 8:00 A 10:00 AM LUGAR: SALÓN 1 EDIFICIA A. LA EVALUACIÓN QUE CORRESPONDE AL 20% DEL TRABAJO DOCUMENTAL, CONSISTIRÁ EN LA ENTREGA DE LOS 2 CUESTIONARIOS, YA RESUELTOS EN SU TOTALIDAD, QUE SE TE PROPORCIONAN. NOTA: SE ENTREGARÁ SEGÚN EL FORMATO, EN LA SECCIÓN DE RESULTADOS. NO SE ACEPTAN RESPUESTAS QUE SEAN SOLO CORTADAS DE UN MATERIAL Y PEGADAS (DEBEN SER REDACTADAS POR TI).ESTO SE ENTREGARÁ DE MANERA IMPRESA EN CARPETADO EN LA FECHA Y HORA INDICADA. EN LA EVALUACIÓN QUE CORRESPONDE AL 20 % DE PARTICIPACIÓN, DEBERAS PREPARAR EN DIAPOSITIVAS CADA UNA DE LAS PREGUNTAS CON TUS RESPUESTAS (SECCIÓN TEÓRICA). DE TODAS ELLAS (DE LAS 10 TEÓRICAS) EXPLICARÁS 2, Y RESOLVERÁS 2 DE LA PARTE DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA. EN AMBOS CASOS YO TE LAS ASIGNARÉ (NO LAS QUE TU ELIJAS). LOS TEMAS Y SUBTEMAS A CONSIDERAR SON LOS QUE SE INCLUYEN EN CADA UNA DE LAS SIGUIENTES UNIDADES DEL PROGRAMA DE LA ASIGNATURA: 1.- MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD. 2.- ENLACES QUÍMICOS Y EL ESTADO SÓLIDO (CRISTALINO). 3.- COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS 4.- REACCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS Y ORGÁNICAS. 5.- CONCEPTOS GENERALES DE GASES, TERMOQUÍMICA Y ELECTROQUÍMICA. 6.- CINÉTICA QUÍMICA Y NANOTECNOLOGÍA. NOTA: ÚNICA FECHA Y HORARIO. FAVOR DE TRAER CALCULADORA Y TABLA PERÍODICA CON ÚNICAMENTE SÍMBOLO, MASA Y NÚMERO ATÓMICO. NO SE PERMITIRÁ EL PRÉSTAMO DE ESTOS MATERIALES EN LA EVALUACIÓN. EVALUACIÓN A TÍTULO DE SUFICIENCIA PARTE TEORICA INSTRUCCIONES: Lee detenidamente y contesta lo que se te pide. No olvides JUSTIFICAR en todos los casos tu respuesta. 1.- Escribe el nombre de un elemento que se te pide: (a) metal: _______ (b) no metal: ______ (c) elemento de transición interna: ________ (d) elemento representativo: __________ (e) halógeno: _______ 2.- Explica brevemente la diferencia entre los sólidos cristalinos y sólidos amorfos. Proporciona algunos ejemplos de ambos. 3.- Mencione y explique las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac referente a gases. 4.- Explica con fundamentos químicos el proceso de oxidación de un material de fierro. 5.- ¿Cual de las siguientes substancias tiene enlaces iónicos, y cual tiene enlace covalente?. Justificar respuesta. (a) NiO (b) SO2 (c) O2 6.- Explique el principio de funcionamiento de una pila que se utiliza en una linterna (foco de mano). 7.- ¿A que se debe que el gas bióxido de carbono (CO2), a pesar de ser una sustancia necesaria para la fotosíntesis, sea un potencial contaminante de la atmósfera?. 8.- Realiza un tabla que incluya: 2 ejemplos de cada uno de los compuestos que se te indican, proporcionar el nombre y resalte el grupo funcional de cada uno de ellos. COMPUESTOS INORGÁNICOS Óxidos: 2 óxidos metálicos 2 óxidos no metálicos Hidróxidos (2) Ácidos 2 hidrácidos 2 Oxiácidos Sales 2 haluros o sales binarias 2 oxisales Hidruro metálico (2) COMPUESTOS ORGÁNICOS Hidrocarburos 2 alcanos 2 alquenos 2 alquinos Halogenuros (2) Alcoholes (2) Éteres (2) Aldehidos (2) Cetonas (2) Ácidos carboxílicos (2) Ésteres (2) Aminas (2) 9.- Explique de que manera la temperatura, la concentración de reactivos, el tamaño de partícula y los catalizadores pueden afectar la velocidad de una reacción. 10.- ¿Que es la entalpía? y distinga entre entalpía de formación, entalpía de reacción y entalpía de solución. EXAMEN A TÍTULO DE SUFICIENCIA APLICACIÓN DE CONCEPTOS INSTRUCCIONES: Lee detenidamente y contesta lo que se te pide. No olvides JUSTIFICAR en todos los casos tu respuesta; es decir, realiza todos los cálculos necesarios para dar tu respuesta. Es importante usar unidades cuando se requiera. 1.- La luz tiene tanto propiedades de onda como de partícula. Su longitud de onda () es inversamente proporcional a su frecuencia () y también a la energía de sus fotónes: E= h = hc/ . Calcula la energía de un fotón de luz si su = 3.00 X 10 -8 m 2.- Escribe la configuración electrónica del Titanio (Ti) 3.- Balancee y demuestre que el siguiente cambio químico cumple con la Ley de Lavossier de la conservación de la materia. Al + O2 → Al2O3 4.- Una muestra de 0.2122 mol de KClO3 se caliente lentamente por cierto tiempo, y 0.1814 mol de este compuesto se descompone. Calcula el número de moles del gas oxígeno producido. 2 KClO3 (s) 3 O2 (g) + 2 KCl (s) 5.- Calcula la presión en atmósferas, si 1.2 moles de gas se colocan en un recipiente de 10 litros a una temperatura de 100ºC. (tema ley de gases ideales) 6.- Una muestra de 2.7 L de gas, tiene una presión de 1.00 atm. Calcula el volumen después que su presión se incrementa a 815 torr a temperatura constante. (1 atm = 760 torr = 760 mmHg) 7.- Calcula la entalpía de rección (Hr) para la combustión completa de un mol de propano, C3H8, un componente principal del gas usado como combustible. Indique si el proceso es endotérmico o exotérmico. C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) Las entalpías de formación estándar (Hºf) en Kj/mol de las sustancias son: C3H8(g) = -105 ; CO2(g) = -393; H2O(l) = -286 8.- Determine el número de oxidación de la especie que se indica. Justifica tu respuesta. (a) Al : ____ (b) hidrógeno en HCl: ___ (c) cromo en Cr2O7 2- : ____ (d) azufre en K2SO4: ____ 9.- Escribe la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones. (a) 2 C (s) + O2 (g) 2 CO (g) (b) 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) 10.- Calcula el número de gramos de cloruro de magnesio que pueden ser obtenidos a partir de 8.50g de ácido clorhídrico; este último se hace reaccionar con un exceso de óxido de magnesio. La reacción es la siguiente: MgO + 2HCl → H2O + MgCl2 FORMATOS : Considerar los aspectos que se van a evaluar y el puntaje de los mismos. UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN DE LA FORMACIÓN Y ACTUALIZACIÓN PROFESIONAL ASPECTOS A CALIFICAR EN EL TRABAJO DE INVESTIGACION DOCUMENTAL Titulo de Suficiencia FMT-ACAD-016 Página: 5 de 5 Periodo: 2011-2012 Matrícula Nombre del Alumno Asignatura Carrera TEMA ASIGNADO: _______________________________________________ TRABAJO (0-10) ASPECTO 1 2 3 4 5 6 7 8 PUNTAJE Portada Resumen y abstract Índice del contenido INTRODUCCIÓN OBJETIVOS de la investigación y la METODOLOGÍA empleada. Resultados obtenidos. Conclusiones Fuentes documentales CALIFICACION 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 4 3 0.5 TOTAL TRABAJO CALIFICACIÓN DE LA EXPOSICIÓN (0-10): PRESENTACIÓN (2.5) -Uso de materiales -Equipos FORMA (2.5) -Volumen -Entonación -Dicción -Uso apropiado del lenguaje Calificación Trabajo CONTENIDO (2.5) -Inclusión de los aspectos del trabajo documental DOMINIO (2.5) -Seguridad -Coherencia -Claridad Calificación Exposición Firma y nombre del Sinodal TOTAL PARTICIPACION Promedio Auxiliar Académico