CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR ESCUELA PREPARATORIA LABORATORIO DE QUÍMICA I NOMBRE: ENLACE QUÍMICO PRÁCTICA 8 NOMBRE__________________________________MATR__________GPO__________ Equipo # I. COMPETENCIA El estudiante mediante esta práctica demuestra la relación que existe entre el tipo de enlace de las sustancias y las propiedades de las mismas, tales como: conductividad, solubilidad, punto de fusión, así como una introducción al estudio de fuerzas de unión entre moléculas. El puente de hidrógeno y fuerzas de Van Der Waals. II. CONCEPTOS ANTECEDENTES Solubilidad Disolvente Punto de ebullición y punto de fusión Conductividad, conductores, semiconductores Enlace químico: enlace iónico o electrovalente, enlace covalente, enlace covalente coordinado, enlace covalente múltiple, enlace metálico. III. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA. a) A la atracción electrostática entre cationes y aniones se llama: _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ b) A la unión química formada por la compartición de electrones se le llama: _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ c) A los enlaces covalentes cuyos pares de electrones provienen de un solo átomo se le llama: __________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ d) Los iones positivos unidos por una nube de electrones, caracterizan al enlace: _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ e) Al material que ofrece poca resistencia al flujo de la corriente eléctrica se le llama: _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ IV. FUNDAMENTO TEÓRICO a) ENLACE METÁLICO (SODIO, MAGNESIO, ETC). La combinación de átomos donadores (metales), cuyos electrones se ceden con facilidad y pasan libremente de un átomo a otro, da como resultado la formación de una nube de electrones (carga negativa), la cual se extiende a través de todo el metal. La distribución de los iones positivos es ordenada dentro de dicha nube o "gas" de electrones, similar a la distribución de ladrillos en una construcción en la que la nube electrónica está representada por la mezcla que une los ladrillos. b) UNIÓN IÓNICA. Na+Cl-, Br-Mg++Br-, etc. Este caso es el de un sistema de equilibrio electrostático en donde los iones positivos atraen a los negativos, acomodándose ordenadamente en una red cristalina con enormes fuerzas de atracción; en consecuencia, estas substancias son sólidas y tienen altas temperaturas de fusión y ebullición. En estado sólido, los cristales iónicos. no conducen la corriente eléctrica, debido a que las cargas iónicas no tienen libertad de movimiento por su unión tan estrecha en cambio, al disolverse se liberan los iones, los cuales adquieren movimiento permitiendo el flujo de corriente eléctrica. c) Las sustancias covalentes apenas manifiestan fuerzas débiles de carácter electrostático; en consecuencia, sus átomos se separan fácilmente, estos materiales no son muy sólidos y no resisten altas temperaturas, tienen bajo punto de fusión y ebullición, muchos son líquidos o gases a temperatura ambiente. V. AL FINALIZAR LA PRÁCTICA EL ESTUDIANTE PODRÁ SER CAPAZ DE REFLEXIONA SOBRE LOS SIGUIENTES CUESTIONAMIENTOS: A) Qué diferencias existen en cuanto a la conductividad en solución de los compuestos que representan` diferentes tipos de enlace. B) Cuál es la solubilidad en agua de las substancias iónicas y de las covalentes. C) Cómo es la conductividad térmica y eléctrica de las substancias que presentan enlace metálico. D) Cuáles son los disolventes adecuados para disolver compuestos covalentes. E) En qué tipo de disolventes son solubles los compuestos iónicos. F) Por qué los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en agua. VI. HIPÓTESIS PROPUESTA POR EL ALUMNO SOBRE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL VII. MATERIALES, EQUIPO Y SUBSTANCIAS. Cantidad 1 1 de c/u 1 4 9 1 2 1 1 1 1 MATERIAL Y EQUIPO Circuito eléctrico con foco Láminas de Cu, Zn, Mg, Fe, Pb Termómetro Vasos de precipitados de 100 ml. Tubos de ensaye Gradilla Buretas de 50 ml. con sus correspondientes pinzas Mechero Bunsen Soporte Universal Pinza para tubo de ensaye Cápsula de porcelana Cantidad 2g 2.5 g 5 ml 2g SUBSTANCIA. Urea Dicromato de potasio Acido acético en solución Azúcar 2g 50 ml 100 ml Vaselina Tetracloruro de carbono Agua destilada 10 ml Benceno VIII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO No. 1 En la mesa de madera del laboratorio se va a trabajar con un circuito eléctrico, comprueba el circuito, conectándolo a la corriente eléctrica, uniendo las barras de cobre. (electrodos). PRECAUCION: Enjuagar y secar con una toalla de papel, las barras de cobre al cambiarlas de sustancia (de preferencia desconectar el circuito). a) No tocar con las barras (electrodos), las llaves de agua ni otro objeto metálico. b) Introducir las barras de cobre en un vaso con 10 ml. de agua destilada y observar la conductividad eléctrica. c) Repetir esta operación con dicromato de potasio, urea y azúcar; cada una en un vaso. d) Agregar 5 ml. de agua destilada a cada vaso, introducir los electrodos y observar la conductividad. e) Repetir esta operación con tetracloruro de carbono (conservar las substancias). REGISTRA TUS OBSERVACIONES EN EL SIGUIENTE CUADRO: Substancias Conductividad Sólidas eléctrica Cloruro de sodio Dicromato de potasio Substancias en solución Cloruro de sodio Azúcar Azúcar Urea Urea Dicromato de potasio Conductividad eléctrica. LÍQUIDOS: Benceno Tetracloruro de Carbono EXPERIMENTO II Utilizar el aparato del experimento I y observar la conductividad de una lámina de Plomo, Aluminio, Zinc, Hierro, etc. ¿En cuál de las láminas la intensidad luminosa fue mayor? (ordénalas por intensidad) _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ EXPERIMENTO III En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 g de Cloruro de Sodio. Posteriormente agregar a cada uno de los tubos anteriores 2 ml de los siguientes disolventes. Agua destilada Ácido acético Benceno. En otros 3 tubos de ensaye colocar 0.5 gr de parafina en cada uno Posteriormente agregar a cada uno de los tubos los mismos disolventes como en el caso anterior. Agua destilada Ácido acético Benceno. Observar la disolución en cada tubo. Nota: para una mejor observación, caliente ligeramente los tubos en el mechero bunsen Registra los datos en la tabla siguiente: SUBSTANCIA Agua SOLUBILIDAD EN Ácido acético Benceno TIPO DE ENLACE Cloruro de sodio Parafina EXPERIMENTO IV En 3 tubos diferentes colocar: Tubo 1: 0.5 g de Cloruro de Sodio. Tubo 2: 0.5 g de Azúcar. Tubo 3: 0.5 g de Vaselina. Calienta con el mechero cada una de las substancias y observa la fusión. Registra los resultados. NaCl___________________________________________________________________ Azúcar_________________________________________________________________ Vaselina________________________________________________________________ EXPERIMENTO V Este experimento es realizado al final de la sesión con la ayuda del profesor. Colocar dos buretas en soporte, la separación entre las buretas y la mesa debe ser de 25 cm. de altura. Colocar bajo cada bureta un vaso de precipitado, llenar la primera con agua corriente, llenar la segunda con tetracloruro de carbono. Abrir la llave de la primera bureta acercando el imán al líquido que escurre y observar. Repetir la operación en la segunda bureta. Registrar sus observaciones. Agua: __________________________________________________________________ Tetracloruro de carbono: _________________________________________________ IX. CONCLUSIONES GENERALES DE LA PRÁCTICA _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________