RADIO ATÓMICO

RADIO ATÓMICO
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El radio atómico se define como la distancia
que separa el núcleo del electrón más
externo. No es posible determinar con
exactitud el radio atómico de un átomo.
1 Å= 1 x 10-10 m = 0,1 nm
en el S.I se expresa en
nanómetros ( 1 nm=10-8m) .
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En un grupo de la tabla periódica el radio
atómico de un elemento aumenta de arriba
hacia abajo, debido a que aumentan los
niveles de energía.
ELECTRONEGATIVIDAD
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Es una medida que muestra la habilidad de un
átomo, en una molécula para atraer los
electrones que participan en el enlace. El valor de
la electronegatividad esta dado por la escala de
Pauling, en la cual se le asigna al fluor que es el
elemento de mayor electronegatividad, un valor
de 4 y al francio de menor electronegatividad, un
valor de 0.7.
La electronegatividad aumenta de izquierda a
derecha en los períodos, debido a que se
incrementa el número de protones en el núcleo.
En los grupos disminuye de arriba hacia abajo.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
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La energía de ionización se define como la
energía necesaria para remover un electrón
de mayor energía de un átomo gaseoso en
su estado basal.
M(g)+energía----------M-(g)+1eLa energía de ionización es una medida que
nos indica que tan estrechos están unidos los
electrones a los átomos se expresa en
kilojulios mol, en kilocalorias mol o en electrón
voltio átomo. Es una propiedad periódica
que aumenta y disminuye de igual forma
como lo hace la electronegatividad.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
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La afinidad electrónica es otra de las propiedades
periódicas se define como la energía
liberada(Kcal/mol) en un proceso por medio del
cual se le adiciona un electrón a un átomo neutro
en estado gaseoso para formar un ión negativo.
M(g)+1e---------M-(g)+ energía
En los períodos la afinidad electrónica aumenta
de acuerdo con el número atómico y en los
grupos disminuye de arriba hacia abajo. Los gases
nobles no aceptan en su estructura un electrón
más, por lo cual se les asigna una afinidad
electrónica igual a cero.
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA