CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR. ESCUELA PREPARATORIA. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No.10 ENLACE QUIMICO SEGUNDA PARTE NOMBRE________________________________________MATR__________GPO__________ ============================================= 1.- RELACION DE OBJETIVOS PROGRAMATICOS. Esta práctica demostrará la relación que existe entre el tipo de enlace de las substancias y las propiedades de las mismas, tales como: conductividad, solubilidad, punto de fusión, así como una introducción al estudio de fuerzas de unión entre moléculas. El punto de hidrógeno y fuerzas de Van Der Waals. 2.- RELACION DE CONCEPTOS ANTECEDENTES. Solubilidad, disolvente. Punto de ebullición y punto de fusión. Conductividad, conductores, semiconductores. Enlace químico, enlace iónico o electrovalente, enlace covalente, enlace covalente coordinado, enlace covalente múltiple, enlace metálico. 3.- EVALUACION DIAGNOSTICA. A) A la atracción electrostática entre cationes y aniones se llama:____________________________________________________________________ ________________________________________________________________ B) A la unión química formada por la compartición de electrones se le llama:____________________________________________________________________ ________________________________________________________________ C) A los enlaces covalentes cuyos pares de electrones provienen de un solo átomo se le llama:______________________________________________ _____________________________________________________________________ D) Los iones positivos unidos por una nube de electrones, caracterizan al enlace:___________________________________________________________ _____________________________________________________________________ E) Al material que ofrece poca resistencia al flujo de la corriente eléctrica se le llama:_______________________________________________ _____________________________________________________________________ 4.- EJEMPLOS Y CONTRAEJEMPLOS SUGERIDOS. MODELO DE EJEMPLO. a) ENLACE METALICO (SODIO, MAGNESIO, ETC). La combinación de átomos donadores (metales), cuyos electrones se ceden con facilidad y pasan libremente de un átomo a otro, da como resultado la formación de una nube de electrones (carga negativa), la cual se extiende a través de todo el metal. La distribución de los iones positivos es ordenada dentro de dicha nube o "gas" de electrones, similar a la distribución de ladrillos en una construcción en la que la nube electrónica está representada por la mezcla que une los ladrillos. b) UNION IONICA. Na+ Cl-, Br-Mg++Br-,etc. Este caso es el de un sistema de equilibrio electrostático en donde los iones positivos atraen a los negativos, acomodándose ordenadamente en una red cristalina con enormes fuerzas de atracción; en consecuencia, estas substancias son sólidas y tienen altas temperaturas de fusión y ebullición. En estado sólido, los cristales iónicos. no conducen la corriente eléctrica, debido a que las cargas iónicas no tienen libertad de movimiento por su unión tan estrecha en cambio, al disolverse se liberan los iones, los cuales adquieren movimiento permitiendo el flujo de corriente eléctrica. c) Las substancias covalentes apenas manifiestan fuerzas débiles de carácter electrostático; en consecuencia, sus átomos se separan fácilmente, estos materiales no son muy sólidos y no resisten altas temperaturas, tienen bajo punto de fusión y ebullición, muchos son líquidos o gases a temperatura ambiente. Los ejemplos covalentes son a su vez contraejemplos de los compuestos iónicos y viceversa. 4.1 EJEMPLOS Y CONTRAEJEMPLOS QUE PROPONE EL ALUMNO. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ________________________________ 5.- PREGUNTAS QUE CONSTITUYEN EL PROBLEMA A RESOLVER. a) Qué diferencias existen en cuanto a la conductividad en solución de los compuestos que representan` diferentes tipos de enlace. b) Cuál es la solubilidad en agua de las substancias iónicas y de las covalentes. c) Cómo es la conductividad térmica y eléctrica de las substancias que presentan enlace metálico. d) Cuáles son los disolventes adecuados para disolver compuestos covalentes. e) En qué tipo de disolventes son solubles los compuestos iónicos. f) Por qué los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en agua. 5.1.PROBLEMA A RESOLVER MEDIANTE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 6.- HIPOTESIS DEL ALUMNO. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ _________________ 7.- MATERIALES, EQUIPO Y SUBSTANCIAS. CANTIDAD. 