Ejercicios_Estructura_atomica_qui_123

Ejercicios Estructura atómica, configuración electrónica, números cuánticos, enlace químico,
geometría y polaridad de las moléculas
QUI 123 -01
2° SEMESTRE 2011
NOTA DEBEN TRABAJAR CON LA TABLA PERIODICA PARA RESPONDER ALGUNAS PREGUNTAS
1. Compare los valores de l y de n para el último electrón en: 11Na; 13Al y 5B.
2. Los siguientes números cuánticos (3, 2, 1, 1/2) ¿pertenecen al último electrón del ión Ni2+ (Z = 28)?
Explique.
R: NO
3. ¿Cómo se caracteriza por su configuración electrónica?
a) un metal alcalino;
b) un halógeno;
c) un elemento de transición;
d) un gas noble. Ejemplifique para cada caso.
4. La configuración electrónica de un elemento es [Kr] 4d105s25p3.Indicar:
a) Metal o no metal
b) Grupo al que pertenece
c) Símbolo químico
d) Dos elementos que tengan mayor energía de ionización que él
e) Dos elementos que tengan menor energía de ionización que él
5. Ordene los siguientes elementos según:
a) su afinidad electrónica: Cl, S, Te.
b) el potencial de ionización creciente: Na, F, Ne.
6. ¿El radio iónico de las siguientes especies crece regularmente según: Sc3+; V3+; Fe3+; Ca2+; K+; Rb+?
En caso de no ser así ordénelos correctamente).
7. Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor radio:
a) N3- o F-,
f) Na o Na+,
b) Cl- o S2-,
c) Fe2+ o Fe3+,
2+
3+
g) Mg o Al , e) Au+ o Au3+
d) Cu+ o Cu2+,
e) Cl o Cl-,
8. Las primera y segunda energía de ionización del K son 495,8 kJ/mol y 4561,5 kJ/mol y las del Ca son
590 kJ/mol y 1145 kJ/mol respectivamente. Compare los valores y comente las diferencias.
9. Acomode las siguientes especies en pares isoeléctricos:
O2-, Ar, S2-, Ne, Zn, Cs+, As3+, N, Xe, F9. Relacione cada una de las especies químicas de la derecha con la descripción de la izquierda:
a) Líquido rojo oscuro Calcio (Ca)
b) Gas incoloro que arde en oxígeno gaseoso Oro (Au)
c) Metal reactivo que ataca al agua Hidrógeno (H2)
d) Metal brillante utilizado en joyería Bromo (Br2)
e) Gas inerte Argón (Ar)
10. Los átomos A, B, C, y D son del mismo período y tiene 1, 3, 5 y 7 electrones en el último nivel:
a) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos formados con A y D, D y D, C y D?
b) ¿Comparando la electronegatividad de A con la D, será iónico o covalente el compuesto que forman?
Escriba su fórmula electrónica.
c) Escriba la fórmula electrónica del compuesto formado por C y D.
d) ¿Cuáles de estos átomos pueden dar lugar a una molécula diatómica? Escriba su fórmula
electrónica.
e) De los 4 átomos, ¿cuál tiene el potencial de ionización más elevado y cuál el más bajo?
11 ¿Cuáles de las siguientes moléculas se espera que tengan momento dipolar?:
a) H2,
b) O2,
c) HI,
d) HF.
12. ¿Cuál de las siguientes moléculas serán o no polares?:
a) ICl,
b) H2S,
c) CH4,
f) CH3OH,
g) HCHO (formaldehido).
d) PCl3, e) HgCl2,
13. Predice la forma de cada una de las siguientes moléculas incluyendo estructura de Lewis, carga
formal, polaridad del enlace y de las moléculas:
a) BeCl2,
b) CS2,
c) SO3,
d) ICl3,
e) BF3,
f) CBr4,
g) SiH4,
h) NCl3,
i) SeF6,
j) PF3,
k) SF2,
l) XeO3
m) SO2,
n) SF6,
o) ClO2,
p) IF5,
q) OF2,
r) H2Te,
s) N2F2,
t) POBr3.
14. Predice la forma de cada uno de los siguientes iones:
a) H3O+, b) ClO2–, c) NO2–, d) SO32–, e) NH4+, f) SO42–, g) PO43–.
15. Predice la forma alrededor del átomo escrito en cursiva:
a) CH3—CH3,
b) CH2=CH2,
c) CHCH,
e) HCC—CH=CH2.
Nota: Los ejercicios están sacados de libros y de internet (por si acaso)
d) CH3—CH2—CH3,