PROBLEMARIO DE QUIMICA GENERAL 1. Escriba el nombre de cada uno de los siguientes compuestos: a) HCl b) LiNO3 c) Ca3(PO4)2 d) NH4OH e) Na2S f) HNO2 g) PH3 h) N2O5 i) K2CrO4 j) FeCl3 2. Responda las siguientes preguntas: a) Mencione dos elementos de la familia de los metales alcalinotérreos. b) Mencione dos elementos del bloque “p”. c) De los siguientes elementos, diga cuál de ellos es un metal noble: molibdeno, rodio o cadmio. d) Considere los elementos: litio, sodio y potasio, ¿Cuál de ellos es menos electronegativo? e) ¿Cómo se define un elemento de transición? 3. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 150 g de carbonato de sodio con 90% de pureza? 4. ¿Cuál será la normalidad de una solución de hidróxido de sodio al 5.0 % (p/v)? 5. Si se tiene un frasco con hidróxido de sodio al 95% de pureza y se quiere preparar 500 ml de una solución 0.1 M, ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio con esa pureza se requiere pesar para preparar los 500 ml de solución? 6. A) Calcular el peso de hierro y vapor de agua necesarios para producir 50 Kg de hidrógeno. B). ¿Qué volumen ocupará el hidrógeno en condiciones normales? (balancear la ecuación). Fe + H2O Fe2O3 + H2 7. Calcular la [H+] y el pH de una solución de NaOH 0.001M, suponiendo que la ionización es completa. 8. En una solución 0.1M de ácido fórmico, éste está ionizado 4.6%. Calcular el pKa del ácido. 9. En una solución de NaOH, la [OH-] es 2.9 x 10-4 M, calcular la concentración de H+ y el pH de la disolución. 10. Complete las ecuaciones siguientes y escriba los nombres de los principales productos resultantes. Fe++ + O2 SO2 + H2O CO2 + H2O N2O5 + H2O SO3 + H2O Na2O + H2O 11. Complete las siguientes ecuaciones y escriba el nombre de los productos de las reacciones. NaOH + HCl AgOH + HNO3 Cu (OH)2 + H2SO4 Hg(OH)2 + HCN 12. Diga qué tipos de enlace existen en los siguientes compuestos o elementos: a) CCl4 b) Grafito c) Cobre d) NaCl e) Ar sólido 13. Conteste las siguientes preguntas: a) Explique por qué, a condiciones normales de P y T, el agua (H 2O) es un líquido (p. eb. = 100°C), mientras que el sulfuro de hidrógeno (H2S) es un gas (p. eb. = 59.6°C). b) ¿Qué hibridación presenta el boro en el compuesto BF 3? c) Según la Teoría de Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (RPECV), ¿Qué geometría presenta el compuesto SF6? d) ¿Por qué el NaCl es un mejor conductor de la electricidad cuando está fundido o en disolución, que cuando está en estado sólido? e) Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos químicos: AsF3, SF2 y HOBr. 14. Escribir la fórmula desarrollada los siguientes compuestos: 2-Metil-butano Metano Benceno Clorobenceno Tolueno Acido Ftálico Alcohol Propílico 1-Butino 1,3-Butadieno 15. Escribir la fórmula desarrollada los siguientes compuestos: 2-Pentino 1-Buten-3-ino 3-Hexen-1,5-diino Acetileno Metilacetileno Vinilacetileno Dimetilacetileno Etileno 2-Pentino Trietilaluminio Alcohol Propílico 16. Escribir la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos: Benceno 1,3 propanodiamina Poliestireno (PS) Aldehído fórmico Cloruro de Polivinilo (PVC)