1 1 de c/u 1 7 12 1 6 2 2 1 1 1 1 1 1 1 MATERIAL Y EQUIPO. Circuito eléctrico que consta de:Socket,4 cables con bornes o "cai manes",foco, interruptor de cuchilla. Láminas de Cu,Zn,Mg,Fe, Pb. Termómetro. Vasos de precipitados de 100 ml. CANTIDAD. SUBSTANCIA. 2g 2.5g Urea Cloruro de Sodio. Dicromato de Potasio. Acido acético en solución. 2.5g 5 ml 2g 50 ml Vaselina. Tetracloruro de carbono. Tubos de ensaye de 15 x 150 mm. 100ml Agua destilada. Gradilla. Pipetas graduadas de 5 ml. p/gpo. Barras de cobre. Buretas de 25 ml. 10 ml 50 ml 2g Benceno. Agua. Dicromato. de potasio. Aparato de conductividad eléctrica. Imán. Mechero de Bunsen. Soporte Universal. Pinza doble para bureta. Pinza para tubo de ensaye. Cápsula de porcelana. 8.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. EXPERIMENTO No. 1 A) Montar el aparato del esquema 1, comprueba el circuito, conectándolo a la corriente eléctrica, uniendo las barras de cobre. (electrodos). PRECAUCION: Enjuagar y secar con una toalla de papel, las barras de cobre al cambiarlas de substancia (de preferencia desconectar el circuito). a) No tocar con las barras (electrodos), las llaves de agua ni otro objeto metálico. b) Introducir las barras de cobre en un vaso con 10 ml. de agua destilada y observar la conductividad eléctrica. c) Repetir esta operación con dicromato de potasio, urea y azúcar; cada una en un vaso. d) Agregar 5 ml. de agua destilada a cada vaso, introducir los electrodos y observar la conductividad. e) Repetir esta operación con tetracloruro de carbono (conservar las substancias). f) En una cápsula de porcelana, colocar 0.5 g de dicromato de potasio, calentar hasta fusión. Introducir las barras y observar la conductividad eléctrica. Sustancias Sólidas Cloruro de sodio Dicromato de potasio Azúcar Urea Sustancias líquidas Benceno Dicromato de potasio fundido Conductividad eléctrica Sustancias en Solució Conductividad eléctrica. Cloruro de sodio acuoso Dicromato de potasio acuoso. Azúcar en agua Urea en agua EXPERIMENTO II. A) Utilizar el aparato del experimento I y observar la conductividad de una lámina de Plomo, Aluminio, Zinc, Fierro, etc. B) En cuál de las láminas la intensidad luminosa fue mayor. C) Enrollar un alambre de cobre en el bulbo de un termómetro dejando libre un extremo (2 cm), acercar a la flama del mechero y calentar el extremo libre del alambre durante medio minuto, observar la variación de temperatura. Repetir la operación con un alambre de fierro o de latón. D) A qué se debe la variación de temperatura. EXPERIMENTO III. A) En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 g de Cloruro de Sodio. Agregar a cada uno 2 ml de diferentes disolventes. Agua destilada. Acido acético. Benceno. 2 ml. 2 ml. 2 ml. B) En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 gr de parafina en cada uno; de la operación anterior. Agua destilada. 2 ml. Acido acético. 2 ml. Benceno. 2 ml. Observar la disolución en cada tubo. REGISTRAR LOS DATOS EN LA TABLA SIGUIENTE. _____________________________________________________________________________________ PROBLEMA SUBSTANCIA SOLUBILIDAD EN TIPO DE _________________________________AGUA__ACIDO ACETICO__ BENCENO __________ENLACE__ 1 NaCl _____________________________________________________________________________________ 2 Parafina _____________________________________________________________________________________ EXPERIMENTO IV. En 3 tubos diferentes colocar: 1. 0.5 g de Cloruro de Sodio. 2. 0.5 g de Azúcar. 3. 0.5 g de Vaselina. Caliente con el mechero cada una de las substancias problema y observe la fusión de las mismas. Registrar los resultados. Na Cl___________________________________________________________________ Azúcar___________________________________________________________________ Vaselina_________________________________________________________________ EXPERIMENTO V. Colocar dos buretas en soporte, la separación entre las buretas y la mesa debe ser de 25 cm. de altura. Colocar bajo cada bureta un vaso de precipitado, llenar la primera con agua corriente, llenar la segunda con tetracloruro de carbono. Abrir la llave de la primera bureta acercando el imán al líquido que escurre y observar. Repetir la operación en la segunda bureta. Registrar sus observaciones. Agua:____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Tetracloruro de carbono:_________________________________________________ _________________________________________________________________________ CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________